En 2018, los GCSE en química en el grado 11 se realizaron por decisión de la organización educativa, para los egresados ​​que no eligieron esta materia para rendir el Examen Estatal Unificado.

Para prepararse para el VPR 2019, las opciones de 2018 serán útiles.

CDF en química grado 11 2018 opciones + respuestas

El trabajo de prueba en química se divide convencionalmente en cuatro bloques de contenidos: “ Bases teóricas química”, “Química inorgánica”, “Química orgánica”, “Métodos de conocimiento de la química. Fundamentos experimentales de la química. Química y vida".

Los graduados que participen en la redacción de un CD en química deben demostrar un nivel básico de conocimiento de la materia:

• escribir una ecuación para una reacción química,
• simular un experimento químico basado en su descripción,
• Explique la dependencia de las propiedades y métodos de obtención de sustancias de su composición y estructura.

La prueba para el grado 11 incluye 15 tareas de varios niveles de dificultad.

Se asignan 1,5 horas (90 minutos) para completar todo el trabajo.

Las tareas incluidas en la prueba de dominio de la prueba de trabajo.
graduados con ciertas habilidades y métodos de acción que
Cumplir con los requisitos para el nivel de formación de posgrado.

Tabla para convertir puntos VPR de química en evaluación

Promedio educación general

Línea UMK VV Lunin. Química (10-11) (básica)

Línea UMK VV Lunin. Química (10-11) (U)

Línea UMK N. E. Kuznetsova. Química (10-11) (básica)

Línea UMK N. E. Kuznetsova. Química (10-11) (en profundidad)

VPR en química. Grado 11

La prueba incluye 15 tareas. Se asigna 1 hora 30 minutos (90 minutos) para completar el trabajo de química.

Escriba sus respuestas a las preguntas en el espacio provisto. Si escribes una respuesta incorrecta, táchala y escribe una nueva al lado.

Al realizar el trabajo se le permite utilizar:

• Tabla periódica elementos químicos DI. Mendeléiev;
• tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua;
• series de voltaje electroquímico de metales;
• Calculadora no programable.

Al completar las tareas, puede utilizar un borrador. Las entradas en borrador no serán revisadas ni calificadas.

Le recomendamos que complete las tareas en el orden en que se le asignan. Para ahorrar tiempo, omita una tarea que no pueda completar inmediatamente y pase a la siguiente. Si le queda tiempo después de completar todo el trabajo, puede volver a las tareas perdidas.

Los puntos que recibe por las tareas completadas se resumen. Intenta completar tantas tareas como sea posible y consigue la mayor cantidad de puntos.

¡Le deseamos éxito!

Por tu curso de química conoces los siguientes métodos para separar mezclas: sedimentación, filtración, destilación (destilación), acción magnética, evaporación, cristalización.

En la Fig. 1-3 muestran ejemplos del uso de algunos de los métodos enumerados.

Determine cuál de los métodos para separar las mezclas que se muestran en la figura se puede utilizar para la separación:

1. cereales y virutas de hierro atrapadas en él;
2. agua y sales disueltas en ella.

Anote el número de figura y el nombre del método correspondiente para separar la mezcla en la tabla.

Solución

1.1. La separación de una mezcla de cereales y virutas de hierro se basa en la propiedad del hierro de ser atraído por un imán. Figura 3.

1.2. La separación de una mezcla de agua y sales disueltas se produce durante la destilación. El agua, cuando se calienta hasta el punto de ebullición, se evapora y, al enfriarse en un refrigerador de agua, fluye hacia un recipiente preparado previamente. Foto 1.

La figura muestra un diagrama de la distribución de electrones en los niveles de energía de un átomo de un determinado elemento químico.

Según el esquema propuesto, complete las siguientes tareas:

1. anotar el símbolo del elemento químico al que corresponde este modelo atómico;
2. anote el número de período y el número de grupo en la Tabla Periódica de Elementos Químicos D.I. Mendeleev, en el que se ubica este elemento;
3. Determinar si la sustancia simple que forma este elemento es un metal o un no metal.

Escribe tus respuestas en la tabla.

Solución

La figura muestra un diagrama de la estructura de un átomo:

¿Dónde se muestra un núcleo que tiene una cierta Carga positiva(norte), y electrones que giran alrededor del núcleo en las capas de electrones. En base a esto, se les pide que nombren este elemento, anoten el número del período y grupo en el que se ubica. Vamos a resolverlo:

1. Los electrones giran sobre tres capas de electrones, lo que significa que el elemento se encuentra en el tercer período.
2. Hay 5 electrones que giran en la última capa de electrones, lo que significa que el elemento está ubicado en el quinto grupo.

Tarea 3

Tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico, la naturaleza básica del óxido disminuye en períodos y aumenta en grupos.

Considerando estos patrones, ordene los siguientes elementos en orden creciente de basicidad de los óxidos: Na, Al, Mg, B. Escriba los símbolos de los elementos en la secuencia deseada.

Respuesta: ________

Solución

Como se sabe, la suma de protones en el núcleo de un átomo es igual al número atómico del elemento. Pero no se nos indica el número de protones. Dado que un átomo es una partícula eléctricamente neutra, la cantidad de protones (partículas cargadas positivamente) en el núcleo de un átomo es igual a la cantidad de electrones (partículas cargadas negativamente) que orbitan alrededor del núcleo del átomo. El número total de electrones que giran alrededor del núcleo es 15 (2 + 8 + 5), por lo tanto, el número atómico del elemento es 15. Ahora solo queda mirar la tabla periódica de elementos químicos de D.I. Mendeleev y encontrar el número 15. Este es P (fósforo). Dado que el fósforo tiene 5 electrones en su última capa electrónica, es un no metal; Los metales de la última capa tienen de 1 a 3 electrones.

Se dan 4 elementos de la tabla periódica de Mendeleev: Na, Al, Mg, B. Deben disponerse de manera que aumente la basicidad de los óxidos formados por ellos. Para responder a esta pregunta de VPR, es necesario recordar cómo cambian las propiedades metálicas en los períodos y grupos del sistema periódico.

En periodos de izquierda a derecha, las propiedades metálicas disminuyen y las no metálicas aumentan. En consecuencia, la basicidad de los óxidos disminuye.

En los grupos y subgrupos principales, las propiedades metálicas aumentan de arriba a abajo. En consecuencia, la basicidad de sus óxidos aumenta en el mismo orden.

Ahora veamos los elementos que se nos dan. Dos de ellos están en el tercer grupo; estos son B y Al. El aluminio ocupa un lugar inferior en el grupo que el boro, por lo que sus propiedades metálicas son más pronunciadas que las del boro. Por consiguiente, la basicidad del óxido de aluminio es más pronunciada.

Al, Na y Mg se sitúan en el 3er período. Dado que las propiedades metálicas disminuyen de izquierda a derecha en un período, las propiedades básicas de sus óxidos también disminuyen. Teniendo todo esto en cuenta, podemos disponer estos elementos en el siguiente orden:

Tarea 4

La siguiente tabla muestra algunas características de los tipos de enlaces químicos covalentes e iónicos.

Usando esta informacion, determine el tipo de enlace químico: 1) en cloruro de calcio (CaCl 2); 2) en una molécula de hidrógeno (H 2).

1. En cloruro de calcio _____________
2. En una molécula de hidrógeno _____________

Solución

En la siguiente pregunta, es necesario determinar qué tipo de enlace químico es característico del CaCl 2 y cuál del H 2. Esta tabla tiene una pista:

Utilizándolo, podemos determinar que CaCl 2 se caracteriza por un tipo de enlace iónico, ya que consta de un átomo metálico (Ca) y átomos no metálicos (Cl), y para el H 2 es covalente no polar, ya que esta molécula consta de átomos del mismo elemento: hidrógeno.

Las sustancias inorgánicas complejas se pueden distribuir condicionalmente, es decir, clasificar en cuatro clases, como se muestra en el diagrama. En este diagrama, ingrese los nombres que faltan de dos clases y dos fórmulas de sustancias que son representantes de las clases correspondientes.

Solución

La siguiente tarea pone a prueba el conocimiento de las principales clases de sustancias inorgánicas.

Debes completar las celdas vacías de la tabla. En los dos primeros casos se dan fórmulas de sustancias, es necesario clasificarlas en una determinada clase de sustancias; en los dos últimos, por el contrario, escribe fórmulas para representantes de estas clases.

El CO 2 es una sustancia compleja que consta de átomos de varios elementos. Uno de los cuales es el oxígeno. Está en segundo lugar. Es un óxido. Formula generalóxidos – RO, donde R es un elemento específico.

RbOH – pertenece a la clase de bases. Lo que es común a todas las bases es la presencia de un grupo OH, que está conectado al metal (la excepción es NH 4 OH, donde el grupo OH está conectado al grupo NH 4).

Los ácidos son sustancias complejas que constan de átomos de hidrógeno y un residuo ácido.

Por tanto, las fórmulas de todos los ácidos comienzan con átomos de hidrógeno, seguidos de un residuo ácido. Por ejemplo: HCl, H 2 SO 4, HNO 3, etc.

Y por último, escribe la fórmula de la sal. Las sales son sustancias complejas que constan de átomos metálicos y un residuo ácido, por ejemplo NaCl, K 2 SO 4.

Para completar las tareas 6 a 8, utilice la información contenida en este texto.

El óxido de fósforo (V) (P 2 O 5) se forma cuando el fósforo se quema en el aire y es un polvo blanco. Esta sustancia es muy activa y reacciona con el agua liberando una gran cantidad de calor, por lo que se utiliza como desecante de gases y líquidos, y agente de eliminación de agua en síntesis orgánicas.

El producto de la reacción del óxido de fósforo (V) con agua es el ácido fosfórico (H 3 PO 4). Este ácido lo revela todo. propiedades generales los ácidos, por ejemplo, interactúan con las bases. Estas reacciones se denominan reacciones de neutralización.

Las sales de ácido fosfórico, como el fosfato de sodio (Na 3 PO 4), se utilizan ampliamente. Están incluidos en detergentes y detergentes en polvo, utilizados para reducir la dureza del agua. Al mismo tiempo, la entrada de cantidades excesivas de fosfatos en los cuerpos de agua con aguas residuales contribuye al rápido desarrollo de algas (floraciones de agua), lo que hace necesario controlar cuidadosamente el contenido de fosfato en las aguas residuales y naturales. Para detectar el ion fosfato, se puede utilizar la reacción con nitrato de plata (AgNO 3), que se acompaña de la formación de un precipitado amarillo de fosfato de plata (Ag 3 PO 4).

Tarea 6

1) Escribe una ecuación para la reacción del fósforo con el oxígeno.

Respuesta: ________

2) ¿En qué propiedad del óxido de fósforo (V) se basa su uso como agente secante?

Respuesta: ________

Solución

En esta tarea, es necesario crear una ecuación para la reacción del fósforo con oxígeno y responder a la pregunta de por qué el producto de esta reacción se utiliza como reactivo de secado.

Escribimos la ecuación de reacción y establecemos los coeficientes: 4 PAG + 5 oh 2 = 2 PAG 2 oh 5

El óxido de fósforo se utiliza como agente secante por su capacidad para eliminar el agua de las sustancias.

Tarea 7

1) Escribe una ecuación molecular para la reacción entre el ácido fosfórico y el hidróxido de sodio.

Respuesta: ________

2) Indique qué tipo de reacción (compuesto, descomposición, sustitución, intercambio) es la interacción del ácido fosfórico con el hidróxido de sodio.

Respuesta: ________

Solución

En la séptima tarea, debes crear una ecuación para la reacción entre el ácido fosfórico y el hidróxido de sodio. Para ello es necesario recordar que esta reacción se refiere a reacciones de intercambio, cuando sustancias complejas intercambian sus partes constituyentes.

h 3 CORREOS. 4 + 3 NaOH = N / A 3 CORREOS. 4 + 3 h 2 oh

Aquí vemos que el hidrógeno y el sodio en los productos de reacción han intercambiado sus lugares.

Tarea 8

1) Escriba una ecuación iónica abreviada para la reacción entre soluciones de fosfato de sodio (Na 3 PO 4) y nitrato de plata.

Respuesta: ________

2) Indique el signo de esta reacción.

Respuesta: ________

Solución

Escribamos la ecuación de reacción en forma iónica abreviada entre soluciones de fosfato de sodio y nitrato de plata.

En mi opinión, primero es necesario escribir la ecuación de reacción en forma molecular, luego organizar los coeficientes y determinar cuál de las sustancias abandona el medio de reacción, es decir, precipita, se libera en forma de gas o forma una sustancia que se disocia mal (por ejemplo ejemplo, agua). La tabla de solubilidad nos ayudará con esto.

N / A 3 CORREOS. 4 + 3 AgNO 3 = Ag 3 CORREOS. 4 + 3 NaNO 3

Una flecha situada junto al fosfato de plata, apuntando hacia abajo, indica que este compuesto es insoluble en agua y precipita, por lo que no se disocia y está escrito en forma de molécula en las ecuaciones iónicas de la reacción. Escribamos la ecuación iónica completa para esta reacción:

Ahora tachemos los iones que se movieron del lado izquierdo de la ecuación al derecho sin cambiar su carga:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 – = Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 –

Escribimos todo lo que no está tachado en la ecuación iónica abreviada:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag3PO4

Tarea 9

Se da un esquema de la reacción redox.

Mn(OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. Haz una balanza electrónica para esta reacción.

Respuesta: ________

2. Identificar el agente oxidante y el agente reductor.

Respuesta: ________

3. Ordena los coeficientes en la ecuación de reacción.

Respuesta: ________

Solución

La siguiente tarea le pide que explique el proceso redox.

Mn(OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

Para ello, escribe junto al símbolo de cada elemento su estado de oxidación en un compuesto determinado. No olvides que en total todos los estados de oxidación de una sustancia son iguales a cero, ya que son eléctricamente neutros. El estado de oxidación de átomos y moléculas que constan de la misma sustancia también es cero.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

mn 2+ (O 2– H +) 2 + K+Br 5+ O 3 2– → mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn 2+ –2e → Mn 4+ El proceso de pérdida de electrones es la oxidación. En este caso, el estado de oxidación del elemento aumenta durante la reacción. Este elemento es un agente reductor; reduce el bromo.

Br 5+ +6e → Br – El proceso de aceptación de electrones es reducción. En este caso, el estado de oxidación del elemento disminuye durante la reacción. Este elemento es un agente oxidante, oxida el manganeso.

Un agente oxidante es una sustancia que acepta electrones y se reduce (el estado de oxidación del elemento disminuye).

Un agente reductor es una sustancia que cede electrones y se oxida (el estado de oxidación del elemento disminuye). En la escuela está escrito de la siguiente manera.

El número 6, que aparece después de la primera línea vertical, es el mínimo común múltiplo de los números 2 y 6: el número de electrones cedidos por el agente reductor y los electrones aceptados por el agente oxidante. Dividimos esta cifra por el número de electrones donados por el agente reductor y obtenemos el número 3, se coloca después de la segunda línea vertical y es un coeficiente en la ecuación de la reacción redox, que se coloca delante del agente reductor. es decir, manganeso. A continuación, dividimos el número 6 por el número 6, el número de electrones aceptados por el agente oxidante. Obtenemos el número 1. Este es el coeficiente que se coloca en la ecuación de la reacción redox frente al agente oxidante, es decir, el bromo. Ingresamos los coeficientes en la ecuación abreviada y luego los transferimos a la ecuación principal.

3Mn(OH)2 + KBrO3 → 3MnO2 + KBr + 3H2O

Si es necesario, establecemos otros coeficientes para que el número de átomos del mismo elemento sea el mismo. Al final, comprobamos el número de átomos de oxígeno antes y después de la reacción. Si su número es igual, entonces hicimos todo bien. En este caso, es necesario poner delante del agua un coeficiente de 3.

El esquema de transformación está dado:

Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2

Escribe ecuaciones de reacciones moleculares que puedan usarse para llevar a cabo estas transformaciones.

Solución

Resolvemos el esquema de transformación:

Cu→ CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3 ) 2

1) Cu + CL 2 = CuCl 2 – Llamo su atención sobre el hecho de que el cobre no interactúa con el ácido clorhídrico, ya que ocupa el lugar de la serie de voltajes metálicos después del hidrógeno. Por tanto, una de las principales reacciones. Interacción directa con cloro.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2 NaCl– reacción de intercambio.

3) Cu(OH) 2 + 2 H NO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 h 2 oh–El hidróxido de cobre es un precipitado, por lo que las sales de ácido nítrico no son adecuadas para obtener nitrato de cobre a partir del mismo.

Establecer una correspondencia entre el nombre de una sustancia orgánica y la clase/grupo al que pertenece esta sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.

1. El metanol es un alcohol. Los nombres de los alcoholes monohídricos terminan en -ol, por lo que A2.

2. El acetileno es un hidrocarburo insaturado. Este nombre trivial se da aquí. Según la nomenclatura sistemática, se llama ethin. Elegir B4.

3. La glucosa es un carbohidrato, un monosacárido. Por eso elegimos EN 1.

Inserte las fórmulas de las sustancias faltantes en los esquemas propuestos de reacciones químicas y coloque los coeficientes donde sea necesario.

1) C6H6 + Br2		C 6 H 5 –Br + ...

2) CH3CHO +… → CH3CH3OH

Solución

Es necesario insertar las fórmulas de las sustancias que faltan y, si es necesario, ordenar los coeficientes:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Las reacciones de sustitución son típicas del benceno y sus homólogos, por lo que en esta reacción el bromo reemplaza al átomo de hidrógeno en el benceno y se obtiene bromobenceno.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Reacción de reducción de acetaldehído a alcohol etílico.

El ácido acético se utiliza ampliamente en productos químicos y Industria de alimentos. Soluciones acuosas El ácido acético (aditivo alimentario E260) se utiliza en la cocina doméstica, en conservas y para la producción de sustancias medicinales y aromáticas. A estos últimos pertenecen numerosos ésteres del ácido acético, como por ejemplo el acetato de propilo.

Calcule cuántos gramos de acetato de propilo (CH 3 COOC 3 H 7) se pueden obtener de la reacción de 300 g de ácido acético (CH 3 COOH) con 1-propanol (C 3 H 7 OH) con un rendimiento práctico del 100%. Escriba la ecuación de la reacción que ocurre y solución detallada tareas.

Respuesta: ________

Tarea. Anotemos un breve enunciado del problema:

m(CH3SOOS3H7) = ?

1. El planteamiento del problema establece que el ácido acético reaccionó con una masa de 300 g. Determinemos el número de moles en 300 g del mismo. Para ello usaremos un triángulo mágico, donde n es el número de moles.

Sustituimos los números: n = 300 g: 60 g/mol = 5 mol. Así, el ácido acético reaccionó con alcohol propílico con una cantidad de sustancia de 5 moles. A continuación, determinamos cuántos moles de CH 3 COOC 3 H 7 se forman a partir de 5 moles de CH 3 COOH. Según la ecuación de reacción, el ácido acético reacciona en una cantidad de 1 mol y también se forma 1 mol de éter, ya que no hay coeficientes en la ecuación de reacción. Por lo tanto, si tomas un ácido en una cantidad de 5 moles, también obtendrás 5 moles de éter. Ya que reaccionan en una proporción de 1:1.

Bueno, ya sólo queda calcular la masa de 5 moles de éter utilizando este triángulo.

Sustituyendo los números, obtenemos: 5 mol · 102 g/mol = 510 g.

Respuesta: masa de éter = 510 g.

El acetileno se utiliza como combustible en la soldadura con gas y el corte de metales, y también como materia prima para la producción de cloruro de vinilo y otras sustancias orgánicas. De acuerdo con el siguiente diagrama, cree ecuaciones para las reacciones características del acetileno. Al escribir ecuaciones de reacción, utilice las fórmulas estructurales de sustancias orgánicas.

Solución

Realice las transformaciones características del acetileno según el esquema dado.

Me gustaría decir que el acetileno es un hidrocarburo insaturado que tiene 2 enlaces π entre átomos de carbono, por lo que se caracteriza por reacciones de adición, oxidación y polimerización en el sitio de ruptura de los enlaces π. Las reacciones pueden ocurrir en dos etapas.

La solución de Ringer se usa ampliamente en medicina como regulador del equilibrio agua-sal, sustituto del plasma y otros componentes sanguíneos. Para prepararlo se disuelven 8,6 g de cloruro de sodio, 0,33 g de cloruro de calcio y 0,3 g de cloruro de potasio en 1 litro de agua destilada. Calcule la fracción de masa de cloruro de sodio y cloruro de calcio en la solución resultante. Escriba una solución detallada al problema.

Respuesta: ________

Solución

Para solucionar este problema, anotamos su breve condición:

metro(H2O) = 1000 g. metro(CaCl2) = 0,33 g. metro(KCl) = 0,3 g. metro(NaCl) = 8,6 g.

Como la densidad del agua es igual a uno, 1 litro de agua tendrá una masa igual a 1000 gramos. A continuación, para encontrar la fracción de masa como porcentaje de la solución, usaremos el triángulo mágico, m(in-va) – masa de sustancia; m(solución) – masa de solución; ω – fracción de masa de una sustancia en porcentaje en una solución dada. Derivemos una fórmula para encontrar ω% en solución. Se verá así:

ω% (solución de NaCl)

Para pasar inmediatamente a encontrar la fracción de masa porcentual de una solución de NaCI, debemos conocer otros dos valores, es decir, la masa de la sustancia y la masa de la solución. Sabemos la masa de la sustancia a partir del planteamiento del problema y debemos encontrar la masa de la solución. La masa de la solución es igual a la masa de agua más la masa de todas las sales disueltas en agua. La fórmula para el cálculo es sencilla: m(in-va) = m(H 2 O) + m(NaCl) + m(CaCl 2) + m(KCl), sumando todos los valores obtenemos: 1000 g + 8,6 g + 0,3 g + 0,33 g = 1009,23 g Esta será la masa de toda la solución.

Ahora encontramos la fracción masiva de NaCl en la solución:

De manera similar, calculamos la masa de cloruro de calcio:

Sustituimos los números y obtenemos:

Respuesta:ω% en solución de NaCl = 0,85%; ω% en solución de CaCl 2 = 0,033%.

Trabajo de prueba VPR de toda Rusia - Química 11.º grado

Explicaciones para la muestra del trabajo de prueba de toda Rusia.

Al familiarizarse con un trabajo de prueba de muestra, debe tener en cuenta que las tareas incluidas en la muestra no reflejan todas las habilidades y cuestiones de contenido que se evaluarán como parte del trabajo de prueba de toda Rusia. En el Codificador de elementos de contenido y requisitos para el nivel de formación de los graduados para el desarrollo de una prueba de química en toda Rusia se proporciona una lista completa de los elementos de contenido y las habilidades que se pueden evaluar en el trabajo. El propósito del trabajo de prueba de muestra es dar una idea de la estructura del trabajo de prueba de toda Rusia, el número y la forma de las tareas y su nivel de complejidad.

Instrucciones para realizar el trabajo.

La prueba incluye 15 tareas. Se asigna 1 hora 30 minutos (90 minutos) para completar el trabajo de química.
Formule sus respuestas en el texto del trabajo de acuerdo con las instrucciones de los trabajos. Si escribes una respuesta incorrecta, táchala y escribe una nueva al lado.
Al realizar el trabajo, se le permite utilizar los siguientes materiales adicionales:
– Tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeléiev;
– tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua;
– series electroquímicas de tensiones metálicas;
– calculadora no programable.
Al completar las tareas, puede utilizar un borrador. Las entradas en borrador no serán revisadas ni calificadas.
Le recomendamos que complete las tareas en el orden en que se le asignan. Para ahorrar tiempo, omita una tarea que no pueda completar inmediatamente y pase a la siguiente. Si le queda tiempo después de completar todo el trabajo, puede volver a las tareas perdidas.
Los puntos que recibe por las tareas completadas se resumen. Intenta completar tantas tareas como sea posible y consigue la mayor cantidad de puntos.
¡Le deseamos éxito!

1. Por tu curso de química conoces los siguientes métodos para separar mezclas: sedimentación, filtración, destilación (destilación), acción magnética, evaporación, cristalización. Las figuras 1 a 3 muestran ejemplos del uso de algunos de los métodos enumerados.

¿Cuál de los siguientes métodos para separar mezclas se puede utilizar para la purificación?
1) harina de las virutas de hierro que le entraron;
2) ¿agua a partir de sales inorgánicas disueltas en ella?
Anote el número de figura y el nombre del método correspondiente para separar la mezcla en la tabla.

Las limaduras de hierro son atraídas por un imán.

Durante la destilación, después de la condensación del vapor de agua, quedan cristales de sal en el recipiente.

2. La figura muestra un modelo de la estructura electrónica de un átomo de alguna sustancia química.elemento.

Con base en el análisis del modelo propuesto, complete las siguientes tareas:
1) identificar el elemento químico cuyo átomo tiene dicha estructura electrónica;
2) indique el número de período y el número de grupo en la Tabla Periódica de Elementos Químicos D.I. Mendeleev, en el que se ubica este elemento;
3) determinar si la sustancia simple que forma este elemento químico es un metal o un no metal.
Escribe tus respuestas en la tabla.
Respuesta:

NORTE; 2; 5 (o V); no metal

Para determinar un elemento químico, se debe contar el número total de electrones, que vemos en la figura (7)

Tomando la tabla periódica, podemos determinar fácilmente el elemento (el número de electrones encontrados es igual a número atómico elemento) (N-nitrógeno)

después de esto determinamos el número de grupo (columna vertical) (5) y la naturaleza de este elemento (no metal)

3. Tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev– un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre los métodos de obtención de sustancias, así como sobre su ubicación en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en los grupos aumentan.
Considerando estos patrones, ordene los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: N, C, Al, Si. Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia requerida.

Respuesta: ____________________________

N → C → Si → Al

4. La siguiente tabla enumera las propiedades características de las sustancias que tienen una estructura molecular e iónica.

Usando esta información, determine qué estructura tienen las sustancias nitrógeno N2 y sal de mesa NaCl. Escribe tu respuesta en el espacio provisto:

1) nitrógeno N2 ________________________________________________________________
2) sal de mesa NaCl ___________________________________________________

nitrógeno N2 – estructura molecular;
sal de mesa NaCl – estructura iónica

5. Las sustancias inorgánicas complejas se pueden distribuir condicionalmente, es decir, clasificar en cuatro grupos, como se muestra en el diagrama. En este diagrama para cada uno de los cuatro grupos, complete los nombres que faltan de los grupos o fórmulas químicas de las sustancias (un ejemplo de fórmulas) que pertenecen a este grupo.

Se anotan los nombres de los grupos: bases, sales;
Se escriben fórmulas de sustancias de los grupos correspondientes.

CaO, bases, HCl, sales

Lea el siguiente texto y complete las tareas 6 a 8.

La industria alimentaria utiliza el aditivo alimentario E526, que es hidróxido de calcio Ca(OH)2. Se utiliza en la producción de: jugos de frutas, comida para bebé, pepinos encurtidos, sal de mesa, confitería y dulces.
Es posible producir hidróxido de calcio a escala industrial mezclando óxido de calcio con agua, este proceso se llama enfriamiento.
El hidróxido de calcio se usa ampliamente en la producción de tales materiales de construcción, como lechadas de cal, yeso y morteros de yeso. Esto se debe a su habilidad interactuar con el dióxido de carbono CO2 contenida en el aire. Se utiliza la misma propiedad de una solución de hidróxido de calcio para medir el contenido cuantitativo de dióxido de carbono en el aire.
Una propiedad útil del hidróxido de calcio es su capacidad para actuar como floculante, limpiando aguas residuales de partículas suspendidas y coloidales (incluidas las sales de hierro). También se utiliza para aumentar el pH del agua, ya que el agua natural contiene sustancias (p. ej. ácidos), provocando corrosión en las tuberías de fontanería.

1. Escribe una ecuación molecular para la reacción para producir hidróxido de calcio, que
mencionado en el texto.

2. Explique por qué este proceso se llama extinción.
Respuesta:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H2O = Ca(OH)2
2) Cuando el óxido de calcio interactúa con el agua, se libera una gran cantidad.
cantidad de calor, por lo que el agua hierve y silba, como si golpeara una brasa, cuando se apaga el fuego con agua (o “este proceso se llama apagar porque como resultado se forma cal apagada”)

1. Escribe una ecuación molecular para la reacción entre el hidróxido de calcio y el dióxido de carbono.
gas, que se menciona en el texto.
Respuesta:__________________________________________________________________________

2. Explique qué características de esta reacción permiten su uso para la detección.
dióxido de carbono en el aire.
Respuesta:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Como resultado de esta reacción, se forma una sustancia insoluble: carbonato de calcio, se observa turbidez de la solución original, lo que permite juzgar la presencia de dióxido de carbono en el aire (cualitativo
reacción al CO 2)

1. Escribe una ecuación iónica abreviada para la reacción mencionada en el texto entre
hidróxido de calcio y ácido clorhídrico.
Respuesta:__________________________________________________________________________

2. Explique por qué se utiliza esta reacción para aumentar el pH del agua.
Respuesta:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH – + H + = H 2 O (Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Presencia de ácido en agua natural provoca los bajos valores de pH de esta agua. El hidróxido de calcio neutraliza el ácido y aumenta los valores de pH.

La escala de pH existe de 0 a 14. de 0-6 - ambiente ácido, 7 - ambiente neutro, 8-14 - ambiente alcalino

9. Se proporciona un diagrama de la reacción redox.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Haz una balanza electrónica para esta reacción.
Respuesta:__________________________________________________________________________

2. Identificar el agente oxidante y el agente reductor.
Respuesta:__________________________________________________________________________

3. Ordena los coeficientes en la ecuación de reacción.
Respuesta:__________________________________________________________________________

1) Se ha elaborado un saldo electrónico:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 – 2ē → S 0	2		1

2) Se indica que el azufre en estado de oxidación –2 (o H 2 S) es un agente reductor, y el hierro en estado de oxidación +3 (o Fe 2 O 3) es un agente oxidante;
3) Se ha elaborado la ecuación de reacción:
3H 2 S + Fe 2 O 3 = 2FeS + S + 3H 2 O

10. Se da el esquema de transformación:

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2

Escribe ecuaciones moleculares de reacciones que puedan usarse para llevar a cabo.
las transformaciones indicadas.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Las ecuaciones de reacción correspondientes al esquema de transformación se escriben:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 = Fe(NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Se permiten otras ecuaciones que no contradicen las condiciones para especificar ecuaciones.
reacciones.)

11. Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia orgánica y la clase/grupo, al que pertenece esta sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.
Respuesta:

A	B	EN

1. C3H8 - CnH2n+2 - alcano
2. C3H6 - CnH2n-alqueno
3. C2H6O - CnH2n+2O-alcohol

12. En los esquemas propuestos de reacciones químicas, inserte las fórmulas de las sustancias que faltan y ordene los coeficientes.

1) C 2 H 6 + ……………..… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ……………..… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Las probabilidades fraccionarias son posibles).

13. El propano se quema con bajos niveles de emisiones tóxicas a la atmósfera. Por ello se utiliza como fuente de energía en muchos ámbitos, por ejemplo en encendedores de gas y para calentar casas de campo.
¿Qué volumen de dióxido de carbono (CO) se produce cuando se queman completamente 4,4 g de propano?
Escriba una solución detallada al problema.
Respuesta:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Se ha compilado la ecuación para la reacción de combustión del propano:
C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O
2) norte(C 3 H 8) = 4,4/44 = 0,1 mol
norte(CO 2) = 3norte(C 3 H 8) = 0,3 mol
3) V(O 2) = 0,3 22,4 = 6,72 l

14. El alcohol isopropílico se utiliza como disolvente universal: está incluido en la composición de los productos. productos químicos para el hogar, perfumes y cosméticos, líquidos lavaparabrisas para automóviles. De acuerdo con el diagrama siguiente, cree ecuaciones de reacción para la producción de este alcohol. Al escribir ecuaciones de reacción, utilice las fórmulas estructurales de sustancias orgánicas.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Las ecuaciones de reacción correspondientes al esquema se escriben:

(Se permiten otras ecuaciones de reacción que no contradigan las condiciones para especificar ecuaciones de reacción).

15. En medicina, una solución salina es una solución de cloruro de sodio al 0,9% en agua. Calcule la masa de cloruro de sodio y la masa de agua necesarias para preparar 500 g de solución salina. Escriba una solución detallada al problema.
Respuesta:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m(agua) = 495,5 g

m(solución) = 500g m(sal) = x

x/500 * 100%= 0,9%

m(sal) = 500* (0,9/100)= 4,5 g

© 2017 servicio federal para la supervisión en el campo de la educación y la ciencia de la Federación de Rusia

El 27 de abril de 2017, por primera vez, se llevó a cabo en modo de aprobación el trabajo de prueba de toda Rusia del VPR en química en los grados 11.

Sitio web oficial de VPR (StatGrad)-vpr.statgrad.org

Opciones para VPR en química, grado 11, 2017

№	Descargar respuestas (criterios de evaluación)
Opción 11	respuestas
Opción 12	respuestas
Opción 13	respuestas
Opción 14	respuestas
Opción 15	respuesta variante 15
Opción 16	respuesta variante 16
Opción 17	respuesta variante 17
Opción 18	respuesta variante 18

Para familiarizarse con las opciones aproximadas de trabajo en el sitio web oficial de FIPI, publicado opciones de demostración con respuestas y descripciones.

Muestras de VPR en química grado 11 2017 (versión demo)

La prueba incluye 15 tareas. Se asigna 1 hora 30 minutos (90 minutos) para completar el trabajo de química.

Al realizar el trabajo, se le permite utilizar los siguientes materiales adicionales:

– Tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeléiev;

– tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua;

– series electroquímicas de tensiones metálicas;

– calculadora no programable.

La estructura y el contenido del trabajo de prueba de toda Rusia del VPR en química.

Cada versión del VPR contiene 15 tareas de varios tipos y niveles de dificultad. Las opciones incluyen tareas de varios formatos.

Estas tareas se diferencian en la forma requerida de registrar la respuesta. Entonces, por ejemplo, la respuesta puede ser: una secuencia de números, símbolos; palabras; fórmulas de sustancias; ecuaciones de reacción.

El trabajo contiene 4 tareas de mayor nivel de complejidad (sus números de serie: 9, 10, 13, 14). Estas tareas son más complejas, ya que su implementación requiere el uso complejo de las siguientes habilidades:

– elaborar ecuaciones de reacción que confirmen las propiedades de las sustancias y/o las relaciones entre distintas clases de sustancias y el equilibrio electrónico de la reacción redox;

Explicar cómo las propiedades y métodos de obtención de sustancias están determinados por su composición y estructura;

– simular un experimento químico basándose en su descripción.

Al completar las tareas, puede utilizar un borrador. Las entradas en borrador no serán revisadas ni calificadas.

VPR. Química. Grado 11. 10 opciones para tareas típicas. Drozdov A.A.

M.: 20 1 7. - 9 6 s.

Este manual cumple totalmente con el estándar educativo estatal federal (segunda generación). El libro contiene 10 versiones de tareas estándar del Trabajo de prueba de toda Rusia (VPR) en química para estudiantes de 11º grado. La colección está destinada a estudiantes, profesores y metodólogos de 11º grado que utilizan tareas estándar para prepararse para la prueba de química de toda Rusia.

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Instrucciones para realizar el trabajo, 4.
Opción 1 5
Opción 2 12
Opción 3 19
Opción 4 26
Opción 5 33
Opción 6 40
Opción 7 47
Opción 8 54
Opción 9 61
Opción 10 68
Sistema de evaluación para trabajos de prueba 75
Respuestas 76
Aplicaciones 93

La prueba incluye 15 tareas. Se asigna 1 hora 30 minutos (90 minutos) para completar el trabajo de química.
Formule sus respuestas en el texto del trabajo de acuerdo con las instrucciones de los trabajos. Si escribes una respuesta incorrecta, táchala y escribe una nueva al lado.
Al realizar el trabajo, se le permite utilizar los siguientes materiales adicionales:
- Tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeléiev;
- tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua;
- series electroquímicas de tensiones metálicas;
- calculadora no programable.
Al completar las tareas, puede utilizar un borrador. Las entradas en borrador no serán revisadas ni calificadas.
Le recomendamos que complete las tareas en el orden en que se le asignan. Para ahorrar tiempo, omita una tarea que no pueda completar inmediatamente y pase a la siguiente. Si le queda tiempo después de completar todo el trabajo, puede volver a las tareas perdidas.
Los puntos que recibe por las tareas completadas se resumen. Intenta completar tantas tareas como sea posible y consigue la mayor cantidad de puntos.