Los disolventes son líquidos que se utilizan para disolver todo tipo de sustancias, normalmente sólidas. Todos los disolventes se dividen en dos tipos: orgánicos e inorgánicos. Los disolventes inorgánicos incluyen el agua, que es un disolvente universal. Los disolventes orgánicos no son tan universales, ya que cada uno de ellos disuelve una determinada cantidad de elementos sólidos y líquidos.
Un disolvente es un líquido en el que se introducen una o más sustancias (solutos) para formar una fase homogénea: una solución. Así, un disolvente no se define por su estructura química, sino por su estado físico -su estado líquido- y el uso que se le da. Así, existe una variedad infinita de disolventes: el agua, los compuestos orgánicos simples y líquidos a temperatura ambiente son los más habituales, pero también se utilizan como disolventes gases condensados o presurizados como el amoniaco o el dióxido de carbono y las sales fundidas.
Existe una gran cantidad de compuestos orgánicos que se utilizan como disolventes. Los más populares entre ellos:
- Hidrocarburos: aguarrás, queroseno, gasolina, tolueno, éter de petróleo, propas y otros;
- Alcoholes: anilina, dimetilimano, etilimano;
- Cetonas: metiletileno, acetona y otras;
- Ésteres: acetato de amilo, acetato de etilo;
- Compuestos organoclorados: cloroformo, dicloroetano;
- Compuestos que contienen nitrógeno: nitrobenceno, nitrometano y otros.
A menudo también se pueden utilizar diversas mezclas de disolventes. Muchos disolventes orgánicos son volátiles e inflamables y, por tanto, junto con el aire, forman mezclas explosivas. Además, casi todos ellos son tóxicos y venenosos.
Medios reactivos y extractos en la industria, soportes para el transporte y uso de pinturas, tintas, perfumes, aerosoles, agentes de limpieza, solventes han invadido todo tipo de actividades; por lo tanto se les culpa de muchos casos de contaminación. Sin embargo, con un uso cada vez más específico y controlado, las operaciones de reciclaje las hacen más cautelosas a la hora de ampliar su papel, y siguen siendo indispensables con el tiempo.
Las propiedades físicas conducen a la primera diferencia entre disolventes moleculares y disolventes ionizados. Los compuestos orgánicos son, como el agua, disolventes moleculares: están formados por moléculas eléctricamente neutras y tienen una baja conductividad en su forma pura. Los disolventes ionizados se forman principalmente a partir de aniones y cationes conectados por atracciones electrostáticas, y son buenos conductores: sales fundidas.
Aplicación de disolventes orgánicos.
Los disolventes orgánicos se utilizan activamente en diversos campos, ya sea en la industria, la producción de pinturas y barnices, textiles, plásticos, medicina, Agricultura y mucho más.
En la producción de pinturas y barnices se utilizan para crear viscosidades de trabajo en diferentes materiales de acabado: masillas, imprimaciones y barnices. Entre otras cosas, se utilizan disolventes orgánicos para lavar los equipos y las manos de los trabajadores.
Los disolventes moleculares suelen clasificarse por el valor de su constante dieléctrica y el momento dipolar de su molécula, que determinan tanto la naturaleza de las especies que pueden disolverse en ella como las formas en que reacciona el disolvente disuelto.
Una mezcla de dos o tres volúmenes de ácido clorhídrico concentrado y un volumen de ácido nítrico concentrado. La tinta es una composición líquida o pastosa, negra o coloreada, para escribir, dibujar o imprimir. Se elaboran desde hace siglos según recetas empíricas utilizando sustancias naturales.
Gracias a la trementina, es posible acelerar significativamente el proceso de secado de las pinturas al óleo. También disuelve fósforo, cera, azufre. El aguarrás se obtiene durante la destilación del petróleo y es una sustancia entre el queroseno y la gasolina.
El benceno puede contener xileno y tolueno. Esta sustancia es insoluble en agua y es inflamable. Puede formar mezclas explosivas con el aire. También es tóxico, produce vapores tóxicos y disuelve perfectamente el alcanfor, el caucho y la colofonia.
Mezclas líquidas formadas por pigmentos en un medio en suspensión y que forman una película sólida que protege o decora la superficie de madera, metal, piedra, cuero, papel o tejido. El aglutinante que forma la película endurece y seca la pintura. Proporcione algunas técnicas de laboratorio para extraer sustancias químicas de un disolvente. Dos tipos de extracción: extraer un líquido de un líquido y extraer un sólido disuelto en un líquido. Proporcionar definiciones de términos relacionados con estas operaciones. Enfatizar los aspectos experimentales.
Uno de los problemas importantes que enfrenta un químico es saber cómo extraer las sustancias químicas que desea del medio de reacción. No existe una receta universal, sino métodos que hay que aplicar si es necesario. Extracción de líquido del disolvente.
El alcohol embotellado es un excelente disolvente para varios tipos de barnices. Esto mejora su flujo.
El etilenglicol es un excelente disolvente para la nitrocelulosa. Tiene una baja tasa de evaporación, lo cual es extremadamente importante para los barnices nitro. Como resultado, la película queda lisa, brillante y simplemente pulida.
El alcohol etílico como disolvente tiene una amplia gama de usos en tecnologías farmacéuticas, por regla general, para la producción de todo tipo de soluciones para uso externo y uso interno. También se utiliza con bastante frecuencia en la fabricación de medicamentos inyectables. Las soluciones de alcohol, que tienen un contenido de alcohol de aproximadamente quince a veinte por ciento en masa, tienen propiedades bactericidas, gracias a las cuales pueden usarse para desinfectar cristalería farmacéutica, manos e instrumentos quirúrgicos. En farmacología, el alcohol es un representante de todo un grupo de sustancias narcóticas. La solución de alcohol etílico debe almacenarse en botellas cuidadosamente cerradas en un lugar oscuro y fresco, lejos del fuego.
La miscibilidad entre dos sólidos es su capacidad para mezclarse. Por ejemplo, el agua y el aceite no se mezclan. Por otro lado, algunas especies químicas tienen mayor afinidad por un disolvente que por otro. Por ejemplo, está disponible una solución acuosa de dioide. Este químico coloreó la solución de un color amarillo pardusco. Se añade ciclohexano, que es un disolvente orgánico.
En general, un disolvente orgánico está formado por moléculas formadas a partir de una cadena de carbono. La mezcla se vierte en un embudo de decantación. La mezcla se agita y se deja reposar. Dado que el ciclohexano no es una molécula polar, su miscibilidad con el agua es cero. Así, observamos el surgimiento de dos fases muy diferenciadas. A veces, agregar ciertos químicos puede aumentar la separación. El ciclohexano forma una fase orgánica y el agua una fase acuosa.
Una sustancia como la glicerina se utiliza para producir medicamentos. Disuelve bien taninos, sulfatos, anestesinas y otras sustancias. La glicerina es insoluble en aceites grasos y éter, pero al mismo tiempo se puede mezclar con agua y etanol.
Los disolventes orgánicos también se utilizan activamente en la limpieza en seco y para eliminar todo tipo de manchas de la ropa.
La densidad de un cuerpo es su densidad dividida por la densidad del agua. El agua tiene, por definición, la densidad del ciclohexano que tiene una densidad de 0. Entonces, el ciclohexano constituye la fase más alta, el agua se colocará debajo de ella. Aún no conocemos todas las consecuencias orgánicas y mentales de estos excesos.
Probablemente mi jefe ya no hable. Parece reconocer caras, pero eso es todo. Si bien la mejora orgánica inteligente sería beneficiosa, es de temer que el intelecto haya recibido heridas incurables. Un libro es esencialmente algo orgánico; es parte de nosotros.
Disolventes orgánicos
Casi todos los disolventes orgánicos son inflamables y explosivos. En muchos casos, el riesgo de ignición aumenta debido a la alta volatilidad de los disolventes. Los vapores de disolventes inflamables altamente volátiles forman mezclas explosivas con el aire, a menudo a temperatura ambiente o cuando el líquido se utiliza a temperaturas superiores a su punto de inflamación.
Nos hemos arrancado varios trofeos del vientre para servir a la burguesía. Antón. inorgánico. Enfermedades orgánicas. Química Orgánica. La parte de la química que estudia los compuestos de carbono. Compuestos orgánicos. Compuestos químicos que contienen carbono. Compuestos orgánicos de arsénico.
Antón. Sustancia química. fertilizantes, fertilizantes organicos; Residuo orgánico. Hay belleza en los monumentos, gran belleza en la forma orgánica de la ciudad y hay mucha historia en el progreso y movimiento de su historia. La tradición de las grandes civilizaciones artísticas está estrechamente relacionada con el descubrimiento progresivo y la gozosa conquista del carácter orgánico del arte. Quizás estemos atravesando temporalmente la era de las masas, después de la era de las comunas, las provincias y los oficios. Pero ya a través de esta pulsación del ritmo humano, se requiere un período posterior que restablezca la articulación de las sociedades orgánicas, sin volver a escalas sociales que excedan la velocidad del movimiento.
Factores nocivos. La mayoría de los disolventes orgánicos son drogas. Casi todos los disolventes orgánicos son venenos de diversos grados de toxicidad que, cuando ingresan al cuerpo, inicialmente pueden detectarse débilmente, pero luego tienen consecuencias graves. El efecto tóxico se explica principalmente por la alta capacidad de disolución y penetración de los disolventes orgánicos, que se manifiesta en relación con los tejidos grasos, las fibras, la sangre y la linfa. La reacción del cuerpo a un solvente en particular está determinada por el grado de toxicidad del solvente y la duración de su exposición. Esta exposición ocurre con mayor frecuencia a través de la inhalación de aire contaminado con vapores de solventes, pero es posible, como ya se mencionó, la penetración a través de la piel intacta. Muchos solventes (p. ej., gasolina, hidrocarburos clorados, tolueno, xileno) pueden ser absorbidos por la piel, ingresar al torrente sanguíneo y causar daños. órganos internos. El hígado y los riñones suelen ser los más afectados. El tricloroetileno, el tolueno y la gasolina pueden provocar ataques cardíacos. La gasolina es un carcinógeno conocido y otros disolventes, incluidos el tetracloruro de carbono, el cloroformo y el formaldehído, son probablemente carcinógenos y deben tratarse como tales.
En particular. ¿Cuál es el mérito de esta administración imperial tan lamentable? ¿Cuál es el mérito de la constitución estatal, el tratado? La llamada base orgánica es un sistema de movimientos articulatorios característicos de de este idioma, que le dan un aspecto fonético general. La exposición regular a la radiación, incluso en dosis bajas, puede provocar problemas de salud a más o menos largo plazo, algunos de los cuales son irreversibles. Se debe dar prioridad a la sustitución de disolventes peligrosos.
Hay varios miles de disolventes, de los cuales cien se utilizan habitualmente. Dependiendo de sus propiedades, el disolvente se puede utilizar como desengrasante, adyuvante, diluyente, decapante o agente limpiador. Para uso industrial aquí sólo se utilizan disolventes orgánicos.
Debe recordarse que la restauración de las funciones corporales después de una intoxicación puede resultar incompleta debido a daños irreversibles en algunos órganos. Sin embargo, hasta cierto límite, el cuerpo es capaz de eliminar sustancias nocivas con el aire exhalado o eliminarlas de otras formas, y utilizar algunas (por ejemplo, alcohol etílico) como fuente de energía. Algunos disolventes se procesan en el cuerpo para convertirlos en sustancias menos tóxicas. Pero las sustancias tóxicas acumulativas, que son difíciles de eliminar del cuerpo y pueden acumularse en él en cantidades peligrosas, requieren medidas preventivas especialmente estrictas.
Diversas situaciones de uso de disolventes en una empresa.
Ningún solvente es inofensivo, todos los cuales tienen efectos para la salud que varían según los productos y la naturaleza de la exposición ocupacional, y pueden estar asociados con exposiciones únicas significativas o exposiciones repetidas. Enfermedades de la piel, del sistema nervioso, de la sangre, del hígado, de los riñones, del sistema reproductivo o del cáncer, y el riesgo de incendio y explosión asociado con la mayoría de los disolventes orgánicos.
Ejemplos de impacto del riesgo
Tras una evaluación de peligros, los disolventes clasificados y etiquetados como peligrosos deberían suprimirse o sustituirse, si es posible, por productos o procesos de menor riesgo. Limite la cantidad de disolventes almacenados en la estación de trabajo a las cantidades necesarias para un día de trabajo. Nunca te laves las manos con solvente. Almacene los residuos en contenedores especialmente diseñados. Evite su eliminación en los desagües.
- Leer la etiqueta y leer la Ficha de Datos de Seguridad.
- No transfiera disolvente a un vial que contenga otra sustancia química.
- Limitar las pérdidas por evaporación.
- Realizar cualquier operación adecuada en un sistema cerrado.
Según el grado de toxicidad, los disolventes orgánicos se pueden clasificar de la siguiente manera:
Disolventes que deben eliminarse por completo de su uso (gasolina, tetracloruro de carbono).
Disolventes que sólo pueden utilizarse en condiciones de ventilación por extracción local (cloroformo, éter dietílico, dimetilformamida, dicloroetano, tolueno, tricloroetileno). En general, la mayoría de los hidrocarburos aromáticos y clorados se consideran sustancias altamente tóxicas, y la mayoría de las cetonas, éteres, alcoholes y destilados del petróleo se consideran sustancias moderadamente tóxicas. 3) Solventes que control necesario pueden considerarse sustancias relativamente poco tóxicas (acetona, alcohol etílico).
Cuando se aplica la pintura, el disolvente, que normalmente constituye el 50% del peso de la pintura, se evapora en la atmósfera de trabajo y puede inhalarse. En la industria del plástico, cuando se cambian las formas de los moldes, el operador los limpia con un trapo empapado en disolvente. No hay guantes, se expone al solvente por vía dérmica, en todos los casos se expone a los vapores del solvente que se secan sobre el molde o sobre su tejido. Limpiar los moldes antes de enfriarlos aumenta la evaporación y por tanto la exposición. Vías respiratorias, vías cutáneas, vías digestivas. . Primero se debe consultar la etiqueta o la hoja de datos de seguridad para obtener información sobre los peligros asociados con un solvente en particular.
Para que trabajar con solventes orgánicos sea más seguro, es útil seguir las siguientes recomendaciones: 1. Si es posible reemplazar un solvente altamente tóxico por uno menos tóxico, entonces se debe hacer. Por tanto, aunque los hidrocarburos clorados se caracterizan por un alto poder disolvente y una baja inflamabilidad, se consideran los disolventes más tóxicos. Recuerde que cuando los disolventes que contienen hidrocarburos clorados se exponen al calor y a los rayos ultravioleta, se puede formar gas fosgeno altamente tóxico. 2. Es necesario tener siempre listo un respirador con cartucho para vapores orgánicos en caso de que falle el sistema de ventilación. 3. Asegúrate de utilizar los productos. protección personal. 4. No se pueden utilizar disolventes orgánicos para limpiar las manos ni la piel en general.
En los seres humanos, la exposición a una dosis elevada de disolvente puede provocar una toxicidad aguda. La exposición regular, incluso en dosis bajas, a uno o más disolventes puede provocar daños irreversibles en los órganos diana durante un período más o menos largo. Algunos efectos son comunes a la mayoría de los disolventes, mientras que otros son específicos de determinadas sustancias. Los disolventes tienen afinidad por los órganos grasos.
Riesgos debidos a una exposición elevada Todos los disolventes orgánicos irritan hasta cierto punto la piel y las mucosas. La piel no es en modo alguno una barrera para los disolventes, la mayoría de los cuales pasan a través de otros órganos sensibles. La inhalación de vapores de disolventes puede causar irritación de la parte superior. tracto respiratorio. La inhalación de vapores de disolventes provoca inicialmente síntomas narcóticos de ébano y desaparece al cabo de unas horas. Los disolventes cardíacos clorados y fluorados pueden alterar el ritmo cardíaco y provocar arritmia dentro de las 48 horas posteriores a la administración. impacto masivo. Este tipo de efecto es muy raro en el lugar de trabajo. Riesgos debidos a la exposición regular. Contaminación de la piel o mucosas. El contacto repetido con disolventes o con la piel o las mucosas suele provocar dermatitis o incluso dermatitis de contacto. El tejido protector de la piel también puede facilitar la penetración de otros. sustancias toxicas en el cuerpo. También se sospecha que algunos éteres de glicol y varios disolventes nitrogenados causan hematotoxicidad en el hígado o los riñones. Los disolventes se metabolizan parcialmente mediante la eliminación del hígado y los riñones, y estos órganos son los objetivos preferidos. Se han observado lesiones inflamatorias del hígado o los riñones en sujetos expuestos a disolventes polihalogenados o nitrurados. También se dan casos de insuficiencia renal en trabajadores que están expuestos intensa y regularmente a disolventes. Los órganos cancerosos diana dependen de la naturaleza del disolvente. En general, los estudios epidemiológicos coinciden en que la exposición a altas concentraciones de disolventes puede tener efectos sobre la fertilidad, el embarazo o el feto. Finalmente, en los humanos, algunos éteres de glicol interfieren con la función testicular.
- Tracto respiratorio.
- Implicación del sistema nervioso.
5. Durante la operación, solo se debe verter en recipientes abiertos la cantidad necesaria para una operación específica. Si no se necesitan recipientes para disolventes este momento, deben estar cubiertos con tapas.
6. Las soluciones volátiles e inflamables usadas no se deben verter en el fregadero.
Sustancias individuales
Amoniaco técnico acuoso NH3, mol. peso 17.03
Propiedades. El amoníaco anhidro es un gas incoloro con un olor acre. Se disuelve bien en agua, formando un álcali débil: hidróxido de amonio: NH3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-La solución de amoníaco al 10% en agua se llama amoníaco. La solución acuosa concentrada comercial de amoníaco contiene un 25% de amoníaco y tiene una densidad de 0,907 g/cc. Solución de agua El amoníaco es un líquido poco inflamable que no es capaz de combustión espontánea. Pero en volúmenes cerrados sobre soluciones acuosas se pueden formar mezclas explosivas de amoníaco y aire. El límite inferior de concentración de amoníaco en el aire es del 17% en volumen, el límite superior es del 28%. La temperatura de autoignición del amoníaco es de 650°C. Almacenamiento. ¡La solución acuosa de amoníaco debe almacenarse en un recipiente con tapón de vidrio esmerilado, separado de las sales de yodo! (El nitruro de yodo, que en este caso se puede formar, explota con el menor contacto). ¡El amoníaco no debe almacenarse junto con ácidos! Efecto sobre el cuerpo. El amoníaco acuoso actúa de la misma manera que el amoníaco gaseoso liberado de sus soluciones. Según el grado de toxicidad, pertenece a la cuarta clase de peligro. MPC 20 mg/m3. Tiene un efecto irritante pronunciado sobre las membranas mucosas y la piel. En concentraciones bajas (lagrimeo, tos, en concentraciones altas) es posible irritación aguda de los ojos, quemaduras químicas de las membranas mucosas, asfixia y edema pulmonar. Normas de seguridad y primeros auxilios. Utilice EPI (máscara de gas industrial filtrante, respirador, mono, gafas protectoras, guantes de goma). Para el envenenamiento por amoníaco - Aire fresco.
Sulfato de anilina (C6H5NH2) H2SO4, mol. peso 284,33 Propiedades. Los cristales o polvo son de color blanco con un ligero tinte amarillento, grisáceo o verdoso. Sulfato de anilina recién preparado -el color blanco. Soluble en agua, escasamente soluble en alcohol, insoluble en éter. Se oscurece con la luz y el aire. Es inflamable. El polvo suspendido en el aire es explosivo. El polvo sedimentado supone un riesgo de incendio. Almacenamiento. En frascos de vidrio oscuro con tapón esmerilado (para asegurar el máximo sellado), en un lugar bien ventilado. Efecto sobre el cuerpo. Sustancia tóxica que afecta el sistema nervioso central y la sangre. Normas de seguridad y primeros auxilios. El trabajo con la sustancia debe realizarse lejos del fuego. En caso de incendio, utilizar gases inertes, extintor de espuma, arena y manta de amianto para extinguir. Cuando trabaje con sulfato de anilina, use PPE. No permita que la sustancia entre en el cuerpo, la piel y las membranas mucosas. Enjuague las zonas afectadas con abundante agua.
Acetona CH3COCH3, mol. peso 58.08 Propiedades. Líquido transparente, incoloro, volátil y de olor característico. Densidad 0,789-0,791 g/cc. Punto de ebullición 56,2° C. Miscible en cualquier proporción con agua, alcohol, éter, soluble en cloroformo. Es un disolvente de muchas sustancias orgánicas. Acetona - líquido inflamable. Punto de inflamación 18 ° C, temperatura de autoignición 500 ° C (según GOST 2768-84) y 547 ° C (según GOST 2603-79). Límites de temperatura de ignición de vapores: inferior 20° C, superior 6° C. Límites de concentración de ignición (en volumen): inferior 2,2%, superior 13% (según GOST 2768-84) y, respectivamente, 2,8 y 11,8 % ( según GOST 2603-79). La acetona es explosiva. Las concentraciones explosivas en mezcla con aire son del 2,55 al 12,8%. Almacenamiento. En un lugar fresco y seco especialmente equipado para almacenar sustancias inflamables. Las botellas no deben llenarse más del 90% del volumen. La etiqueta debe indicar: ¡Inflamable! ¡Manténgase alejado de compuestos clorados y bromados! Efecto sobre el cuerpo. La acetona es un líquido tóxico que actúa como un fármaco que afecta al sistema central. sistema nervioso. Pertenece a la clase de peligro 4. MPC de vapores 200 mg/m3. Cuando se inhala, se acumula en el cuerpo durante un largo período de tiempo, penetra en la sangre a través de los pulmones y se propaga por todo el cuerpo. Puede causar daño agudo a los órganos respiratorios. La acetona puede absorberse en pequeñas cantidades en la piel. Normas de seguridad y primeros auxilios. Cuando trabaje con acetona, use PPE. En caso de contacto prolongado, protección de la piel (guantes de goma, delantales de goma, ungüentos protectores para las manos) Tenga cuidado con el uso de acetona junto con sustancias que puedan clorarla o bromurarla (¡es posible la formación de cloro y bromoacetona tóxicos!). Al transfundir, observe las reglas de protección contra electricidad estática. Agentes extintores: arena, todo tipo de extintores. En caso de intoxicación leve: aire fresco, lavado gástrico (en caso de intoxicación, por la boca).
