Možnosť I časť I. Vyberte jednu správnu odpoveď
1. V periodickom systéme Mendelejeva je do skupiny zahrnuté železo
1) IV А 3) V B
2) VIII A 4) VIII B
2. Náboj jadra atómu železa
1) 24 2) +25 3) 26 4) +26
3. Elektronický vzorec atómu železa
1) 1s2 2s22p6 3 s23p6 3d54s1 3) 1s2 2s22p6 3s23p4
2) 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5 4s2 4) 1s2 2s22p6 3s23p6 3d6 4s2
1) +1,-2,-3 2) +2,+3, +6 3) +3,+4,+6 4) -3,-2,0
5. Zloženie izotopu 2658 Fe1) 26 protónov; 30 neutrónov; 26 elektrónov
4) 26 protónov; 32 neutrónov; 26 elektrónov
1) elektrická vodivosť 3) striebristo biela farba 2) magnetizmus 4) tepelná vodivosť
1) rumelka 3) hematit 2) pyrit 4) limonit
3) Je neoddeliteľnou súčasťou krvného hemoglobínu
9. Reakcia medzi 1) Fe a O2 3) Fe a CO2 nie je možná
2) Fe a H2SO4 (zriedené) 4) Fe a Br2
1) meď 3) zinok 2) hliník 4) horčík
11. Oxid a hydroxid železa má
1) základné vlastnosti 3) amfotérne vlastnosti
2) kyslé vlastnosti 4) oxid a hydroxid, ktoré netvoria soli
12. Pridajte koeficienty metódou elektronickej rovnováhy a určte koeficient na okysličovadle Fe + Cl2 = FeCl3
1) 18 2) 3 3) 10 4) 6
A. Železo je súčasťou krvného hemoglobínu
B. Železo má schopnosť magnetizovať a demagnetizovať
14. S ktorou z uvedených látok reaguje hliník: síra (1), horčík (2), chlór (3); kyselina chlorovodíková (4); roztok síranu meďnatého (5)
1) 1,2,3,4,5 2) 1,2,3 3) 1,2,4,5 4) 1,3,4,5
2) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 4) Fe + Cl2 = FeCl2
Časť II.
REAKTÍVNE PRODUKTY
INTERAKCIE
1) Fe + O2 t → A) FeCl3
2) Fe + CuS04 (p-p) B) Fe (NO3) 3 + H2O + NO
3) Fe + Cl2 t → B) Fe304 + H2
4) Fe + HNO3 (p-p) t → Г) Fe (NO3) 2 + H2
E) FeSO4 + Cu
E) Fe3O4
K2FeO4 A) 0
FeO B) +2
Fe2O3 B) +3
FeSO4 G) -2
D) +6
C1. Akú hmotnosť hliníka je potrebné použiť na získanie 15 g železa z oxidu železitého aluminotermickou metódou.
Test na tému „Železo“. Chemický stupeň 9
II-Možnosť Časť I. Vyberte jednu správnu odpoveď
1. V periodickej tabuľke chemických prvkov DI Mendelejeva sa nachádza železo
1) v 3. období 3) v 5. období
2) vo 4. tretine 4) v 6. tretine
2. Náboj jadra atómu železa
1) 24 2) +25 3) 26 4) +26
3. Schéma štruktúry atómu železa. Úrovňová distribúcia elektrónov v atómoch železa
1) 2e; 8e; 8 e; 2e 3) 2e; 8e; 13 e; 2e
2) 2e; 8e; 12 e; 2e 4) 2e; 8e; 14 e; 2e
4. Oxidačný stav železa v zlúčeninách
1) +1,+2,-3 2) 0, +2,+6 3) +2,+3,+6 4) -3,+2,0
5. Zloženie izotopu 2656 Fe1) 26 protónov; 30 neutrónov; 30 elektrónov
2) 56 protónov; 26 neutrónov; 56 elektrónov
3) 26 protónov; 26 neutrónov; 26 elektrónov
4) 26 protónov; 30 neutrónov; 26 elektrónov
6. Znak (rozdiel od ostatných kovov) fyzikálnych vlastností železa je
1) elektrická vodivosť 3) strieborná biela 2) schopnosť magnetizovať a demagnetizovať 4) tepelná vodivosť
7. V prírode železo tvorí množstvo minerálov. Aká látka im nepatrí
1) magnetit 3) hematit 2) pyrit 4) rumelka
8. Biologická úloha železa je skvelá, pretože
1) Jedná sa o materiál na stavbu kostrových kostí
2) Hrá úlohu metabolického stimulantu
3) Je súčasťou krvného hemoglobínu, ktorý vykonáva prenos kyslíka
4) Reguluje krvný tlak v živom organizme
9. Reakcia medzi 1) Fe a O2 3) Fe a CuO 2) Fe a H2SO4 (rozklad) 4) Fe a Br2 nie je uskutočniteľná
10. Aké kovové železo môže vytesniť soľ zo svojho roztoku
1) horčík 3) zinok 2) hliník 4) striebro
11. Atómy železa vykazujú vlastnosti
1) oxidačný 3) redukčný 2) redoxný 4) neutrálny
12. Pridajte koeficienty metódou elektronickej rovnováhy a určte koeficient na redukčnom činidle Fe + Br2 = FeBr 3
1) 2 2) 3 3) 10 4) 6
13. Sú nasledujúce tvrdenia pravdivé?
A. Železo vo všetkých zlúčeninách vykazuje oxidačný stav +2 B. Železo nevytláča vodík z kyslého roztoku
1) iba A je pravda 3) obe tvrdenia sú pravdivé
2) iba B je pravda 4) obe tvrdenia sú nepravdivé
14. S ktorou z uvedených látok reaguje hliník: síra (1), zinok (2), chlór (3); kyselina sírová (4); roztok síranu meďnatého (5)
1) 1,2,3,4,5 2) 1,3,4,5 3) 1,2,4,5 4) 1,3,4
15. Správne zaznamenaná reakcia
1) 2Fe + 3S = Fe2S3 3) 2Fe + 5Cl2 = 2FeCl5
2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 4) Fe + Cl2 = FeCl2
Časť II.
V 1. Vytvorte korešpondenciu medzi reaktantmi a produktmi ich interakcie (číselné písmeno)
REAKTÍVNE PRODUKTY
INTERAKCIE
1) Fe + HCl → A) FeCl3
2) Fe + CuS04 (p-p) → B) Fe3O4 + H2
3) Fe + Cl2 t → B) Fe (NO3) 2 + H2
4) Fe + HNO3 (p-p) t → Г) FeSO4 + Cu
E) FeCl2 + H2
E) Fe (NO3) 3 + H2O + NO
V 2. Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a oxidačným stavom železa v nej (číselné písmeno)
VZOREC LÁTKY STUPEŇ OXIDÁCIE
K2FeO4 A) 0
Fe (OH) 3B) +2
Fe2O3 B) +3
FeSO4 G) -2
D) +6
C1. Akú hmotnosť hliníka je potrebné použiť na získanie 15 g železa z oxidu železitého aluminotermickou metódou.
Priložené súbory
9 Chemický test: Železo a jeho zlúčeniny
1. Poloha prvku s nasledujúcou distribúciou elektrónov 2,8,14,2 v PSCEA) 4. tretina, 8. skupina hlavná podskupina
B) 3. obdobie, 2 skupina, hlavná podskupina
B) 4. obdobie, 8 skupinová podskupina
D) 4. tretina, skupina 2, vedľajšia podskupina
1. Distribúcia elektrónov podľa energetických hladín v atóme železa
A) 2.8.8.2 B) 2.8.14.2 C) 2.8.18.2 D) 2.8.8.8
2. Vzorec základného oxidu:
A) CO 2 B) FeO C) AI 2 O 3 D) ZnO
2 Vzorce zlúčenín, v ktorých železo vykazuje hodnoty oxidačných stavov + 2, + 2, + 3
A) Fe (OH) 3: FeCI3: FeS04
B) FeS: FeO: Fe (OH) 3
D) FeO: Fe203: Fe (OH) 2
3. Hodnoty oxidačných stavov v zlúčeninách
Fe (Oh ) 2 : Fe 2 O 3 : Fe 2 (SO 4 ) 3 respektíve rovnaká
A) +2: +2: +3 B) +3: +2: +3 C) +2: +3; +3 D) +1: +3; +3
3. Konečný produkt reakcie X 2 v transformačnej schéme
Fe 2 O 3 → X 1 → X 2
A) Fe (OH) 2 B) FeCI 2 C) FeCI 3 D) Fe (OH) 3
4. Fe 2+
A) tiokyanát draselný
B) soľ červenej krvi
C) žltá krvná soľ
D) chlorid bárnatý
4 látka, ktorá nereaguje so železom
A) kyslík B) chlór
C) kyselina dusičná (konc.) D) síra
5. Vodík sa uvoľňuje pri chemickej reakcii medzi látkami
A) Cu + HNO 3 (koncentrovaný) B) Fe + H 2 SO 4 (rozdelený)
B) Zn + HNO 3 (zriedený) D) Ag + H 2 SO 4 (zriedený)
5. Hydroxid železa (III ) je možné získať
A) Fe (OH) 2 + 02 + H20 =
B) Fe203 + H20 =
B) FeS + KOH =
D) Fe + NaOH =
6. Vykonávať transformácie
Fe → FeCI 3 → Fe (Oh ) 3
je potrebné dôsledne používať látky
A) CI2 a NaOH B) CI2 a Mg (OH) 2
C) HCI a KOH D) HCI a Ba (OH) 2
6. oxid železitý (III ) exponáty:
A) základné vlastnosti
B) kyslé vlastnosti
C) amfotérne vlastnosti
D) neukazuje vlastnosti
7... Železný pasivát
A) koncentrovaná studená kyselina chlorovodíková
B) koncentrovaná studená kyselina sírová
B) horúca zriedená kyselina sírová
D) horúca zriedená kyselina chlorovodíková
7. Určite oxidačné činidlo v reakčnej schéme
Fe 2 O 3 + AI = Fe + AI 2 O 3
A) Fe 0 B) AI 0 C) Fe 3+ D) AI 3+
8... Reakčná rovnica, v ktorej je železo redukčným činidlom
A) FeO + H2S04 = FeS04 + H20
B) FeCI2 + 2KOH = Fe (OH) 2 + 2HCI
B) 2Fe + 3CI2 = 2FeCI3
D) 2Fe (OH) 3 = FE203 + 3H20
8.Činidlo, pomocou ktorého je možné stanoviť iónyFe 3+
A) tiokyanát draselný
B) soľ červenej krvi
C) žltá krvná soľ
D) chlorid bárnatý
9. Vzorec produktu reakcie železa s vodnou parou pri vysokej teplote (700 -900 0 S)
A) FeO B) Fe 2 O 3 C) Fe 3 O 4 D) Fe (OH) 2
9. V interakcii s chlórom a kyselinou chlorovodíkovou sa tvorí železo:
A) FeCI 2: FeCI 2 B) FeCI 3: FeCI 3
C) FeCI 3: FeCI 2 D) FeCI 2: FeCI 3
10. Pyritový vzorec:
10. Vzorec síranu železnatého:
A) FeS B) Fe 3 O 4 C) Fe 2 O 3 D) FeSO 4 * 7H 2 O
A) Fe203 a HNO3 1) FeCI3
B) Fe a HCI 2) Fe (OH) 2 a NaCI
C) FeCI3 a NaOH3) Fe (NO3) 3 a H20
4) Fe (OH) 3 a NaCI
5) FeCI2 a H2
1. Vytvorte súlad medzi východiskovými materiálmi a reakčnými produktmi:
Východiskové materiály Reakčné produkty
A) Fe a CuSO 4 1) FeCI 3
B) Fe (OH) 2 a HCI 2) Fe (OH) 2 a NaCI
B) Fe + CI 2 3) Fe (SO 4) 3 a H20
4) FeSO 4 a Cu
5) FeCI2 a 2H20
2. TransformáciaFe 0 → Fe 2+ sa môže uskutočniť interakciou železa s
B) roztok hydroxidu sodného
B) zriedená kyselina sírová
D) koncentrovaná kyselina sírová
D) chlór
Napíšte možné reakcie .
2. Hydroxid železa (II ) reaguje s
A) alkalický roztok
B) s vodou
B) s kyslíkom a vodou
D) roztokom síranu meďnatého
E) roztokom kyseliny sírovej
Napíšte reakčné rovnice
Zlúčeniny železa a zliatiny
1. Síran železnatý (III) sa môže získať interakciou látok, ktorých vzorce:
a) Fe a H 2 SO 4 (zried.) b) Fe 2 O 3 a Na 2 SO 4 c) Fe 2 O 3 a H 2 SO 4 d) Fe a CuSO 4
2. Na rozpoznanie katiónu železa (III) môžete použiť látky, ktorých vzorce:
a) H20 b) NaNO3 c) NaOH d) KSCN
Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií
3. Oxid železitý reaguje s každou látkou radu:
a) C, SO3, HCl b) Al, N205, NaCl
c) CO, NaOH, KNO3 d) H2S04, NO, BaCl2
Napíšte rovnice pre reakcie látok z tohto radu s oxidom železitým (III)
4. Doplňte rovnice možných reakcií:
a) Fe203 + HCl → b) Fe (OH) 3 + 02 + H20 →
c) Fe304 + Al → d) Fe (OH) 2 + 02 + H20 →
5. Vytvorte rovnice pre nasledujúce transformácie:
FeS04 → Fe (OH) 2 → Fe (OH) 3 → Fe (NO3) 3
Analyzujte rovnicu 2 ako OVR. Pre reakciu 3 napíšte molekulárne a skrátené iónovo-molekulárne rovnice
6. Na rozlíšenie chloridu železitého od chloridu železnatého môžete použiť činidlo, ktorého vzorec je:
a) AgNO 3 b) KOH c) H 2 SO 4 d) Cu
Napíšte skrátenú iónovo-molekulárnu rovnicu zodpovedajúcej reakcie a označte ich znaky
7. V zozname: amoniak, železo, liatina, meď, olej, vápenná voda - počet zmesí sa rovná:
a) päť b) štyri c) tri d) dva
8. Vypočítajte hmotnosť roztoku s hmotnostným zlomkom kyseliny sírovej 12%, ktorý môže reagovať s 32 g oxidu železa (III).
Test je navrhnutý na 20-25 minút, umožňuje vám skontrolovať úroveň zvládnutia znalostí o danej téme. Môže byť použitý ako domáca úloha pri príprave na test
Zobraziť obsah dokumentu
„Test na tému„ Železo ““
Žehlička
1. Elektronický obvod 2e 8e 14e 2e zodpovedá atómu prvku s atómovým číslom: a) 15 b) 18 c) 26 d) 22
2. Neobnovovaťželezo zo zlúčenín:
a) vodík a hliník b) nikel a olovo
c) horčík a oxid uhoľnatý (II) d) uhlík a hliník
3. Chlorid železa (II) sa môže získať interakciou dvojice látok, ktorých vzorce:
a) Fe a Cl2 b) Fe a MgCl2 c) Fe a HCl d) FeO a KCl
4. Železo reaguje s látkami kompozície:
a) HgCl 2 b) Al 2 (SO 4) 3 c) H 2 SO 4 (zried.) d) O 2
Napíšte rovnice prebiehajúcich reakcií
5. Vytvorte rovnice pre nasledujúce transformácie:
Fe 3 O 4 → Fe → FeCl 3 → Fe (NO 3) 3
Analyzujte rovnicu 2 ako OVR. Pre reakciu 3 napíšte molekulárne a skrátené iónovo-molekulárne rovnice
6. Reakcia, ktorej rovnica Fe + S = FeS + 95,4 kJ je reakcia:
a) ORP, exotermický, reverzibilný
b) exotermická, ireverzibilná, iónová výmena
c) rozklad, nevratný, exotermický
d) nevratné, exotermické, OVR
7. Doplňte rovnice možných reakcií:
a) Fe + H20 (para) → b) Fe203 + CO →
c) Fe + H2S04 (koncentr.) → d) Fe + H2S04 (zried.) →
Koeficienty vložte pomocou metódy elektronickej rovnováhy, označte oxidačné činidlo a redukčné činidlo
8. Na oddelenie zmesi riečneho piesku, železných hoblín a vody použite postupne: a) filtrácia b) odparovanie c) usadzovanie d) pôsobenie magnetu
9. Vypočítajte objem chlóru (n.u.), potrebný na oxidáciu železa s hmotnosťou 7 g.
Obsah PREDSLOV definovaný. .................................................. .................................................. ......... Chyba! Záložka nie je obsah ........................................... .................................................. ............................. 2 Téma 1. OPAKUJTE OTÁZKY KURZU CHÉMIE 8 TRIEDY. Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test 1. 1. 2. 2. 3. 4. 4. 5. 5. 6. 7. 8. 8. 9. 9. ..... ...... 4 Triedy anorganických zlúčenín. Klasifikácia. Príjem ............... 4 Pokračovanie ................................ .................................................. ............................ 5 Chemické vlastnosti kyselín, zásad, solí. .............................................. 6 Pokračovanie .. .................................................. .................................................. ........ 7 Genetický vzťah anorganických látok. .................................................. .8 Riešenie problémov podľa vzorcov. .................................................. ............................. 9 Pokračovanie ................... .................................................. ....................................... 10 Výpočty chemickými rovnicami. .................................................. ............... 11 Pokračovanie ................................. .................................................. ......................... 12 Periodický zákon a periodický systém. ........................................... 13 Štruktúra jadra a elektrónový obal atómu ... .............................................. 14 Chemická väzba a štruktúra hmoty. .................................................. ......... 15 Pokračovanie ........................................... .................................................. ................... 16 Redoxné reakcie. .................................................. ..17 Pokračovanie .............................................. .................................................. ............ 18 Téma 2. ELEKTROYTICKÁ DISSOCIÁCIA. Testovací test Testovací test Testovací test 10. Elektrolyty a iné ako elektrolyty. TED. .................................................. .............. 19 11. Elektrolytická disociácia kyselín, zásad, solí. .................... 20 12. Stupeň disociácie. Silné a slabé elektrolyty. .............................. 21 13. Reakcie iónovej výmeny. ......................... .................................................. ......... 22 14. Kvalitatívne reakcie na ióny. .................................................. ..................... 23 15. Hydrolýza solí. .................................................. .................................................. .24 16. Riešenie problémov s nadbytkom a nedostatkom hmoty. .................................... 25 Téma 3. NEKOVY. Test 17. Všeobecné charakteristiky nekovov. .................................................. .............. 26 Test 18. Síra. Sírovodík. Sulfidy. .................................................. ....................... 27 Test 19. Oxidy síry ..................... .................................................. .................................... 28 Test 20. Kyseliny sírové a siričité a ich soli. .................................................. ........ 29 Test 21. Riešenie problémov na tému „Podskupina kyslíka“. ........................................ 30 Test 22. Dusík. .................................................. .................................................. ..................... 31 Test 23. Amoniak. .................................................. .................................................. ................ 32 Test 24. Amónne soli. .................................................. .................................................. ... 33 Test 25. Oxidy dusíka. .................................................. .................................................. ...... 34 Test 26. Kyselina dusičná. .................................................. ................................................. 35 Test 27. Dusičnany. .................................................. .................................................. .............. 36 Test 28. Fosfor. .................................................. .................................................. ............... 37 Test 29. Oxidy fosforu. .................................................. ................................................ 38 Test 30. Kyselina fosforečná. Fosfáty. .................................................. ........................ 39 Test 31. Minerálne hnojivá .................... .................................................. ............... 40 Test 32. Riešenie problémov na tému "Podskupina dusíka". .................................................. 41 Test 33. Riešenie problémov s výťažkom látky v percentách teoreticky možného. .................................. .................................................. ........................................ 42 Test 33. Pokračovanie. .................................................. .................................................. .... 43 2 Test 34. Uhlík. .................................................. .................................................. ............... 44 Test 35. Vodíkové a kyslíkové zlúčeniny uhlíka. ..................................... 45 Test 36. Kyselina uhličitá. Uhličitany. .................................................. ......................... 46 Test 37. Kremík a jeho zlúčeniny. .................................................. ............................. 47 Test 38. Keramický priemysel. .................................................. ..................... 48 Test 39. Riešenie problémov na tému "Podskupina uhlíka". ........................................... 49 Test 40. Riešenie problémov na téma „Hmotnostný podiel nečistôt v látke“ .............. 50 Téma 4. KOVY Testovací test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test Test ........ ................................................. . ..................................... 51 41. Kovy v periodickej tabuľke. Fyzikálne vlastnosti kovov ...... 51 42. Chemické vlastnosti kovov. .................................................. ...................... 52 43. Získavanie kovov. Zliatiny. .................................................. ......................... 53 44. Korózia kovov. .................................................. ............................................ 54 45. Vápnik. .................................................. .................................................. .............. 55 46. Zlúčeniny vápnika. Tvrdosť vody. .................................................. ......... 56 47. Riešenie problémov na tému „Vápnik a jeho zlúčeniny“ ........................... . ..... 57 48. Hliník a jeho zlúčeniny. .................................................. ........................... 58 48. Pokračovanie. Hliník a jeho zlúčeniny. ................................................. 59 49. Riešenie problémov na tému „Hliník a jeho zlúčeniny“ ............................. 60 50. Železo a jeho zlúčeniny. .................................................. ................................ 61 51. Výroba železa a ocele. .................................................. .......................... 62 52. Riešenie problémov na tému "Železo a jeho zlúčeniny". ................................. 63 53. Opakovanie a zovšeobecnenie poznatkov z anorganickej chémie. .................... 64 3 Téma 1. OPAKOVANIE OTÁZOK KURZU CHÉMIE 8 TRIEDY. Test 1. Triedy anorganických zlúčenín. Klasifikácia. Príjem. 1. Vzorce oxidov, ktoré netvoria soli A) CO B) P2O5 C) NO D) SO2 E) SO3 2. Vytvorte korešpondenciu A) Oxid zásaditý 1. Al2O3 B) Oxid kyseliny 2. Cao C) Amfotérny 3. Oxid K2O D) 4. CO2 Nesolný oxid 5.CO 6. SiO2 7. Bee 3. Vytvorte súlad medzi vzorcom a názvom A) KOH 1. Hydroxid bárnatý B) Cu (OH) 2 2. Hydroxid zinočnatý C) CuOH 3. Hydroxid meďnatý (D) Zn (OH) 2 4. Hydroxid meďnatý (E) Ba) (5.) Hydroxid draselný .Fe (OH) 2 báza C) 3 .Zn (OH) 2 Vo vode nerozpustná báza 4.KOH 5.Ga (OH) 3 5. Nadmerné v rade A) Fe (OH) 3 B) CuOH C) Cu ( OH) 2 D) Zn (OH) 2 E) KOH 6. Nesprávny názov zásady A) Hydroxid lítny B) Hydroxid železitý C) Hydroxid meďnatý D) Hydroxid horečnatý E) Hydroxid sodný 7. Nastavte korešpondenciu medzi názvom a vzorec látky A) H2SiO3 1. Kyselina fosforečná B) H2S 2. Kyselina chlorovodíková B) H3PO4 3. Kyselina kremičitá D) HCl 4. Kyselina chlorovodíková 8. Vytvorenie súladu medzi názvom a vzorcom štrbinový zvyšok A) = SO4 1. Sulfit B) -NO3 2. Síran C) = CO3 3. Dusičnan D) = SO3 4. Uhličitan 9. Kyseliny dvojsýtne A) Sírovodík B) Uhlie C) Silicic D) Dusičnan E) chlorovodíkový 1 Vzorce solotvorných oxidov A) SO3 B) CO C) NO D) CO2 E) N2O5 2. Nastavená korešpondencia A) Zásaditý oxid 1.ZnO B) Oxid kyseliny 2.SO2 C) Amfotérny 3. Oxid Al2O3 D) 4 .BaO Nesolitotvorný 5.Oxid Na2O 6. CO2 7. NO 3. Vytvorte súlad medzi vzorcom a názvom A) NaOH 1. Vápenaté uhlie B) Fe (OH) 2 2. Hydroxid hlinitý C ) Fe (OH) 3 3. Hydroxid železitý (II) D) Al (OH) 3 4. Hydroxid železitý (E) Ca) (5.) ) 2 B) Amfotérne 2. LiOH báza C) 3. Al (OH) 3 Vo vode nerozpustná báza 4. NaOH 5. Bee (OH) 2 5. Nadbytočné v rade A) Zn (OH) 2 B) Cu (OH ) 2 C) Fe (OH) 2 D) Al (OH) 3 E) Ba (OH) 2 6. Nesprávny názov zásady A) Hydroxid sodný B) Hydroxid železa C) Hydroxid meďnatý (I) D) Hydroxid zinočnatý E) Draslík hydroxid 7. Nastavte korešpondenciu medzi menom a vzorec látky A) H2SO4 1. Kyselina sírová B) HNO3 2. Kyselina sírová C) H2CO3 3. Kyselina dusičná D) H2SO3 4. Kyselina uhličitá 8. Nastavte súlad medzi názvom a vzorcom zvyšku kyseliny A) = S 1. Silikát B) = SiO3 2. Chlorid B) = CO3 3. Sulfid D) -Cl 4. Uhličitan 9. Kyseliny jednosýtne A) Síra B) Kyselina chlorovodíková C) Fosforečná D) Kyselina bromovodíková E) Síra 4 Test 1. Pokračovanie. 10. Jednomocné zvyšky kyselín v kyselinách A) bromovodíková B) chlorovodíková C) sírová D) sírová E) sírovodík 11. kyseliny obsahujúce kyslík A) chlorovodíková B) sírová C) bromovodíková D) fosforečná E) dusičná 12. V sérii Na3PO4H KHCO3, CaOHCl, KHSO4, AlOHCO3 najviac zo všetkých solí A) Kyslé B) Médium C) Zásadité 13. Vytvorte súlad medzi vzorcom a názvom soli A) Al2 (SO4) 3 1. Hydrogensíran hlinitý B) AlOHSO4 2 . Síran hlinitý C) Al (OH) 2) 2SO4 3. Hydroxosíran hlinitý D) Al (HSO4) 3 4. Dihydroxosíran hlinitý 14. Nesprávne formulované soli A) KHSO3 B) CaOHCl C) NaH2PO4 D) Mg (HPO4) 2 E) Fe (OH) 2 (NO3) 2 15. Oxidy nemožno získať interakciou A) Jednoduché látky s chlórom B) Jednoduché látky s kyslíkom C) Komplexné látky s kyslíkom D) Rozklad solí E) Rozklad nerozpustných zásad zahriatím 16. Pridajte reakčnú rovnicu a uveďte súčet koeficientov v každom A) Mg + O2 → 1,5 B) CO + O2 → 2,3 C) 3. 8 10. Zvyšky dvojmocných kyselín na kyseliny x A) chlorovodíková B) dusičná C) kremičitá D) uhličitá E) fosforečná 11. Kyseliny bez kyslíka A) chlorovodíková B) dusičná C) sírovodík D) sírová E) bromovodíková 12. V rade K3PO4, NaHCO3, CaHPO4, ZnOHCl , NaHSO3, BaOHNO3 zo všetkých solí A) Kyselina B) Médium C) Zásadité 13. Vytvorte súlad medzi vzorcom a názvom soli A) CaHPO4 1. Fosforečnan vápenatý B) Ca (H2PO4) 2 2. Hydrogenfosforečnan vápenatý C) (CaOH) 3PO4 3. Hydroxofosfát vápenatý D) Ca3 (PO4) 2 4. Dihydrogenfosforečnan vápenatý 14. Nesprávne formulované soli A) NaHSO4 B) MgOHNO3 C) KH2PO4 D) Ba (HPO4) 2 E) AlOHCl3 15. Oxidy nemôžu získame interakciou A) Jednoduché látky s kyslíkom B) Jednoduché látky s vodíkom C) Komplexné látky s kyslíkom D) Rozklad solí E) Rozklad nerozpustných zásad po zahriatí 16. Pridajte reakčnú rovnicu a v každom uveďte súčet koeficientov A) Ca + O2 → 1,5 B) FeO + O2 → 2,7 C) 3,3 t Fe (OH) 2 t D) CaSO4 E) C2H4 + O2 → 17. Môže sa získať nerozpustná zásada: A) Interakcia aktívneho oxidu kov s vodou B) Interakcia aktívneho kovu s vodou C) Interakcia zásady a soli D) Interakcia vody a kyseliny E) Interakcia neaktívneho kovu s vodou 18. Na2SO4 možno získať interakciami A) Na2O + SO3 B) Na2O + SO2 C) NaOH + H2SO3 D) NaOH + H2SO4 E) NaOH + CuSO4 t Cu (OH) 2 t 4. 6 D) CaCO3 E) CH4 + O2 → 17. Alkáliu je možné získať: A) Interakcia kovu so soľou B) Interakcia zásady a soli C) Interakcia aktívneho kovu s vodou D) Interakcia oxidu meďnatého s vodou . E) Interakcia kovu s kyselinou 18. CuSO4 je možné získať interakciami A) CuO + H2SO3 B) CuO + H2SO4 C) Cu (OH) 2 + H2SO4 D) Cu + H2SO4 E) Cu2O + H2SO4 Neexistuje žiadna rovnaká bariéra k bariére nevedomosti. 5 Test 2. Chemické vlastnosti kyselín, zásad, solí. 1. Kyselina chlorovodíková nereaguje s A) Striebro B) Horčík C) Hliník D) Vápnik E) Železo 2. Súčet koeficientov v reakčnej rovnici pre interakciu zinku s kyselinou chlorovodíkovou A) 3 B) 4 C) 5 D ) 6 E) 7 3. Roztok kyseliny sírovej neinteraguje s A) Oxid železitý B) Oxid vápenatý C) Oxid sodný D) Oxid uhoľnatý (II) E) Oxid horečnatý 4. Koeficient pred kyslým vzorcom v reakcii oxidu hlinitého s roztokom kyseliny sírovej A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 5. Indikátor fenolftaleín v zásadách A) Bezfarebný B) Žltý C) Modrý D) Oranžový E) Malinový 6. Metylová oranžová sa nezmení jeho farba je žltá v A) Hydroxid sodný B) Hydroxid draselný C) Hydroxid železitý II) Hydroxid vápenatý E) Hydroxid bárnatý 7. Neutralizačná reakcia je interakciou A) Zn + HCl B) BaO + CO2 C) MgO + H2SO4 D) NaOH + HCl E) Mg + CuCl2 8. V dôsledku neutralizačnej reakcie A) Zásada a kyselina B) Nerozpustná zásada a soľ C) Soľ a voda D) Soľ a kyselina E) Kis šarža a vodík 9. Hydroxid sodný interaguje s látkami A) SO3 B) Ca C) KOH D) H2SO4 E) CaO 10. Vytvorte súlad medzi počiatočnými látkami a reakčnými produktmi A) CaO + 2HCl → 1. CaCl2 + H2O B ) Ca (OH) 2 + 2HCl → C) Ca + 2HCl → 1. Roztok kyseliny sírovej neinteraguje s A) Horčík B) Zinok. C) Meď. D) Vápnik. E) Bárium. 2. Súčet koeficientov v reakčnej rovnici pre interakciu horčíka s kyselinou chlorovodíkovou A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 8 3. Kyselina chlorovodíková reaguje s A) oxidom zinočnatým. B) Oxid uhoľnatý (II) C) Oxid uhoľnatý (IV) D) Oxid kremičitý E) Oxid dusnatý (II) 4. Koeficient pred kyslým vzorcom pri reakcii oxidu hlinitého s kyselinou chlorovodíkovou A) 1 B) 2 C) 3 D) 5 E) 6 5. Fialový lakmusový indikátor v zásadách zmení svoju farbu na A) Ružová B) Oranžová C) Malinová D) Modrá E) Červená 6. Fenolftaleín nemení svoju farbu v A) NaOH B) KOH C) Cu (OH) 2 D) Ba (OH) 2 E) LiOH 7. Reakcia medzi kyselinou a zásadou sa nazýva A) Rozklad B) Zlúčenina C) Substitúcia D) Neutralizácia E) Oxidácia 8. Neutralizačná reakcia nezahŕňa interakciu A) NaOH + HCl B) Cu (OH) 2 + HCl C) CuCl2 + NaOH D) KOH + H2SO4 E) HNO3 + KOH 9. Hydroxid vápenatý interaguje s látkami A) BaO B) Mg C) CO .ZnCl2 + 2H2O C) Zn (OH) 2 + 2HCl → 3.ZnCl2 + H2 Vedy vedú k skromnosti, len blázon sa chváli učením. 6 Test 2. Pokračovanie. 11. Síran bárnatý vzniká interakciou A) Ba (OH) 2 s H2SO3 B) Ba (OH) 2 s H2S C) BaO s H2SO3 D) Ba so SE) Ba (OH) 2 s H2SO4 12. Nerozpustný zásada vzniká pri interakcii hydroxidu sodného s A) Dusičnan meďnatý B) Kyselina fosforečná C) Kyselina uhličitá D) Oxid sírový (IV) E) Oxid fosforitý (V) 13. Nereaguje s nekovovými oxidmi A) Cu ( OH) 2 B) KOH C) Zn (OH) 2 D) LiOH E) Ba (OH) 2 14. Po zahriatí sa rozloží A) NaOH B) Al (OH) 3 C) KOH D) LiOH E) Fe (OH ) 2 15. Reakcia je možná A) K2SO4 + Ca → B) MgCl2 + Al → C) ZnSO4 + Mg → D) FeCl3 + Ni → E) Pb (NO3) 2 + Cu → 16. Súčet všetkých koeficientov v substitučná reakcia Mg + Fe2 (SO4) 3 → A) 7 B) 8 C) 9 D) 10 E) 11 17. Reakcia je možná A) CuSO4 + NaCl → B) KNO3 + NaNO3 → C) Ba (NO3) 2 + Na2SO4 → 18. Soľ nemôžete získať interakciou A) Oxid zásaditý s vodou B) Kyslé a zásadité oxidy C) Kyseliny a zásady D) Kyseliny a zásaditý oxid E) Kyseliny a oxid amfotérny 19. Vytvorte súlad medzi možnými reakciami a súčty koeficientov v nich A) Zn + FeSO4 → 1,4 B) Zn + Na2SO4 → 2,5 C) KOH + ZnCl2 → 3,6 D) NaOH + KNO3 → 4,7 E) MgSO3 + HCl → 5,8 E) K2SO4 + NaNO3 → 6. 9 G) BaCl2 + K2SO4 → 7,10 H) KNO3 + NaCl → 8 11 t 9. 12 I) MgCO3 11. Síran vápenatý vzniká interakciou A) Ca so S B) Ca (OH ) 2 s H2S C) Ca (OH) 2 s H2SO3 D) CaO s H2SO3 E) Ca (OH) 2 s H2SO4 12. Nerozpustná zásada vzniká interakciou hydroxidu draselného s A) Kyselina chlorovodíková B) Oxid uhoľnatý (IV ) C) Chlorid železitý (D) Kyselina dusičná E) Oxid sírový (VI) 13. Nereagujte s nekovovými oxidmi A) NaOH B) Al (OH) 3 C) KOH D) LiOH E) Fe (OH) 2 14. Po zahriatí rozložiť A) Cu (OH) 2 B) KOH C) Zn (OH) 2 D) LiOH E) Ba (OH) 2 15. Reakcia je možná A) Ag + CuSO4 → B) Cu + AgNO3 → C) Ca + NaCl → D) Zn + AlCl3 → E) Ni + FeSO4 → 16. Súčet všetkých koeficientov v t substitučnej reakcii K + CaCl2 A) 6 B) 8 C) 9 D) 10 E ) 11 17. Reakcia je možná A) CaCl2 + Na2CO3 → B) ZnCl2 + KNO3 → C) NaNO3 + CaCl2 → 18. Nie je možné získať soľ interakciou A) Zásaditých a kyslých oxidov B) Alkálie a kyseliny C) Vo vode nerozpustná zásada a kyslý oxid D) Alkalický a kyslý oxid E) Aktívny kov a kyselina 19. Vytvorte súlad medzi možné reakcie a súčty koeficientov v nich A) Mg + HCl → 1,4 B) Fe + HCl → 2,5 C) NaOH + FeSO4 → 3,6 D) KOH + NaNO3 → 4,7 E) CaCO3 + HCl → 5,8 E) Na2SO4 + KNO3 → 6. 9 G) ZnCl2 + AgNO3 → 7. 10 H) NaNO3 + BaCl2 → 8. 11 t 9. 12 I) CaCO3 Chémiu nemožno študovať pozorovaním, ako to robí sused! 7 Test 3. Genetický vzťah anorganických látok. 1. Správna postupnosť genetických radov kovov A) Soľ B) Kov C) Oxid kovu D) Báza 1. Správna postupnosť genetických radov nekovových A) Oxid nekovových B) Kyselina C) Non -kov D) Soľ 2. Genetický rad uhlíka A) CO2 → H2CO3 → C → K2CO3 B) C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3 C) H2CO3 → CaCO3 → H2CO3 → CD) MgCO3 → C → H2CO3 → CO2 2. Genetický rad sodíka A) NaOH → Na2O → NaCl → Na B) Na2O → NaOH → Na → Na2SO4 C) NaNO3 → Na2O → NaOH → Na D) Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 3. Látka X v sérii transformácií Ba → X → Ba (OH) 2 → BaCl2 A) BaO B) Ba (NO3) 2 C) BaS D) BaSO4 3. Látka X v rade transformácií S → X → H2SO4 → CuSO4 A) SO2 B) SO3 C) FeS D ) CS2 4. Látka X a Y v sérii transformácií t H2 NaOH Y CuCl2 CuO X X je ________, Y je ________. 5. Nie sú členmi genetického radu Cu (I) A) CuO B) CuOH C) CuCl2 D) Cu2O 4. Látky X a Y v sérii transformácií NaOH t H2 X AlCl3 Al2O3 Y X je ________, Y je ________. 5. Nie sú členmi genetického radu Fe (II) A) FeO B) FeCl3 C) Fe (OH) 2 D) Fe2O3 6. Látka C v reťazci transformácií O2 ooda CO2 A в B C Ca C je _____ 6. Látka C v reťazci transformácií O2 ode K 2O A в B CP C je _____ 7. Látka Z ako výsledok transformácií SO3 H 2O A B Na O2 HCl A D Ba B + D = Z + 2NaСl Z je ___________. 7. Látka Z ako výsledok transformácií H 2O H 2 SO4 A B K H 2O HCl Ba A D B + D = Z + 2KSl Z je ___________. 8 Test 4. Riešenie problémov podľa vzorcov. 1. Hmotnostné pomery prvkov v oxide meďnatom CuO A) 64: 2 B) 32: 2 C) 16: 1 D) 4: 1 E) 2: 1 2. Vzorec látky, ak hmotnostné pomery prvky sú C: H = 6: 1 A) CH4 B) C2H6 C) C2H2 D) C2H4 E) C3H8 3. Hmotnostný podiel síry v oxide siričitom SO3 A) 20% B) 30% C) 40% D) 50% E) 60% 4. Počet molekúl, objem a hmotnosť 2 mol žltozeleného plynného chlóru _________. 5. „Směšný plyn“ používaný v medicíne obsahuje 63,63% N a 36,36% O. Jeho vzorec je A) N2O B) NO C) NO2 D) N2O3 E) NO4 6. 200 g roztoku obsahuje 15 g látky. Hmotnostný zlomok látky v roztoku __. 7. Hmotnostný zlomok látky v roztoku získaný rozpustením 10 g látky v 90 g vody __________________. 8. Hmotnosť látky v 60 g 2% roztoku chloridu sodného _________________. 9. K 40 g 10% roztoku chloridu sodného sa naleje 60 g vody. Hmotnostný zlomok látky v roztoku sa rovná ________. 10. Z 20 g 2% roztoku soli sa odparí 5 g vody. Hmotnostný zlomok látky v roztoku sa stal ___________________. 1. Hmotnostné pomery prvkov v oxide vápenatom CaO A) 40:32 B) 20:16 C) 5: 2 D) 4: 6 E) 5: 4 2. Vzorec látky, ak sú hmotnostné pomery prvkov N : O = 7: 8 A) N2O B) NO C) NO2 D) N2O3 E) NO4 3. Hmotnostný podiel síry v oxide siričitom SO2 A) 20% B) 30% C) 40% D) 50% E) 60 % 4. Počet molekúl, objem a hmotnosť 0,1 mol oxidu uhličitého CO2 ______.______ 5. Zloženie organickej hmoty používanej ako lacné palivo obsahuje 75% C a 25% H. Jeho vzorec je A) CH4 B) C2H6 C) C2H2 D) C2H4 E) C3H8 6. 120 g roztoku obsahuje 12 g látky. Hmotnostný zlomok látky v roztoku _______. 7. Hmotnostná frakcia látky v roztoku získanom rozpustením 40 g látky v 160 g vody _________________. 8. Hmotnosť látky v 100 g 5% roztoku chloridu sodného __________________. 9. K 80 g 10% roztoku chloridu sodného sa pridalo 20 g vody. Hmotnostný zlomok látky v roztoku sa rovná ___________. 10. Zo 120 g 2% roztoku soli sa odparí 20 g vody. Hmotnostný zlomok látky v roztoku sa stal ______________________. Chemici majú svoj vlastný jazyk - to sú vzorce. 9 Test 4. Pokračovanie 11. Na prípravu 100 g 15% -ného cukrového roztoku musíte zobrať hmotnosť látky a objem vody, ____. 12. Hmotnostný podiel látky v roztoku získaný odčerpaním 120 g 20% roztoku a 170 g 10% roztoku je ___________________. 13. Na získanie 10% roztoku cukru je potrebné rozpustiť 20 g látky vo vode s hmotnosťou _____________________. 14. Na získanie 20% roztoku je potrebné rozpustiť ______ soľ v 100 g vody. 15. Na získanie 20% roztoku bezvodej soli v 80 g vody je potrebné rozpustiť Na2S04. Hmotnosť 10H2O _______. 16. Na získanie 10% roztoku bezvodej soli CuS04 pridajte množstvo CuS04 do 100 mólov vody. 5H2O, rovná sa ____. 17. Percento bezvodej soli v roztoku pripravenom rozpustením 1 mol MnS04. 5H20 v 5 mol vody je ______. 18. Hmotnosť síranu meďnatého rozpusteného v 500 g vody pri t = 50 ° C na nasýtený roztok (rozpustnosť pri 50 ° C = 34 g / 100 g H20) bude 11. Na prípravu 170 g 1% roztoku cukru je potrebné vziať hmotnosť látky a objem vody, respektíve ____________. 12. Hmotnostný podiel látky v roztoku získaný odčerpaním 100 g 2% roztoku a 250 g 1% roztoku je ___________________. 13. Na získanie 4% roztoku síranu meďnatého rozpustite 40 g látky vo vode s hmotnosťou ___________________. 14. Na získanie 10% roztoku je potrebné rozpustiť kyselinu chlorovodíkovú s hmotnosťou ______________________ v 250 g vody. 15. Na získanie 5% roztoku bezvodej soli v 100 g vody je potrebné rozpustiť CuS04. 5H2O s hmotnosťou ________. 16. Na získanie 20% roztoku bezvodej soli MnS04 pridajte množstvo MnS04 do 100 mólov vody. 5H2O rovná sa ___. 17. Percentuálny podiel bezvodej soli v roztoku získaný rozpustením 0,1 mol Na2S04. 10H2O v 1 móle vody, sady ________ 18. Hmotnosť dusičnanu sodného rozpusteného v 300 g vody pri t = 30 ° C na nasýtený roztok (rozpustnosť pri 30 ° C = 97 g / 100 g H20) bude A) 17 g. B) 170 g. C) 248 g. D) 270 g. D) 324 g. A) 211 g. B) 291 g. C) 112 g. D) 243 g. E) 231 g. 10 Test 5. Výpočty chemickými rovnicami. 1. Keď 5 mol oxidu bárnatého interaguje s oxidom síry (VI), hmotnosť produktu sa rovná. A) 1165 g B) 1245 g C) 356 g D) 1178 g E) 1250 g 2. Keď sa rozložia 3 mol kriedy, vznikne oxid vápenatý v množstve rovnajúcom sa (v móloch) A) 1 B) 2 C ) 3 D) 4 E) 6 3. Objem (v litroch, n.o.) plynu potrebného na prípravu 200 ml 12,5 M kyseliny chlorovodíkovej je A) 56 l B) 5,6 l C) 36 l D) 66 l E) 6 , 6 l 4. Hmotnosť kyseliny sírovej, ktorá je potrebná na získanie 80 g 30% roztoku, je A) 26 g B) 24 g C) 34 g D) 16 g E) 2,4 g 5. Množstvo vodíková látka, ktorá sa uvoľňuje pri interakcii 3 mol horčíka s kyselinou sírovou A) 3 mol B) 6 mol C) 1 mol D) 1,5 mol E) 2 mol 6. Z oxidu kremičitého (IV) s množstvom 0,5 mol , 10% roztok kremičitanu sodného s hmotnosťou: A) 660 g B) 610 g C) 305 g D) 6100 g E) 3050 g 7. Množstvo vody, ktoré je potrebné rozložiť na získanie 33,6 litra kyslíka A) 1 B) 2 C) 2, 5 D) 3 D) 4 1806 kJ, je ________. 1. Keď 2 mol oxidu sodného interaguje s oxidom siričitým, vytvorí sa množstvo produktu rovnajúce sa (v móloch) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 0,5 2. Keď sa 200 g mramoru rozloží, uhlík vzniká oxid uhličitý s objemom A) 22, 4 l B) 11,2 l. B) 5,6 litra. D) 44,8 litra E) 33,6 litra 3. Pripravených 3,318 litra 10% kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1,1 g / ml. Objem rozpusteného plynu (litre, bez.) ) sa rovná A) 22,4 l B) 224 l C) 44,8 l D) 448 l E) 336 l 4. Hmotnosť 20% roztoku kyseliny sírovej potrebnej na interakciu so 130 g zinku je A) 980 g B) 489 g C) 468 g D) 977 g E) 298 g 5. Množstvo vodíkovej látky, ktoré sa uvoľní pri interakcii 3 mol sodíka s kyselinou fosforečnou: A) 3 mol B) 6 mol C) 1 mol D) 1,5 mol E) 2 mol 6. Na rozpustenie oxidu kremičitého (IV) s hmotnosťou 90 g, 10% roztoku hydroxidu sodného s hmotnosťou A) 120 g B) 1200 g C) 12 000 g D) 600 g E) 60 g 7. Potrebná hmotnosť vody rozložiť na získanie 5,6 litra kyslíka A) 9 g B) 18 g C) 36 g D) 54 g E) 72 g Hranice vedeckého poznania a predikcie sa nedajú predvídať. DI. Mendeleev 11 Test 5. Pokračovanie. 8. Hmotnosť kyslíka potrebná na úplné spálenie 0,5 molu uhlia A) 16 g B) 32 g C) 36 g D) 64 g 9. Objem sírovodíka (j.n.), ktorý sa musí spáliť, aby sa získali 3 móly SO2 A ) 11,2 l B) 22,4 l C) 33,6 l D) 67,2 l 10. Na spálenie 4 mol metánu CH4, kyslík s hmotnosťou A) 16 g B) 32 g C) 64 g D) 72 g E) 256 g 11. Množstvo kyslíka spotrebovaného na spaľovanie 22,4 l (na) propánu C3H8 A) 1 mol B) 2 mol C) 3 mol D) 4 mol E) 5 mol 12. Objem vzduchu (n. c.) (20% kyslíka) potrebný na spaľovanie síry a získanie 6,4 g oxidu siričitého (IV) A) 11,2 l B) 22,4 l C) 33,6 l D) 44,8 l D) 67, 2 l 13. Množstvo tepla (v kJ) uvoľneného počas spaľovania 3,1 g fosforu podľa reakčnej rovnice 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 kJ je A) 150,5 B) 75,25 C) 12,542 D) 37,624 D) 150,499 14. Termochemická rovnica spaľovacej reakcie 3 mol horčíka, v ktorého 1806 kJ sa uvoľní, je ________. 8. Hmotnosť kyslíka potrebná na úplné spálenie 2 mólov uhlia A) 16 g B) 32 g C) 36 g D) 64 g 9. Objem sírovodíka (nu), ktorý sa musí spáliť, aby sa získalo 11,2 litra síry oxid (IV) A) 11,2 l B) 22,4 l C) 33,6 l D) 44,8 l 10. Na spálenie 8 g metánu CH4, kyslík s hmotnosťou A) 16 g B) 32 g C) 48 g D) 64 g E) 72 g 11. Hmotnosť kyslíka spotrebovaného na spaľovanie 2 mol propánu C3H8 A) 160 g B) 320 g C) 480 g D) 620 g E) 740 g 12. Objem vzduchu (nie) (20% kyslíka) potrebný na spaľovanie síry a získanie 4 mol oxidu siričitého (IV) A) 112 l B) 224 l C) 336 l D) 448 l E) 524 l 13. Keď 0,05 mol vodíka interaguje s jódom, podľa reakčnej rovnice H2 + I2 = 2HI -50,8 kJ, teplo bolo absorbované (v kJ): A) 2,54 B) 5,08 C) 3,2 D) 2,3 E) 1,06 14. Termochemická rovnica spaľovacej reakcie 12 g horčíka, pri ktorej sa uvoľní 301 kJ , je ________________. „Myseľ nespočíva len vo vedomostiach, ale aj v schopnosti aplikovať znalosti v praxi. .. Aristoteles. 12 Test 6. Periodický zákon a periodický systém. 1. Poradie prvkov ako kovové vlastnosti oslabujú A) OB) NC) Be D) Li E) C 2. Nekovové vlastnosti sú najvýraznejšie v A) Sn B) Pb C) Ge D) CE) Si 3 . V druhom období je počet prvkov A) 2. B) 8. C) 16. D) 32. E) 10. 4. Počet elektrónov na úrovni vonkajšej energie určuje A) číslo obdobia. B) Podľa počtu neutrónov. C) Podľa čísla riadku. D) Podľa čísla skupiny. E) Podľa relatívnej molekulovej hmotnosti 5 má atóm bária počet energetických úrovní A) 5. B) 4. C) 6. D) 2. E) 3. 6. Atóm uhlíka má číslo valencie elektrónov je A) 6. B) 14 C) 4. D) 8. E) 2. 7. V prvkoch tretieho obdobia sú najvýraznejšími kovovými vlastnosťami: A) Hliník. B) Silikón. C) Horčík. D) Sodík. E) Argón. 7. Medzi prvkami prvej skupiny je najvýraznejší kovový charakter v: A) Lítium. B) Sodík. C) Draslík. D) cézium. E) Francúzsko. 9. Hlavná podskupina obsahuje chemický prvok A) Scandium. B) Zirkónium. C) Rubídium. D) Striebro. E) Zlato. 10. Vzorec vyššieho oxidu RO2 zodpovedá prvku A) Železo B) Zinok C) Striebro D) Dusík E) Uhlík 11. Všeobecný vzorec vodíkovej zlúčeniny tvorenej prvkom skupiny 3 hlavnej podskupiny A) HR B) RH2 C) RH3 D) RH4 1. Poradie prvkov s rastom nekovových vlastností: A) Cl B) Al C) PD) Mg E) Si 2. Kovové vlastnosti sú najvýraznejšie v A) Mg B) Sr C) Ba D) Ca E) Be 3. V treťom období sa číselné prvky rovnajú A) 2. B) 8. C) 16. D) 32. E) 10. 4. Počet energetických úrovní atóm je určený A) Podľa čísla skupiny. B) Podľa čísla obdobia. C) Najvyššou valenciou. D) Podľa čísla riadku. E) Podľa poradového čísla prvku 5. Počet energetických úrovní atómu vápnika je A) 5. B) 4. C) 7. D) 2. E) 3. 6. Počet valenčných elektrónov v atóm síry je A) 6. B) 14. C) 4. D) 8. E) 2. 7. V prvkoch štvrtého obdobia sa najjasnejšie prejavujú nekovové vlastnosti: A) draslík. B) Vápnik. C) Gallium. D) bróm. E) Germánium. 8. Medzi prvkami šiestej skupiny najvýraznejší nekovový charakter: A) Kyslík B) Síra C) Selén. D) Tellurium. E) Polonia. 9. V sekundárnej podskupine je chemický prvok A) Hliník B) Germánium C) Zinok. D) Sodík E) Draslík. 10. Vzorec vyššieho oxidu R2O5 je charakteristický pre prvok A) Fosfor B) Vápnik C) Uhlík D) Kremík E) Zinok 11. Všeobecný vzorec vodíkovej zlúčeniny tvorenej prvkom skupiny 2 hlavnej podskupiny A) HR B) RH2 C) RH3 D) RH4 ill Schopnosť klásť rozumné otázky je už dôležitým a potrebným znakom I. Kant. 13 Test 7. Štruktúra jadra a elektrónového obalu atómu. 1. Číslo periódy v štruktúre atómu označuje __________________ 2. Náboj atómového jadra ukazuje 1. Radové číslo v štruktúre atómu označuje ____________________ ________________________ A) Najvyššiu valenciu. B) Jadrový poplatok. C) Najvyšší oxidačný stav D) Počet energetických hladín. 3. V jadre atómu vápnika (40Ca) je počet protónov A) 20. B) 14. C) 12. D) 13. 4. Hliník (27Al) má 13 protónov a neutróny A) 27. B) 14. C) 13. D) 12. E) 15. 5. Väčšina elektrónov v atóme A) Sodík B) Hliník C) Mangán. D) Železo. E) Kobalt. 6. Maximálny počet elektrónov na podúrovni s je A) 2. B) 6. C) 10. D) 14. E) 18. 7. 3 p - podúrovňa začne vypĺňať prvok poradovým číslom A) 9. B) 13. C) 31. D) 49. E) 11. 8. Možná elektronická konfigurácia A) 1p2 B) 2d3 C) 2p7 D) 3s1 E) 3f3 9. Prvok lítium patrí k prvkom A ) s B) p. C) d D) f E) h 10. Správne zostavený elektronický vzorec atómu je A) 1s22s23s2 B) 1s22s22p63s1 C) 1s22s33p6 D) 1s12s23p5 E) 1s22s22p7 11. Elektronický vzorec atómu sodíka _____________. 12. Elektronický vzorec atómu titánu _________________________ 13. Chemický znak prvku s elektronickým vzorcom atómu ... 3s23p63d24s2 ___________________________ 14. Počet elektrónov v anióne S2 je A) 16. B) 18. C) 32. D) 34. E) 28. 2. Číslo skupiny zodpovedá 3.V jadre atómu sodíka (Na) je počet protónov A) 23. B) 11. C) 12. D) 13. E) 15. 4. Kremík (28Si) má 14 protónov, a neutróny A) 11. B) 12. C) 13. D) 14 .. 5. Najmenej zo všetkých elektrónov v atóme 23 A) He. B) Ne. B) Ar. D) Xe. E) Rn. 6. Maximálny počet elektrónov na p-podúrovni je A) 2. B) 6. C) 10. D) 14 E) 18. 7. 3d-podúrovňa začne vypĺňať prvok poradovým číslom A) 21 . B) 31. C) 13. D) 41. E) 48. 8. Nemožná elektronická konfigurácia: A) 2s2 B) 2d4 C) 3p1G) 5d4 E) 3s1 9. Prvok mangán patrí k prvkom A) s B ) r C) d D) f E) h 10. Nesprávne zložený elektronický vzorec atómu je A) 1s22s22p5 B) 1s22s22p10 C) 1s22s22p63s23p4 D) 1s22s22p2 E) 1s2 11.Elektronický vzorec atómu vápnika _________________. 12. Elektronický vzorec atómu zinku je ____________________. 13. Názov prvku s elektronickým vzorcom atómu ... 3s23p63d94s2 ____________________. 14. Počet elektrónov v katióne Ca2 + je A) 20. B) 18. C) 40. D) 16. E) 22. Kto predstiera, že veľa vie a je schopný len všetkého, nevie nič a nie je schopný ničoho ... Lao Tzu. 14 Test 8. Chemická väzba a štruktúra hmoty. 1. Najväčšia hodnota elektronegativity je A) bárium. B) Stroncium. C) Rádium. D) Vápnik. 2. Medzi atómami, ktorých elektronegativita je A), je vytvorená kovalentná polárna väzba, A) tá istá B) odlišná 3. Vytvorte korešpondenciu A) NH3 1. Kov. nepolárna väzba B) 2. Kovalentná polárna väzba Mg3N2 C) N2 3. Iný typ väzby D) SO2 E) Br2 4. Nadbytočné v rade A) H2S B) O2 C) H2O D) SO3 5. Nadbytočné v rad A) MgO B) CO C) NO D) P2O3 6. Vytvorte súlad medzi molekulou a počtom párov väzbových elektrónov A) NH3 1,1 B) N2 2. 2 C) F2 3,3 D) SO2 4,4 4. Najvyššia hodnota elektronegativity má A) Na. B) Mg. B) Al. D) Si. 2. Medzi atómami, ktorých elektronegativita je A), je vytvorená kovalentná nepolárna väzba A) Rôzne B) To isté 3. Vytvorte korešpondenciu A) CH4 1. Kovalentná nepolárna väzba B) 2. Kovalentná polárna väzba CaC2 C) O2 3. Ďalší typ väzby D) H2S E) Cl2 4. Nadbytok v rade A) CO2 B) C2H5OH C) I2 D) H3N 5. Nadbytok v rade A) NO2 B) NO C) SO2 D) CaO 6. Stanovte a korešpondencia medzi molekulou a počtom väzbových elektrónových párov A) CH4 1. 1 B) O2 2. 2 C) Cl2 3. 3 D) CO2 4. 4 Kto sa nič nepýta, nič sa nenaučí. T. Fuller. 15 Test 8. Pokračovanie. 7. Vytvorte korešpondenciu A) ZnO 1. Iónová väzba B) Al 2. Kovová väzba C) NaOH 3. Iný typ chemickej väzby D) FeSO4 E) H2SO4 8. Nadbytočné v rade A) KCl B) MgO C) FeO D ) CO 9. V mnohých látkach: meď, hliník, dusičnan železitý, hydroxid sodný, voda, zinok - typ chemickej väzby prevláda A) iónový B) kovový C) kovalentný 10. Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a počtu valenčných elektrónov odobratých aniónom A) BaS 1 1. B) NaCl 2. 2 C) K3N 3. 3 D) Mg2C 4. 4 11. Vytvorte zhodu medzi typom väzby a typom kryštálovej mriežky A) Kov. väzba 1. Iónový kryštál B) Iónová väzba C) Kovalentná nepolárna väzba D) Kov. polárna väzba 7. Nastavte korešpondenciu A) Na2O 1. Iónová väzba B) Cu 2. Kovová väzba C) KOH 3. Iný typ chemickej väzby D) AlCl3 E) HCl 8. Nadbytočné v rade A) CaO B) BaO C ) ZnO D) CO 9.V mnohých látkach: zinok, síran horečnatý, železo, oxid uhličitý, hydroxid bárnatý, striebro - typ chemickej väzby prevláda A) iónový B) kovový C) kovalentný 10. Vytvorte súlad medzi vzorec látky a počet valenčných elektrónov darovaných katiónom A) CaS 1. 1 B) AlCl3 2. 2 C) BaCl2 3. 3 D) NaBr 4. 4 11. Vytvorte zhodu medzi typom väzby a typ kryštálovej mriežky A) Iónový 1. Kovalentná kryštalická nepolárna väzba 2. Atómový kryštál B) Atómový 2. Kovalentná kryštalická polárna väzba C) 3. Iónová väzba Molekulárny kryštál D) 4. Kryštál kovovej kovovej väzby 12. V sérii NaCl, CaO, CuSO4, HCl, HNO3, Ca (OH) 2, látky s kryštálová mriežka typu ___________. 3. Molekulárny kryštál 4. Kryštál kovu 12. V rade BaSO4, O2, H2O, ZnO, K2SO4, CuCl2 prevládajú látky s mriežkovým typom ____. Talent Neexistuje talent ani génius bez zjavnej zintenzívnenej tvrdej práce. DI. Mendelejev 16 Test 9. Redoxné reakcie. 1. Oxidačný stav -1 je typický pre A) Na B) Cl C) Mg D) Br E) F 2. Oxidačný stav +2 nie je typický pre A) Vápnik. B) Horčík. C) Bárium. D) Zinok. E) Vodík. 3. Stupeň oxidácie je v zlúčeninách A) K2O B) O2 C) SO3 D) Cl2 E) FeO 4. Stupeň oxidácie mangánu v zlúčenine KMnO4 A) +6 B) +7 C) +4 D ) –6 E) - 7 5. Stupeň oxidácie fosforu -3 v zlúčenine A) P2O3 B) P2O5 C) H3PO4 D) HPO3 E) PH3 6. Látky s rovnakým pozitívnym oxidačným stavom prvku A) CO B ) Al2O3 C) FeCl3 D) NO2 E) N2O3 7 Usporiadajte látky vo vzostupnom poradí v oxidačnom stave dusíka A) HNO3 B) NO C) NO2 D) HNO2 E) N2O 8. Najnižší pozitívny oxidačný stav má v zlúčenine A bróm. HBr B) HBrO C) HBrO2 D) HBrO3 E) HBrO4 1 Oxidačný stav -2 nie je typický pre A) Zn B) OC) SD) Ca E) Al 2. Stupeň oxidácie +1 je vo väčšine prípadov typický pre A) Horčík. B) Vápnik. C) Sodík. D) Žehlička. E) Hliník. 3. Stupeň oxidácie je v zlúčeninách A) CO2 B) H2S C) SD) NO E) N2 4. Oxidačný stav mangánu v zlúčenine K2MnO4 A) +4 B) +6 C) –6 D) +7 E) + 2 5. Látky s rovnakým pozitívnym oxidačným stavom prvku A) Cu2O B) CuO C) N2O3 D) CO E) CaF2 6. Usporiadajte látky vzostupne podľa oxidačného stavu mangánu A) KMnO4 B) MnO2 C) MnCl2 D) K2MnO4 E) Mn2O3 7. Najvyšší pozitívny oxidačný stav má chlór v zlúčenine A) HClO3 B) HCl C) HClO4 D) HClO2 E) HClO 8. Redukčné činidlo je ten, kto A) daruje jeho elektróny. B) Prijíma elektróny iných ľudí. C) Vzdá sa svojich atómov. D) Prijíma cudzie atómy. E) Pri chemických reakciách vždy znižuje oxidačný stav Ten, kto veľa vie, je tichý a hovoriaci veľa nevie. Test Lao Tzu 17 9. Pokračovanie. 9. Prijmite 1 valenčný elektrón v chemických reakciách môže A) Sodík B) Chlór C) Fluór D) Vápnik E) Hliník 10. Oxidačné činidlo medzi redukčnými činidlami je A) S-2 B) N-3 C) H-1 D ) Cl -1 E) N + 5 11. Stanovte zmenu v počte elektrónov v oxidačnej schéme Ba → BaCl2 A) Recoil 2eB) Pripojenie 2e C) Recoil 4e D) Pripojenie 4e E) Pripojenie 1e 12. Zmena počtu elektrónov v redukčnej schéme SO3 → SA) Cievka 6e B) Príloha 3e C) Príloha 6e D) Cievka 3e E) Recoil 2e 13. Zmena počtu elektrónov v schéme Cl2 → 2NaCl na molekulu oxidantu je A) 2e, spätný ráz ... B) 2f, pristúpenie. C) 4e, spätný ráz. D) 4f, prístup E) 1f, prístup 14. Proces redukcie je A) HNO2 → H3N B) KClO → KClO3 C) K2MnO4 → KMnO4 D) K2SO3 → K2SO4 15. Prechod, v ktorom je východiskovým materiálom oxidačné činidlo: A) S → H2SO4 B) I2 → KI C) CO → CO2 D) KCl → KClO2 E) H2 → H2O 9. Oxidačné činidlo je ten, kto A) daruje svoje elektróny. B) Prijíma elektróny iných ľudí. C) V chemických procesoch vždy zvyšuje oxidačný stav. D) Vzdáva sa svojich atómov. D) Prijíma cudzie atómy. 10. Darujte dva valenčné elektróny v chemických reakciách môže A) Draslík. B) Sodík. C) Horčík. D) Rubídium. E) Vápnik 11. Redukčným činidlom medzi oxidantmi je A) Cr + 6 B) Mn + 7 C) S + 6 D) N + 5 E) Cl12 Zmena počtu elektrónov v CrO3 → Cr redukcia schéma A) Recoil 6е B) Pripojenie 3e C) Pripojenie 6e D) Recoil 3e E) Recoil 2e 13. Zmena počtu elektrónov v oxidačnej schéme PH3 → HPO3 A) 5e, pripojenie. B) 5f, spätný ráz. C) 8e, pristúpenie. D) 8e, spätný ráz E) 3e, pristúpenie. 14. Oxidačný proces je A) Fe2 (SO4) 3 → FeSO4 B) MgCO3 → Mg (HCO3) 2 C) P2O5 → PH3 D) H3N → KNO3 15. Prechod, v ktorom je východiskovým materiálom redukčné činidlo: A) NO2 → NO B) HNO3 → NO2 C) NO → NH3 D) NH3 → NO E) N2 → NH3 Teória je prax vyučovaná trpkou skúsenosťou 18 Téma 2. ELEKTROLYTICKÁ DISSOCIÁCIA. Test 10 Elektrolyty a neelektrolyty. TED. 1. Disociácia je proces ___________ látky na _______, keď je rozpustená vo vode alebo _________________. 2. Elektrolyty medzi neelektrolytmi A) H2SO4 B) Na2SO4 C) O2 D) KOH E) CO2 3. Nadbytok v rade A) H2 B) C6H12O6 C) H2O (dist.) D) NaNO3 E) CO2 4. Autor teórie elektrolytickej disociácie A) Arrhenius S. B) Kablukov I. C) Kistyakovsky C. 5. Vytvorte korešpondenciu A) K + 1. Katión B) Cl2. Anión C) H + D) SO426. Častica s elektronickým vzorcom, X 1s22s22p63s23p6 A) ClB) FB) S + 4 7. Keď sa chlorid bárnatý disociuje, vytvorí sa katión ___________. 8. Vytvorte korešpondenciu A) Po rozpustení v 1. Látky sa líšia svojimi vlastnosťami vlastnosťami a rozkladajú sa na _____ B) Disociácia 2. Smerová je spôsobená _____ pohybom látok C) 3. Hydratačná disociácia ______ D) Pôsobením 4. Reverzibilný proces získavania iónov elektrického prúdu _____ E) Atómy a ióny 5. Asociácia rovnakého prvku ________ E) Chemická 6. Chemické vlastnosti látok podľa povahy iónov sú dané ______ G) Antonymum 7. Disociačné ióny _____ 1. Správny záznam disociačného procesu A) KI K ++ IB) KI → K ++ IB) KI K + ID) KI K- + I + 2. Neelektrolyty medzi elektrolytmi A) Cu (OH) 2 B) H2 C) HCl D) CH4 E) CuSO4 3. Nadbytočné v sérii A) NaOH B) C12H22O11 (sacharóza) C) ZnSO4 D) BaCl2 E) HNO3 4. Teória elektrolytickej disociácie sa ďalej rozvíjala v štúdiách A) Arrhenius C. B) Mendeleeva D. B) Lomonosov M. 5. Zistiť súlad A) NO31. Katión B) Ca2 + 2. Anión C) PO43D) Na + 6. Častica s elektronickým vzorcom, X 1s22s22p63s03p0 A) Al3 + B) P3 + C) F7. Keď sa síran meďnatý disociuje, vytvorí sa anión __________. 8. Založte korešpondenciu A) 1. Vo svojich vlastnostiach sa líšia Disociáciou ______ B) Disociáciou 2. Smerové sú spôsobené _____ pohybom látok C) Pri rozpustení v 3. Hydratáciou vody sa látky rozkladajú na _____ D) Antonymum 4. Reverzibilný disociačný proces _____ E) Chemický 5. Asociačné vlastnosti látok v dôsledku ______ F) Atómy a ióny 6. Chemická rovnaká povaha iónov prvku ________ G) Pôsobením 7. Ióny elektrického prúdu, ióny získať _____ Teóriu dokonale pozná iba ten, kto vždy dôveruje hodnoteniu plodov pravdy, iba praxi. 19 Test 11. Elektrolytická disociácia kyselín, zásad, solí. 1. Pri disociácii A) vznikajú vodíkové katióny A) Zásady B) Kyseliny C) Stredné soli 2. Anióny kyslých zvyškov vznikajú pri disociácii A) Soli B) Kyseliny C) Alkálie 3. Proces disociácie Al2 (SO4 ) 3 soľ A) Al3 + + je indikovaná správne SO42B) 2Al + 3S04 C) 2Al3- + 3SO42 + D) 2Al3 + + 3SO42E) 2Al2 + + 3SO434. Dusičnany - anióny sa tvoria počas disociácie A) KNO3 B) Al (NO3) 3 C) HNO3 D) KNO2 E) HNO2 5. Vo vodnom roztoku sa nevytvárajú katióny Ca2 + A) CaCl2 B) CaCO3 C) Ca (NO3) 2 D) CaSiO3 6. Stanovte korešpondenciu Látka Počet všetkých iónov počas disociácie A) NaOH 1. 2 B) Ca (NO3) 2 2. 3 C) HCl 3. 4 D) FeCl3 E) NaHSO4 7. Veľké množstvo Cl - vzniká pri disociácii A) NaCl B) HCl C) CaCl2 D) AlCl3 8. Tieto ióny Mg2 +, PO43-, Na +, Cl vznikajú pri disociácii A) MgCl2 a Na3PO4 B) Mg3 (PO4) 2 a NaCl 9 . Postupne disociovaný A) H2SO4 B) HNO3 C) Na2SO4 D) NaHSO3 1. Hydroxidové anióny sa tvoria počas disociácie A) Bázy B) Kyseliny C) Stredné soli 2. Pri disociácii nevznikajú kovové katióny A) Kyseliny B) Kyselina soli C) Zásady 3. Proces disociácie soli FeCl3 A) Fe2 ++ 3ClB) Fe + Cl C) 2Fe3 + + 3Cl3D) Fe3 + + 3ClE) Fe3 + + 3Cl + 4. Sulfát - pri disociácii sa tvoria anióny A) Na2S04 B) Al2 (SO4) 3 C) H2SO4 D) K2SO3 E) H2SO3 5. Katióny Ba2 + sa netvoria vo vodnom roztoku A) Ba (OH) 2 B) BaSO4 C) Ba (NO3) 2 D) Ba3 (PO4) 2 6. Zodpovedajúca látka Počet všetkých iónov počas disociácie A) Ba (OH ) 2 1. 5 B) Al2 (SO4) 3 2,3 C) HNO3 3,2 D) KHCO3 E) CuSO4 7. Pri disociácii vzniká väčšie množstvo Na + A) NaOH B) NaNO3 C) Na2CO3 D) Na3PO4 8. Tieto ióny Fe2 +, Cl -, K +, OH- vznikajú pri disociácii A) Fe (OH) 2 a KCl B) FeCl2 a KOH 9. Postupne disociujú A) HCl B) H3PO4 C) K2CO3 D) KHCO3 veryKaždý človek má tendenciu robiť chyby, ale nikto okrem blázna nie je bežné zotrvávať v omyle. 20 Aristoteles. Test 12 Stupeň disociácie. Silné a slabé elektrolyty. 1. α> 30% je elektrolyt A) Silný B) Stredná pevnosť C) Slabý 2. Slabé elektrolyty A) HNO3 B) H2CO3 C) H2SO4 D) H2S 3. Stupeň disociácie 100 molekúl kyseliny chlorovodíkovej v roztoku je 94%. Počet nedisociovaných molekúl A) 94 B) 6 C) 16 4. Počet katiónov bária získaných disociáciou 100 molekúl Ba (OH) 2, ak je stupeň disociácie zásady 75% A) 75 B ) 150 C) 25 5. Počet aniónov získaných počas disociácie 100 molekúl BaCl2, ak je stupeň disociácie soli 80% A) 80 B) 20 C) 160 6. Počet všetkých iónov získaných počas úplná disociácia 100 molekúl H2SO4, ak je stupeň disociácie kyseliny 98% A) 98 B) 196 C) 294 7. Počet všetkých častíc (molekúl a iónov) získaných počas úplnej disociácie hydrogensíranu sodného NaHSO4, ak stupeň disociácie je 65% A) 230 B) 195 C) 35 8. Nastavte korešpondenciu A) Silný elektrolyt 1.H3PO4 B) Elektrolyt 2. Stredná sila H2S B) Slabý 3. Elektrolyt HNO3 4. KOH 5. H2SO3 6 CH3COOH 1. α<30% - это электролит А) Сильный Б) Средней силы В) Слабый 2. Сильные электролиты А) H3PO3 Б) Ba(OH)2 В) H2S Г) HCl 3. Степень диссоциации 100 молекул гидроксида натрия в растворе 96%. Число непродиссоциированных молекул А) 4 Б) 6 В) 96 4. Число сульфат-анионов, полученных при диссоциации 100 молекул H2SO4, если степень диссоциации кислоты 98% А) 75 Б) 98 В) 25 5. Число катионов, полученных при диссоциации 100 молекул Na2SO4, если степень диссоциации соли 90% А) 90 Б) 10 В) 180 6. Число всех ионов, полученных при диссоциации 100 молекул Ca(NO3)2, если степень диссоциации соли 85% А) 85 Б) 170 В) 255 7. Число всех частиц (молекул и ионов), полученных при полной диссоциации гидросульфата калия KHSO4, если степень диссоциации 70% А) 240 Б) 210 В) 30 8.Установите соответствие А) Сильный 1.H3PO3 электролит Б) Электролит 2.HNO2 средней силы В) Слабый 3. HCl электролит 4. NaOH 5. H2CO3 6. HNO3 В учении нельзя останавливаться. Сюнь-цзы. 21 Тест 13. Реакции ионного обмена. 1.Реакции ионного обмена, которые протекают до конца А) Na2CO3 + HCl Б) KNO3 + NaCl В) KOH + H2SO4 Г) BaCl2 + K2SO4 Д) KOH + NaOH 2. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 = А) 3 Б) 11 В) 9 Г) 12 3. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Na2SO3 + HCl = А) 13 Б) 11 В) 9 Г) 7 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции Ba(OH)2 + HNO3 = А) 6 Б) 8 В) 10 Г) 9 5. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует молекулярное А) BaCl2 + H2SO3 Б) Ba(NO3)2 + K2SO4 В) BaO + H2SO4 Г) Ba3(PO4)2 + Na2SO4 6. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + SO32- = H2O + SO2 соответствует молекулярное А) HCl + H2SO3 Б) HNO3 + H2SO3 В) K2SO3 + HCl Г) H2S + K2SO4 7. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + 2OH- = H2O соответствует молекулярное А) HCl + KOH Б) HNO3 + NaOH В) H2SO4 + KOH Г) H2SO4 + Ba(OH)2 1. Реакции ионного обмена, которые протекают до конца А) HCl + Ba(OH)2 Б) K2SO3 + HNO3 В) HCl + HNO3 Г) AgNO3 + KCl Д) CuSO4 + KNO3 2. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции BaCl2 + Na2SO4 = А) 3 Б) 11 В) 9 Г) 12 3. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции K2CO3 + HNO3 = А) 13 Б) 11 В) 9 Г) 7 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции NaOH + H2SO4 = А) 6 Б) 8 В) 9 Г) 10 5. Сокращенному ионному уравнению Ag+ + Cl1- = AgCl соответствует молекулярное А) AgNO3 + KClO Б) AgNO3 + KClO2 В) AgNO3 + KCl Г) Ag3PO4 + KCl 6. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + S2- = H2S соответствует молекулярное А) HCl + K2S Б) FeS + HNO3 В) PbS + H2SO4 Г) HNO3 + Na2SO4 7. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + 2OH- = H2O соответствует молекулярное А) H2SO4 +Al(OH)3 Б) H2SO4 + Ba(OH)2 В) HCl + KOH Г) HNO3 + Ca(OH)2 Учение без размышления бесполезно, но и размышление без учения опасно. Конфуций. 22 Тест 14. Качественные реакции на ионы. 1.Установить соответствие Катион Качественный реактив 1. Ba2+ А) K2SO4 2. Ag+ Б) KCl 3. Fe2+ В) KOH 4.Pb2+ Г) K2S 2. Установить соответствие Анион Качественный реактив 1. SO32А) HCl 2. CO32Б) AgNO3 3. PO43В) BaCl2 4. CrO423. Белые осадки А) CaCO3 Б) AgCl В) Fe(OH)3 Г) BaSO4 Д) AgI 4. Анионы, которые обнаруживают по выделению газа А) PO43Б) BrВ) CO32Г) SO425. Лишнее в ряду А) Ca(NO3)2 Б) CaSO4 В) BaSO4 Г) AgCl 6.Установить соответствие: в соляной кислоте Индикаторы Цвет 1. Универсальная А) Красный индикаторная бумага 2. Фенолфталеин Б) Бесцветный 3. Лакмус В) Розовый фиолетовый 4. Метиловый оранжевый7. Распознать анионы Br-, Cl-, PO43- можно с помощью одного реактива А) AgNO3 Б) КCl В) NaOH Г) NaCl 8. Появляется запах сероводорода при взаимодействии K2S с А) H2SiO3 Б) KOH В) HCl 1. Установить соответствие Катион Качественный реактив 1. Fe3+ А) NaOH 2. Ag+ Б) NaBr 3. Ca2+ В) Na2CO3 4. Cu2+ 2. Установить соответствие Анион Качественный реактив 1. S2А) Pb(NO3)2 2. IБ) AgNO3 3. SO42В) Ba(NO3)2 4. OHГ) Фенолфталеин 3. Желтые осадки А) Fe(OH)2 Б) AgBr В) Ag3PO4 Г) BaSO4 Д) BaCrO4 4. Анионы, которые обнаруживают по выделению газа А) SO32Б) NO3В) ClГ) SO425. Лишнее в ряду А) Ag3PO4 Б) AgNO3 В) AgCl Г) AgBr 6.Установить соответствие: в растворе гидроксида натрия Индикаторы Цвет 1. Универсальная А) Синий индикаторная бумага 2. Фенолфталеин Б) Малиновый 3. Лакмус В) Желтый фиолетовый 4. Метиловый оранжевый7. Распознать катионы Fe2+, Fe3+, Al3+ можно с помощью одного реактива А) Na2SO4 Б) NaOH В) H2SO4 Г) NaCl 8. Появляется запах сернистого газа при взаимодействии K2SO3 с А) HNO3 Б) H2SiO3 В) KOH Образованный человек тем и отличается от необразованного, что продолжает считать свое образование незаконченным. К. Симонов. 23 Тест 15. Гидролиз солей. 1. Уравнение реакции гидролиза соли 1. Уравнение реакции гидролиза соли А) KCl + HOH Б) CuSO4 + NaOH В) CuSO4 + HOH Г) K2CO3 + HCl А) K2SO3 + HCl Б) K2CO3 + HOH В) KNO3 + HOH Г) FeCl2 + KOH 2. Гидролиз по катиону характерен для А) CuCl2 Б) K2SO4 В) Na3PO4 Г) AgCl 2. Гидролиз по катиону характерен для А) K2CO3 Б) NaNO3 В) AlCl3 Г) BaSO4 3. Гидролиз по аниону характерен для А) CuCl2 Б) FeSO4 В) Ba(NO3)2 Г) K2CO3 4. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соль А) Al2(SO4)3 Б) AlCl3 В) Al(NO3)3 Г) Al2S3 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли Na2S А) 3 Б) 4 В) 5 Г) 6 6. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли AlCl3 А) 8 Б) 6 В) 4 Г) 3 7. Лакмус фиолетовый становится красным в растворе соли А) Na2CO3 Б) Zn(NO3)2 В) K2SO3 Г) Na3PO4 8. Фенолфталеин станет малиновым в растворе соли А) Na2CO3 Б) NaCl В) CuCl2 Г) BaSO4 9. Не изменит окраску универсальная индикаторная бумага в растворе соли А) CuCl2 Б) KCl В) FeSO4 Г) ZnCl2 3. Гидролиз по аниону характерен для А) FeCl3 Б) Ca(NO3)2 В) Na2SiO3 Г) Al(NO3)3 4. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соль А) Al2(CO3)3 Б) FeCl3 В) Fe(NO3)2 Г) Fe2(SO4)3 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли K2S А) 6 Б) 5 В) 4 Г) 3 6. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли FeCl3 А) 4 Б) 6 В) 8 Г) 9 7. Метиловый оранжевый становится желтым в растворе соли А) Na2СO3 Б) AlCl3 В) FeSO4 Г) ZnCl2 8. Универсальная индикаторная бумага станет красной в растворе соли А) FeSO4 Б) Na2CO3 В) NaCl Г) KNO3 9. Не изменит окраску универсальная индикаторная бумага в растворе соли А) Na2SO3 Б) K2CO3 В) Na2SO4 Г) Zn(NO3)2 Все человеческое умение - не что иное, как смесь терпения и времени. Оноре де Бальзак 24 Тест 16. Решение задач на избыток и недостаток вещества. 1. Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 104 г хлорида бария А) 0,1 моль Б) 0,5 моль В) 1 моль 2. Масса осадка, полученного при взаимодействии 17 г нитрата серебра и 36,5 г соляной кислоты А) 1,435 г Б) 14,35 г В) 143,5 г 3. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 10 г карбоната кальция и 49 г серной кислоты А) 2,24 л Б) 22,4 л В) 224 л Г) 0,224 л 4. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 0,5 моль карбоната кальция и 73 г соляной кислоты А) 0,112 л Б) 1,12 л В) 11,2 л Г) 112 л 5. Какая соль (кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 40 г гидроксида натрия с 98 г серной кислоты? ____________________________. 6. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 112 г гидроксида калия с 98 г серной кислоты? ________________________. 7. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 74 г гидроксида кальция с 36,5 г соляной кислоты? ________________________. 8. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 17,1 г гидроксида бария с 12,6 г азотной кислоты? ________________________. 9. Масса соли, которая получится при взаимодействии 40 г 10% раствора гидроксида натрия с 63 г 20% раствора азотной кислоты А) 0,85 г Б) 8,5 г В) 85 г Г) 850 г 10. Масса осадка, который выпадет при взаимодействии 208 г 20% раствора хлорида бария с 98 г 1% раствора серной кислоты А) 0,233 г Б) 2,33 г В) 23,3 г Г) 233 г 1. Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты А) 1 моль Б) 2 моль В) 0,1 моль 2. Масса осадка, полученного при взаимодействии 98 г серной кислоты и 20,8 г хлорида бария А) 2,33 г Б) 23,3 г В) 233 г 3. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 50 г карбоната кальция и 73 г соляной кислоты А) 1,12 л Б) 11,2 л В) 112 л Г) 0,112 л 4. Объем газа, который выделяется при взаимодействии 0,5 моль карбоната кальция и 98 г серной кислоты А) 0,112 л Б) 1,12 л В) 11,2 л Г) 112 л 5. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 56 г гидроксида калия с 98 г серной кислоты? ________________________. 6. Какая соль (кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с 98 г серной кислоты? ____________________________. 7. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 171 г гидроксида бария с 63 г азотной кислоты? ________________________. 8. Какая соль(кислая, средняя, основная) получится при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция с 7,3 г соляной кислоты? ____________________________________. 9. Масса соли, которая получится при взаимодействии 112 г 10% раствора гидроксида калия с 63 г 10% раствора азотной кислоты А) 0,101 г Б) 1,01 г В) 10,1 г Г) 101 г 10. Масса осадка, который выпадет при взаимодействии 5,1 г нитрата серебра с 212 г 5% раствора фосфата калия А) 0,2095 г Б) 2,095 г В) 20,95 г Г)209,5 г Как преуспеть ученикам? - Догонять тех, кто впереди, и не ждать тех, кто позади. Аристотель. 25 Тема 3. НЕМЕТАЛЛЫ. Тест 17. Общая характеристика неметаллов. 1. Если провести диагональ в периодической системе от бериллия к астату, то неметаллы будут располагаться в ______________________________. 2. На внешнем энергетическом уровне у неметаллов число электронов в основном равно А) от 1 до 3 Б) от 1 до 2 В) от 1 до 7 Г) от 2 до 7 Д) от 4 до 7 3. Вставь в нужной последовательности: окислитель, восстановитель. Неметаллы в основном являются __________, но могут быть и _________. 4. В периоде слева направо неметаллические свойства А) Ослабевают Б) Увеличиваются В) Не изменяются 5. Формула высшего оксида и водородного соединения элементов VIA группы А) Э2О3, ЭН3 Б) ЭО3, ЭН2 В) ЭО2, ЭН4 Г) ЭО2, ЭН2 6. Формула гидроксида элементов IVA группы А) Н2ЭО3 Б) НЭО3 В) Э(ОН)4 Г) Н3ЭО3 7. Среди неметаллов C, O, Si, B преобладает агрегатное состояние А) газообразное Б) жидкое В) твердое 8. Двухатомные молекулы у неметаллов А) Азота Б) Гелия В) Водорода Г) Фтора 9. Степень окисления серы в ряду CS2→ SO3→ SO2→ H2SO4 изменяется А)-2 →+6→+4→+6 Б) +2→+6→+4→+6 В)-4 →+3→+2→+6 10. Установи соответствие Формула Число всех ковалентных связей 1. CO2 А) 8 2. NH3 Б) 4 3. H2CO3 В) 3 Г) 6 4. H3PO4 11. Устойчивость водородных соединений в ряду HF→ HCl →HBr→ HI __________________________________. 12. Установите соответствие Неметалл Распространение в природе А) C 1. Нефть Б) N 2. Белки В) P 3. Гипс Г) S 4. Фософориты 1. Типичные неметаллы – это элементы______________ подгрупп. 2. Все неметаллы относятся в основном к А) s и p - элементам Б) s и d - элементам В) p и d - элементам Г) p и f - элементам Д) s и f - элементам 3. В группе сверху вниз неметаллические свойства А) Ослабевают Б) Возрастают В) Не изменяются 4. Формула высшего оксида и водородного соединения элементов IVA группы А) Э2О3, ЭН3 Б) ЭО, ЭН4 В) ЭО2, ЭН4 Г) ЭО2, ЭН2 5. Формула гидроксида элементов VA группы А) Э(ОН)5 Б) НЭО3 В) Н2ЭО4 Г) Н3ЭО3 6. В ряду N2→Br2→O2→I2 агрегатное состояние меняется А) газ →газ→жидкость→твердое вещество Б) газ→газ→жидкость→твердое вещество В) газ →жидкость→газ→твердое вещество Г) газ →жидкость→газ→газ 7. Желто-зеленый газ А) O2 Б) Br2 В) I2 Г) Cl2 8. Одноатомные молекулы у неметаллов А) Неона Б) Фтора В) Гелия Г) Криптона 9. Степень окисления азота в ряду H3N →N2O→HNO2→HNO3 изменяется А)-3 →+1→+3→+5 Б) +3→+2→+1→+5 В)-3 →+4→+3→+2 10. Установи соответствие Формула Число всех ковалентных связей 1. SO3 А) 4 2. CH4 Б) 6 3. H2SO4 В) 8 4. HClO4 11. Наибольшая длина связи в соединении А) HF Б) HCl В) HI Г) HBr 12. Установите соответствие Неметалл Распространение в природе А) Si 1. Фософориты Б) P 2. Силикаты В) C 3. Карбонаты Г) S 4. Сульфиды А)только подготовленные умы. Случайные открытия делают 26 Б) В) Г) Б. Паскаль. Тест 18. Сера. Сероводород. Сульфиды. 1. Сера расположена в________ периоде, в____ группе________подгруппе 2. На внешнем энергетическом уровне у атома серы число электронов А) 2 Б) 4 В) 6 3. Характерные валентности серы А) II,III,IV,VI Б) II, IV, VI В) II, III,VI 4. У серы число аллотропных видоизменений А) 2 Б) 4 В) 3 Г) 5 5. Физические свойства серы А) Твердая Б) Хорошо растворима в воде В) Не проводит ток и тепло Г) Желтая 6. Сера – восстановитель в химических реакциях А) S + Fe = FeS Б) S + O2 = SO2 В) S + H2 = H2S Г) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 7. Серу в промышленности применяют для ________ каучука, производства______ и пороха. 8. Плотность сероводорода по водороду А) 34 Б) 17 В) 68 Г) 23 9. Средние соли сероводородной кислоты называют А) Сульфиды Б) Сульфиты В) Сульфаты Г) Тиосульфаты 10. Валентность гидросульфид-иона в соединениях А) I Б) II В) III 11. Универсальная индикаторная бумага в растворе сульфида калия станет А) Красной Б) Желтой В) Синей 12. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции H2S + Pb(NO3)2 = А) 11 Б) 10 В) 12 Г) 9 13.Сумма всех коэффициентов в реакции горения сероводорода в избытке кислорода А) 6 Б)7 В)9 Г)11 14. Для качественного определения S2используют А) Pb2+ Б)K+ В)Al3+ 1. Порядковый номер химического элемента серы_______-, число протонов в ядре______, нейтронов - ______, электронов вокруг ядра_____. 2. Сера относится к элементам А) s Б) p В) d Г) f 3. Характерные степени окисления серы А) –2, 0, +2, +6 Б) –2, 0, +4, +6 В) +2, 0, +3, +6 Г) +2, +4, +5, +6 4. Сера в природе встречается в виде_______, а также в _________ состоянии. 5. Физические свойства серы А) Не смачивается водой Б) Имеет 3 аллотропных видоизменения В) Хорошо проводит ток и тепло Г) Жидкость желтого цвета 6. Сера – только окислитель в химических реакциях А) S + Ca = CaS Б) S + O2 = SO2 В) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 3H2O Г) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 7. Серу в медицине применяют для приготовления_______, а в сельском хозяйстве для_____________________. 8. Сероводород________________воздуха 9. Кислые соли сероводородной кислоты называют А) Гидросульфиды Б) Гидросульфиты В) Гидросульфаты Г) Гидроксосульфиды 10.Валентность сульфид-иона в соединениях А) I Б) II В) III 11. Универсальная индикаторная бумага в растворе сульфида натрия станет А) Красной Б) Желтой В) Синей 12. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции Na2S + Pb(NO3)2 = А) 11 Б) 10 В) 12 Г) 9 13. Сумма всех коэффициентов в реакции горения сероводорода в недостатке кислорода А)7 Б)8 В)9 Г)11 14. Черный осадок образуется при взаимодействии K2S с А) Pb(NO3)2 Б) Zn(NO3)2 В) AlCl3 Чтобы понимать чужие мысли, надо иметь свои. 27 Тест 19. Оксиды серы. 1. Формула оксида серы (IV) А) SO2 Б) SO3 В) S2O4 2. Агрегатное состояние триоксида серы А) Газ Б) Жидкость В) Твердое вещество 3. Сернистый газ - это А) Кислотный оксид Б) Основной оксид В) Солеобразующий оксид Г) Амфотерный оксид 4. Число всех валентных связей в серном ангидриде А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8 5. Сумма всех коэффициентов в реакции получения сернистого газа Na2SO3 + HCl А) 3 Б) 5 В) 7 Г) 9 6. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции А) SO2 + H2O 1. S + H2O Б) SO3 + NaOH 2. Na2SO3 В) SO2 + Na2O 3. Na2SO4 + H2O Г) SO2 + H2S 4. H2SO3 7. Оксид серы (IV) – окислитель в реакции А) SO2 + H2O = H2SO3 Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O В) SO2 + K2O = K2SO3 Г) 5SO3 + P = P2O5 + 5SO2 8. Ca(HSO4)2 – это А) Гидросульфит кальция Б) Гидроксосульфат кальция В) Гидросульфат кальция Г) Гидроксосульфат кальция 9. Вещества А и Б в цепи превращения 1. Формула оксида серы (VI) А) SO2 Б) SO3 В) S2O4 2. Агрегатное состояние диоксида серы А) Газ Б) Жидкость В) Твердое вещество 3. Серный ангидрид - это А) Кислотный оксид Б) Основной оксид В) Солеобразующий оксид Г) Амфотерный оксид 4. Число всех валентгых связей в сернистом ангидриде А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8 5. Сумма всех коэффициентов в реакции получения триоксида серы SO2 + O2 А) 3 Б) 4 В) 5 Г) 6 6. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции А) SO3 + H2O 1. Na2SO4 Б) SO2 + NaOH 2. H2SO4 В) SO3 + Na2O 3. Na2SO3 Г) SO2 + NaOH 4. Na2SO3 + H2O 7. Оксид серы(VI) –окислитель в реакции А) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Б) SO3 + Na2O = Na2SO3 В) 5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2 8. Mg(HSO3)2 - это А) Гидросульфит магния Б) Гидросульфат магния В) Гидроксосульфит магния Г) Гидроксосульфат магния HCl Б 9. CuS A K 2 SO3 А) SO2, КCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 10.Объем (н.у.) сернистого газа, который выделяется при взаимодействии 126 г 10% раствора сульфита натрия с соляной кислотой А) 1,12 л Б) 2,24 л В) 11,2 л HCl ZnS A Na2 SO3 Б А) SO2, NaCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 10. Объем (н.у.) сернистого газа, который выделяется при взаимодействии 158 г 10% раствора сульфита калия с соляной кислотой А) 1,12 л Б) 2,24 л В) 11,2 л. Чем ленивее человек, тем больше его труд похож на подвиг. 28 Тест 20. Серная и сернистая кислоты и их соли. 1. Валентность серы в серной и сернистой кислоте соответственно А) VI, III Б) VI, IV В) IV, II 2. По числу атомов водорода сернистая кислота______________________. 3. Серная кислота – это______________электролит. 4. Установить соответствие. При диссоциации сернистой кислоты образуется А)I ступень 1. Гидросульфат – ион и катион водорода Б)II ступень 2. Сульфат-ион и катион водорода 3. Гидросульфит-ион и катион водорода 4. Сульфид-ион и катион водорода 5. Сульфит-ион и катион водорда 5. Серная кислота А) Плохо растворяется в воде Б) Окрашивает лакмус в красный цвет В) Масленистая жидкость Г) Имеет желтую окраску 6. Серную кислоту получают А) SO2 +H2O Б) SO3 + H2O В) Na2SO3 + H2SO4 7. Установить соответствие Исходные вещества Продукты А) H2SO3 + Mg 1. MgSO3 + H2 Б) H2SO4 + MgO 2. ZnSO4 + S + H2O В) H2SO3 + NaOH 3. S + H2O Г) H2SO4 + Na2O 4. Na2SO3 + H2O Д) H2SO3 + H2S 5. Na2SO4 + H2O 8. Установите соотвествие. При взаимодействии концентрированной серной кислоты Исходное вещество Продукты А) Zn 1. соль + H2S + H2O Б) Cu 2. соль + SO2 + H2O В) Na 3. соль + S + H2O 9. Качественный реактив на SO42А) Na+ Б) Ba2+ В) Zn2+ 10. Установите соответствие. Вещество Области применения А) H2SO4 1. Производство целлюлозы Б) NaHSO3 2. Электролит в аккумуляторе В) Na2SO4·10H2O 3. Производство соды, стекла Г) CaSO4·2H2O 4. В медицине, строительстве 1. Степень окисления серы в серной и сернистой кислоте соответственно А) +6, +3 Б) +6, +4 В) +4, +2 2. По числу атомов водорода серная кислота________________________. 3. Сернистая кислота – это_______________ электролит. 4. Установить соответствие. При диссоциации серной кислоты образуется А)I ступень 1. Гидросульфат – ион и катион водорода Б)II ступень 2. Гидросульфит-ион и катион водорода 3. Сульфат-ион и катион водорода 4. Сульфид-ион и катион водорода 5. Сульфит-ион и катион водорда 5. Серная кислота А) Хорошо растворима в воде Б) Без запаха В) Поглощает пары воды Г) Изменяет окраску метилового оранжевого в желтый цвет 6. Сернистую кислоту получают А) SO2 +H2O Б) SO3 + H2O В) K2SO3 + H2SO4 7. Установить соответствие Исходные вещества Продукты А) H2SO4 + Zn 1. ZnSO3 + H2O Б) H2SO3 + ZnO 2. ZnSO4 + H2O В) H2SO4 + Ba(OH)2 3. BaSO3 + H2O Г) H2SO3 + BaO 4. BaSO4 + H2O Д) H2SO3 + Zn(NO3)2 5. ZnSO3 + HNO3 8. Установите соотвествие. При взаимодействии концентрированной серной кислоты Исходное вещество Продукты А) Ag 1. соль + H2S + H2O Б) Ca 2. соль + SO2 + H2O В) Zn 3. соль + S + H2O 9. Серную кислоту и ее соли распознают по образовании А) BaSO4 Б) ZnSO4 В) SO3 10. Установите соответствие. Вещество Области применения А) H2SO4 1. Дезинфекция Б) FeSO4·7H2O 2. Борьба с вредителями с/х культур В) Ca(HSO3)2 3. Поглощение паров воды Г) CuSO4·5H2O 4. Производство целлюлозы Стратегический запас головного мозга - глубокие мысли. 29 Тест 21. Решение задач по теме «Подгруппа кислорода». 1. При сгорании 16г серы в 11,2 л кислорода образуется сернистый газ количеством вещества A) 0,5 моль Б) 1 моль В) 1,5 моль Г) 2 моль Д) 2,5 моль 2. На взаимодействие с 3 моль сернистого газа необходим кислород объемом: A) 22,4 л Б) 33,6 л В) 11,2 л Г) 5,6 л Д) 3,36 л 3. Количество вещества кислорода, необходимое для взаимодействия с 11,2 л сернистого газа А) 0,25 моль Б) 0,5 моль В) 0,75 моль Г) 2,5 моль 4. Объем серного ангидрида, полученный в результате окисления 3 моль сернистого газа, равен A) 44,8 л Б) 67,2 л В) 6,72 л Г) 4,48 л Д) 22,4 л 5. При взаимодействии раствора серной кислоты с 12 г магния выделяется водород объемом A) 11,2 л Б) 22,4 л В) 1,12 л Г) 2,24 л Д) 0,112 л 6. Масса 20% раствора серной кислоты, необходимая для взаимодействия с 130 г цинка, равна A) 980 г Б) 489 г В) 468 г Г) 977 г Д) 298 г 7. Масса серной кислоты, которая необходима для получения 80 г 30% раствора, равна A) 26 г Б) 24 г В) 34 г Г) 16 г Д) 2,4 г 8. Объем сероводорода, который выделяется при взаимодействии 2 моль концентрированной серной кислоты с литием, равен: A) 35,84 л Б) 8,96 л В) 33 л Г) 32 л Д) 24 л 9. Количество цинка, которое может вступить в реакцию с 40мл 0,2М серной кислоты, равно: A) 0,006 моль Б) 0,008 моль В) 0,04 моль Г) 0,06 моль Д) 0,6 моль 10. Масса серной кислоты в 80 мл 2M раствора составляет A) 13,68 г Б) 15,68 г В) 12,68 г Г) 23 г Д) 28,48 г 11. Количество вещества водорода, которое выделится при взаимодействии 60 мл 0,1M раствора серной кислоты с магнием, равно A) 0,04 моль Б) 0,006 моль В) 0,004 моль Г) 0,003 моль Д) 0,002 моль 12. Объем водорода, который выделяется при взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния и 130 г цинка, равен: A) 22,4 л Б) 44,8 л В) 67,2 л Г) 2,24 л Д) 89,6 л 13. Объем 45%раствора серной кислоты (ρ = 1,7г/мл), необходимый для реакции с 4,8 г магния A)22 мл Б)25,62мл В)20,36 мл Г) 30,32 мл 14. Объем 55% раствора серной кислоты (ρ = 1,75г/мл), необходимый для реакции с 13 г цинка A)22 мл Б)25,62мл В)20,36 мл Г) 30,32 мл 15. Масса соли, которая получится при взаимодействии 80 мл 25% раствора серной кислоты (ρ=1,65г/мл) с 80 г 20% раствора гидроксида натрия A) 22,6 г Б) 28,4 г В)174 г Г) 156 г Д) 198 г 16. Масса соли, которая получится при взаимодействии 120 мл 30% раствора серной кислоты (ρ=1,7г/мл) с 112 г 50% раствора гидроксида калия A) 22,6 г Б) 28,4 г В) 87 г Г) 156 г Д) 198 г 17. Объем газа, который выделится при взаимодействии 160 мл 10% раствора сульфита калия (ρ = 1,2 г/мл) с 7,3 г соляной кислоты A)11,2 л Б)2,24 л В)22,4 л Г)0,69 л Д) 0,88 л 18. Объем газа, который выделится при взаимодействии 90 мл 5% раствора сульфита калия (ρ = 1,08 г/мл) с 14,6 г соляной кислоты A)11,2 л Б)2,24 л В)22,4 л Г)0,69 л Д) 0,88 л 19. Масса осадка, который образуется при взаимодействии 70 мл 10% раствора серной кислоты(ρ = 1,05 г/мл) с хлоридом бария A)11,3 г Б)17,475 г В)18, 5 г Г) 20,6 г Д) 21 г 20. Масса осадка, который образуется при взаимодействии 88 мл 5% раствора серной кислоты(ρ = 1,08 г/мл) с хлоридом бария A)11,3 г Б)17,475 г В)18, 5 г Г) 20,6 г Д) 21 г 21. Объем 40% раствора серной кислоты(ρ = 1,5 г/мл), котрый образуется при растворении 40г SO3 в воде A) 111 мл Б) 123,7 мл В)81,67 мл Г) 25 мл 22. Объем 48% раствора серной кислоты(ρ = 1,65 г/мл), котрый образуется при растворении 8г SO3 в воде A) 111 мл Б) 12,37 мл В)81,67 мл Г) 25 мл Нет мудрецов там, где нет желающих, внимать мудрости. 30 Тест 22. Азот. 1. Положение азота в периодической системе А) 2 период, VA Б) 5 период, II A В) 2 период, IVA 2. Электронная формула атома азота А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p5 В) 1s22s22p3 Г) 1s22s22p63s23p3 3. Число спаренных пар электронов на внешнем электронном уровне атома азота А) 1 Б) 2 В) 3 4. Установите соответствие Формула Степень окисления азота А) NH3 1. -3 Б) HNO2 2. +5 В) N2O 3. +3 Г) NO 4. +2 Д) HNO3 5. +1 5. Расположите вещества в порядке возрастания степени окисления азота А) N2 Б) N2O3 В) NH3 Г) NO Д)N2O5 6. Объемная доля азота в воздухе__________. 7. Физические свойства азота А) Газ Б) С реким запахом В) Хорошо растворим в воде Г) Не поддерживает горения 8. Относительная плотность азота по водороду А)14 Б)7 В)28 9. Число химических связей в молекуле азота А) 1 Б) 2 В)3 Г)4 10. Азот только восстановитель со степенью окисления А) N-3 Б)N0 В)N+2 Г)N+3 11. Азот – окислитель в реакциях А) N2 + O2 = 2NO Б) N2 +3H2 =2NH3 В) N2 + 3Mg = Mg3N2 Г) N2 + 3F2 = 2NF3 12. Азот применяют А) В медицине Б) Для создания дымовых завес В) Для создания инертной среды 1. Для атома азота характерно А) Число электронов всего 1. 7 Б) Число энергетических уровней 2. 2 В) Число энергетических подуровней 3. 3 Г) Число электронов на внешнем слое 4. 5 2. В атоме азота число протонов, электронов, нейтронов соответственно А) 7, 14, 14 Б) 14,14, 7 В) 7, 7, 7 Г) 14, 14, 14 3. Число неспаренных электронов на внешнем электронном уровне атома азота А) 2 Б) 3 В) 5 4. Установите соответствие Формула Степень окисления азота А) N2 1. +3 Б) KNO3 2. 0 В) NO2 3. -3 Г) NH3 4. +5 Д) HNO2 5. +4 5. Расположите вещества в порядке понижения степени окисления азота А) HNO3 Б) N2O В) NO Г) NO2 Д) NH3 6. В промышленности азот получают_______ воздуха. 7. Не является физическими свойствами азота А) Без запаха Б) Светло-желтого цвета В) Плохо растворим в воде Г) Поодерживает дыхание 8. Относительная плотность азота по гелию А)7 Б)14 В)28 9. Вид химической связи в молекуле азота А) Ковалентный Б) Ковалентный полярный В) Ковалентный неполярный Г) Ионный 10. Азот толко окислитель со степенью окисления А) N-3 Б)N0 В)N+4 Г)N+5 11. Азот – восстановитель в реакциях А) 2Al + N2 = 2AlN Б) N2 + O2 = 2NO В) N2 + 3F2 = 2NF3 Г) N2 +3H2 =2NH3 12. Азот применяют А) Для производства минеральных удобрений Б) В производстве спичек В) Для синтеза аммиака У короткого ума - длинный язык. Аристофан. 31 Тест 23. Аммиак. 1. Химическая формула молекулы аммиака__________. 2. Степень окисления азота в аммиаке А) +3 Б)-3 В)+1 3. Вид химической связи в молекуле аммиака А) Ковалентный полярный Б) Ковалентный неполярный В) Ионный 4. Молекула аммиака имеет форму А) Линейную Б) Тригональной пирамиды В) Гексагональную Г) Угловую 5. К физическим свойствам аммиака не относится А) Жидкость Б) Без запаха В) Хорошо растворима в воде Г) Легче воздуха 6. Плотность аммиака по воздуху А) 0,586 Б) 1,706 В) 1,88 7. Аммиак в лаборатории получают взаимодействием A) NO + H2O Б) N2 + H2 В) N2 + H2O Г) NO2 + H2 Д) NH4Cl + NaOH 8. При каталитическом окислении аммиака степень окисления азота меняется А) от -3 до +2 Б) от –3 до 0 В) от –3 до +4 9. Водный раствор аммиака изменяет окраску универсальной индикаторной бумаги с желтой на А) Синюю Б) Красную В) Малиновую 10. Аммиак вступает в реакцию соединения с: A) Кислородом Б) Гидроксидом натрия В) Сульфатом калия Г) Водой Д) Водородом 11. При взаимодействии 2 моль аммиака с 1 моль серной кислоты образуется А) Сульфат аммония Б) Гидросульфат аммония 12. Аммиак применяют для получения А) Азотной кислоты Б) «Царской водки» В) Электролита в аккумуляторах 1. Число атомов в молекуле аммиака: азота____, водорода________. 2. Степень окисления водорода в аммиаке А) +3 Б)-3 В)+1 3. Число химических связей в молекуле аммиака А) 1 Б)3 В)2 4. В вершине геометрической фигуры молекул аммиака находятся атомы_____, а в основании - ________. 5. Аммиак - это А) Бесцветный газ Б) С резким запахом В) Плохо растворим в воде Г) Легче воздуха 6. Плотность аммиака по водороду А) 8,5 Б) 17 В) 34 7. Аммиак в промышленности получают взаимодействием A) NO + H2O Б) N2 + H2 В) N2 + H2O Г) NO2 + H2 Д) NH4Cl + NaOH 8. При горении аммиака без катализатора степень окисления азота меняется А) от -3 до +2 Б) от –3 до 0 В) от –3 до +4 9. Водный раствор аммиака изменяет цвет фенолфталеина на А) Синий Б) Желтый В) Малиновый 10. Аммиак не взаимодействует с A) Соляной кислотой Б) Кислородом В) Водой Г) Азотной кислотой Д) Гидроксидом бария 11. При взаимодействии 1 моль аммиака с 1 моль серной кислоты образуется А) Сульфат аммония Б) Гидросульфат аммония 12. Аммиак не применяют для производства А) Минеральных удобрений Б) Нашатырного спирта В) Коллодия Мышление тем отличается от думанья, что оно всегда проблемно. 32 Тест 24. Соли аммония. 1. Дать название А) NH4Cl - ___________ Б) NH4HSO4 - ________ В) (NH4)2SO4 - ________ Г) NH4NO3 - __________ 2. Название соли, которая получается при взаимодействии 3 моль аммиака с 1 моль фосфорной кислоты А) Фосфат аммония Б) Гидрофосфат аммония В) Дигидрофосфат аммония 3. Качественный реактив на соли аммония А) NaOH Б) NaCl В) HCl 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции (NH4)2CO3 + NaOH А) 8 Б) 4 В) 6 5. При нагревании NH4Cl образуется А) N2 и HCl Б) NH3 и HCl В) NH3 и Cl2 6. Сульфат аммония вступает в реакцию с А) NaCl Б) BaCl2 В) AlCl3 7. Вещества Х, У и Z в цепи превращений t 2O NH 3 H X HNO 3 Y Z H 2O X_________ Y_________ Z_________ 8. Кислотная среда образуется при растворении в воде: A) Нитрата натрия Б) Нитрата калия В) Нитрата аммония 9. Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 7,3 г соляной кислоты и 2,24 л аммиака, равна A) 53,5 г B) 5,35 г C)107 г D)10,7 г E)22,4 г 10. Газ, выделившийся при нагревании 10,7 г хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна A) 80 г B) 16 г C) 8 г D) 160 г E) 1,6 г 1. Дать название А) NH4Br - __________ Б) (NH4)2SO4 - ______ В) NH4H2PO4 - ______ Г) (NH4)2CO3 - ______ 2. Название соли, которая получается при взаимодействии 2 моль аммиака с 1 моль фосфорной кислоты А) Фосфат аммония Б) Гидрофосфат аммония В) Дигидрофосфат аммония 3. Соли аммония обнаруживают по ___________ при взаимодействии с________________. 4. Сумма всех коэффициентов в ионном сокращенном уравнении реакции NH4Cl + NaOH А) 4 Б) 8 В) 6 5. При нагревании NH4NO3 образуется А) N2 и H2O Б) N2O и H2O В) NH3 и H2O 6. Хлорид аммония вступает в реакцию с А) AgNO3 Б) NaNO3 В) Ca(NO3)2 7. Вещества Х, У и Z в цепи превращений t 2O NH 3 H X HCl Y Z HCl X_________ Y_________ Z_________ 8. Кислотная среда образуется при растворении в воде: А) Нитрата бария Б) Нитрата лития В) Нитрата аммония 9. Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 73 г соляной кислоты и 22,4 л аммиака, равна A) 53,5 г B) 5,35 г C) 107 г D) 10,7 г E) 22,4 г 10. Газ, выделившийся при нагревании 5,35 г хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна A) 80 г B) 16 г C) 8 г D) 160 г E) 1,6 г И в мыслительных процессах много ещё ручного труда. 33 Тест 25.Оксиды азота. 1. Установить соответствие Степень окисления Формула 1. Установить соответствие Валентность Формула А) II 1. N2O5 Б) III 2. N2O В) I 3. NO Г) V 4. N2O3 Д) IV 5. NO2 2. Установить соответствие Оксиды Классификация А) N2O 1. Солеобразующий Б) NO 2. Несолеобразующий В) N2O5 Г) N2O3 3. Газообразное ядовитое соединение бурого цвета, имеет специфический запах. Это характеристика оксида азота____________. 4. Не является способом получения NO: t А) N2 + O2 Pt Б) NH3 + O2 В) Cu + HNO3 (разб.) Г) Cu + HNO3(конц.) 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений O2 3 (разб.) Cu HNO NO X NaOH азота А) +1 1. N2O5 Б) +2 2. N2O В) +3 3. NO Г) +4 4. N2O3 Д) +5 5. NO2 2. Установить соответствие Оксиды Классификация А) N2O5 1. Солеобразующий Б) NO 2. Несолеобразующий В) N2O Г) N2O3 3. Газообразное бесцветное соединение, легче воздуха, сразу окисляется в NO2. Это характеристика оксида азота____________. 4. В одну стадию NO2 получают реакцией А) NH3 + O2 Б) N2 + O2 В) Cu + HNO3(конц.) Г) Cu + HNO3 (разб.) 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений O2 , Pt 2O NH 3 t NO X H Y Z NaOH Y Z А) Х - N2O5 , У - Na NO3 и Z - Na NO2 Б) Х - N2O , У - Na NO3 и Z - NO2 В) Х - NO2, У - Na NO3 и Z - Na NO2 6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NO2 + H2O = А) 4 Б) 5 В) 7 А) Х - N2O3, У - HNO3 и Z - NH3 Б) Х - NO2 , У - HNO3 и Z – HNO2 В) Х - NO2 , У - NH3 и Z - HNO2 6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NO2 + O2 + H2O = А) 5 Б) 7 В) 11 Теория - это практика, наученная горьким опытом 34 Тест 26. Азотная кислота. 1. Валентность атома азота в азотной кислоте А) I Б) II В) III Г) IV Д) V 2. Азотную кислоту хранят в темных склянках, потому что под действием солнечных лучей она___________________. 3. Метиловый оранжевый в азотной кислоте А) Синий Б) Желтый В) Розовый 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции разложения азотной кислоты А) 8 Б) 9 В)11 Г)13 Д) 15 5. Не является характеристикой физических свойств азотной кислоты А) Дымящаяся жидкость Б) Плохо растворима в воде В) С резким раздражающим запахом 6. Установить соответствие Металл Реакционная способность концентрированной азотной кислоты А) Al 1. Реагирует Б) Mg 2. Не реагирует В) Zn 3. Пассивируется Г) Pt Д) Cr 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции (образуется нитрат аммония) Zn + HNO3 (оч.разб.) = А) 14 Б) 18 В)19 Г) 22 8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Na + HNO3 (конц.) = А) 4 Б) 5 В) 6 Г) 8 9. Азотная кислота вступает в реакцию с А) H2SO4 Б) CO2 В) CaO Г) Na2CO3 10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции HNO3 (конц.) + S = А) 12 Б) 10 В) 8 Г) 7 11. Уравнение реакции получения азотной кислоты в лаборатории__________________. 12. Азотную кислоту применяют для производства А) Красителей Б) Взрывчатых веществ В) Лекарственных веществ Г) Керамических изделий 1. Степень окисления азота в азотной кислоте А) +2 Б) +3 В) +4 Г) +5 Д) -5 2. При диссоциации азотная кислоты образует ионы_____ и _____. 3. Лакиус фиолетовый в азотной кислоте А) Синий Б) Фиолетовый В) Красный 4. Азотная кислота на свету разлагается на А) NO и H2O Б) O2, NO2 и N2 В) NO2, H2O и O2 Г) N2O, H2 и O2 Д) NO и O2 5. К физическим свойствам азотной кислоты относится А) Плотность меньше 1г/см3 Б) Бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом В) Плохо растворима в воде 6. Установить соответствие Металл Реакционная способность концентрированной азотной кислоты А) Fe 1. Реагирует Б) Ba 2. Не реагирует В) Cr 3. Пассивируется Г) Au Д) Cu 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции K + HNO3 (конц.) = А) 4 Б) 5 В) 6 Г) 8 8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции (образуется нитрат аммония) Mg + HNO3 (оч.разб.) = А) 22 Б) 20 В) 21 Г) 19 9. Азотная кислота вступает в реакцию с А) HCl Б)SO3 В)MgO Г) BaSO3 10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции HNO3 (конц.) + C = А) 12 Б) 10 В) 8 Г) 7 11. Правильная последовательность получения азотной кислоты в промышленности – это: A) N2→ NO2→ HNO3 Б) N2 →NH3→ HNO3 В) NH3 →NO→ NO2 → HNO3 Г) NO2 →HNO3 Д) NO→ NO2→ HNO3 12. Азотная кислота не является сырьем в производстве А) Минеральных удобрений Б) Взрывчатых веществ В) Бумаги Г) Оконных стекол Суть дела не в полноте знания, а в полноте разумения. Демокрит. 35 Тест 27. Нитраты. 1. Дать название А) NH4NO3 _____________ Б) Ca(NO3)2 _____________ В) NaNO3 _______________ 2. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют___________________. 3. Нейтральная среда образуется при растворении в воде А) Нитрата алюминия Б) Нитрата калия В) Нитрата аммония Г) Нитрата цинка 4. Продукты разложения нитрата натрия при нагревании А) NaNO2 и O2 Б) Na2O и NO2 В) Na, NO2 и O2 Г) NaNO2 и NO2 Д) Na, O2 и NO2 5. Продукты разложения нитрата ртути (II) при нагревании А) Hg, NO2, O2 Б) HgO, O2 В) HgO, O2, NO2 Г) Hg(NO3)2, O2 Д) Hg, NO, O2 6. Один и тот же газ образуется при разложении А) NaNO3 и Hg(NO3)2 Б) KNO3 и Cu(NO3)2 В) NaNO3 и Ba(NO3)2 Г) Zn(NO3)2 и Ca(NO3)2 7. Сумма всех коэффициентов при термическом разложении нитрата кальция А) 8 Б) 6 В)3 Г) 5 8. Наибольшее количество (моль) кислорода получается при термическом разложении 1 моль А) KNO3 Б) Pb(NO3)2 В) Al(NO3)3 Г) Hg(NO3)2 9. Вещества Х и У в цепи превращений: 1. Дать название А) KNO3 ____________ Б) Al(NO3)3 _________ В) Mg(NO3)2_________ 2. Выписать нужное: все нитраты (жидкие, твердые), (плохо, хорошо, умеренно) растворимы в (воде, бензине, керосине) соли. 3. Кислая среда образуется при растворении в воде А) Нитрата натрия Б) Нитрата бария В) Нитрата меди Г) Нитрата калия 4. Продукты разложения нитрата калия при нагревании А) KNO2 и O2 Б) K2O и NO2 В) K, NO2 и O2 Г) KNO2 и NO2 Д) K, O2 и NO2 5. Продукты разложения нитрата железа (II) при нагревании А) FeO, NO2, O2 Б) Fe2O3, NO2, O2 В) Fe(NO3)2, O2 Г) Fe(NO3)3, O2 Д) Fe, NO, O2 6. Один и тот же газ образуется при разложении А) KNO3 и Cu(NO3)2 Б) Pb(NO3)2 и Cu(NO3)2 В) LiNO3 и Ni(NO3)2 Г) Hg(NO3)2 и Ca(NO3)2 7. Сумма всех коэффициентов при термическом разложении нитрата алюминия А) 11 Б) 9 В) 21 Г) 13 8. Наибольшее количество (моль) кислорода получается при термическом разложении 1 моль А) NaNO3 Б) Cu(NO3)2 В) Fe(NO3)3 Г) AgNO3 9. Вещества Х и У в цепи превращений: t 2 O ,O2 Pb(NO3) 2 X H Y t 2 O ,O2 Zn(NO3) 2 X H Y Х_____________ У_____________ Х_____________ У_____________ Начиная дело, о конце размышляй! 36 Тест 28. Фосфор. 1. В периодической системе фосфор находится в: A) II В группе, 3 периоде Б) III В группе, 5 периоде В) III А группе, 5 периоде Г) VB группе, 3 периоде Д) VA группе, 3 периоде 2. В ядре изотопа 31Р количество нейтронов равно: A) 15 Б) 16 В) 13 Г) 14 Д) 31 3. В химических реакциях фосфор проявляет свойства: A) Только окислителя Б) Только восстановителя В) Окислителя и восстановителя Г) Инертного вещества Д) Окислителя и инертного вещества 4. Соединения фосфора с металлами – это: A) Ортофосфаты Б) Фосфиды В) Гидрофосфаты Г) Метафосфаты Д) Дифосфаты 5. Фосфор – окислитель в химической реакции: A) 4P +5O2 = 2P2O5 Б) 4P + 3O2 =2P2O3 В) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 Г) 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 Д) 2P + 3Ba = Ba3P2 6. Степень окисления фосфора в газе фосфине: A) –3 Б) +1 В) +3 Г) –1 Д) 0 7. Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении: A) P2O3 Б) P2O5 В) HPO3 Г) H3PO4 Д) H3P 8. Крупнейшее месторождение апатитов в Казахстане находится: A) На Кольском полуострове Б) В Актюбинской области В) В горах Каратау Г) В Павлодарской области Д) В Карагандинской области Е) Жанатасе 9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции при нагревании Ca3(PO4)2 + C + SiО2 = … A) 6 Б) 19 В) 15 Г) 12 Д) 21 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Na3P + H2O= A) 1 Б) 2 В) 3 Г) 6Д) 8 11. Фосфор необходим человеку для A) Повышения уровня гемоглобина в крови Б) Улучшения памяти В) Повышения работоспособности Г) Укрепления иммунитета 1. Заряд ядра атома фосфора равен: A) –15 Б) +15 В) +31 Г) +5 Д) +7 2. В атоме фосфора электронами заполняется: A) 2s –подуровень Б) 3s - подуровень В) 2р –подуровень Г) 3р - подуровень Д) 5р - подуровень 3. Фосфор – только окислитель в соединении со степенью окисления А) +5 Б) +3 В) 0 Г)-3 4. Соединение фосфора с кислородом – это А) Фосфаты Б) Оксиды В) Фосфиды Г) Дифосфаты Д) Гидрофосфаты 5. Фосфор – только восстановитель в химической реакции: A) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 Б) 2P + 3H2 = 2 H3P В) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 Г) 2P + 3Ba = Ba3P2 Д) P + 3K = K3P 6. Степень окисления фосфора в оксиде фосфора (III): A) +2 Б) +3 В) –3 Г) –2 Д) +1 7. Наибольшую степень окисления имеет фосфор в соединении: A) P2O3 Б) K3P В) Ca3P2 Г) H3PO4 Д) H3P 8. Фосфорные заводы, работающие на основе апатитов и фосфоритов в Казахстане, находятся в А) Павлодаре Б) Чимкенте В) Алматы Г)Таразе Д) Кустанае Е) Жанатасе 9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Р + HNO3 (конц.) = A) 6 Б) 19 В) 15 Г) 12 Д) 13 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Ca3P2 + H2O = A) 11 Б) 12 В) 13 Г) 14 Д) 15 11. Продукты, богатые фосфором A) Рыба Б) Морковь В) Апельсины Г) Творог Д) Хлеб Ученость – это сладкий плод горького корня. 37 Тест 29. Оксиды фосфора. 1. Установить соответствие: Формулы Степень веществ окисления фосфора А) P2O3 1.+3 Б) P2O5 2.+5 В) P4O6 Г) P4O10 2. При сгорании фосфора в недостатке кислорода образуется оксид фосфора_____валентного. 3. Установить соответствие Оксид Характеристика А) P2O3 1. Воскообразный Б) P2O5 2. Белый творожистый 3. Гигроскопичный 4. Сильный восстановитель 5. Кислотный 4. Установить соответствие Исходные Продукты вещества реакции А) P2O5 + H2O 1. 2H3PO4 Б) P2O5 + 3 H2O 2. 2HPO3 В) P2O5 + 3. 2Na3PO4 3Na2O Г) P2O5 + 4. 2Na3PO4 + 6NaOH 3H2O 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений 1. Установить соответствие: Формулы Валентность веществ фосфора А) P2O3 1.III Б) P2O5 2.V В) P4O6 Г) P4O10 2. При сгорании фосфора в избытке кислорода образуется оксид фосфора_____валентного. 3. Характеристики оксида фосфора (V): 1. Воскообразный 2. Белый творожистый 3. Гигроскопичный 4. Сильный восстановитель 5. Кислотный 4. Установить соответствие Исходные Продукты вещества реакции А) P2O3 + H2O 1.Ca3(PO4)2 + 3H2O Б) P2O5 + 3H2O 2. 2H3PO4 В) P2O5 +3CaO 3. 2HPO2 Г) P2O5 4. Ca3(PO4)2 +3Ca(OH)2 5. Вещества Х, У и Z в цепи превращений 4 O2 1H 2O 2O Ca3 P2 H X Y Z Х___________ У___________ Z___________ 4 O2 3 H 2O 2O Ca3 P2 H X Y Z Х___________ У___________ Z___________ Кто хочет сдвинуть мир, пусть сдвинет себя. Сократ. 38 Тест 30. Фосфорная кислота. Фосфаты. 1. По числу атомов водорода фосфорная кислота отнсится к____________кислотам. 2. Степень окисления и валентность фосфора в фосфорной кислоте А) +3, III Б) +5, IV В) +5, V Г) +5, III 3. Ортофосфорную кислоту в промышленнрсти получают А) Na3PO4 + H2SO4 (разб.) Б) Na3PO4+ CaCl2 В) Ca3(PO4)2 + H2SO4 (конц.) Г) K3PO4 + HCl 4. При диссоциации фосфорной кислоты по II ступени образуется А) катион водорода и фосфат-ион Б) катион водорода и дигидрофосфат-ион В) катион водорода и гидрофосфат-ион 5. Установить соответствие Ион Заряд иона А) PO4 1.2Б) HPO4 2.3В) H2PO4 3.16. Установить соответствие Соль Название А) Zn3(PO4)2 1. Гидроксометафосфат цинка Б) Zn(H2PO4)2 2. Ортофосфат цинка В) ZnHPO4 3. Метафосфат цинка Г) (ZnOH)3PO4 4. Дигидроортофосфат цинка Д) Zn(PO3)2 5. Гидроортофосфат цинка Е) ZnOHPO3 6. Гидроксоортофосфат цинка 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NH3 + H3PO4, если образуется гидроортофосфат аммония А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6 8. Наибольшее количество PO43- образуется при диссоциации в 1 литре воды 1 моль А) Na3PO4 Б) Ba3(PO4)2 В) Ag3PO4 9. Щелочная среда образуется при растворении в воде А) AlPO4 Б) Na3PO4 В) Ca3(PO4)2 10. Общая сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия нитрата серебра и фосфата калия А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6 11. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия Na3PO4 + CaCl2 А) 20 Б) 24 В) 28 Г) 30 12. Качественным реактивом на ортофосфат-ион является: A) ионы водорода Б) ионы серебра В) ионы калия Г) ионы аммония Д) ионы натрия 13. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→K3PO4 А) Ортофосфорная кислота Б) Гидроксид калия В) Оксид калия Г) Метафосфорная кислота 1. Фосфорная кислота – это электролит_______ силы. 2. Число всех ковалентных связей в фосфорной кислоте А) 5 Б) 6 В) 7 Г) 8 3. Ортофосфорную кислоту можно получить реакциям А) P + HNO3 (конц.) Б) PH3 + H2O В) Ca3(PO4)2 + H2SO4 (конц.) Г) P2O5 + H2O Д) P2O3 + H2O 4. При диссоциации фосфорной кислоты по I ступени образуется А) катион водорода и фосфат-ион Б) катион водорода и дигидрофосфат-ион В) катион водорода и гидрофосфат-ион 5. Установить соответствие Ион Валентность А) HPO4 1. II Б) PO4 2. I В) H2PO4 3. III 6. Установить соответствие Соль Название А) Mg3(PO4)2 1. Гидроксометафосфат магния Б) MgOHPO3 2. Ортофосфат магния В) Mg(PO3)2 3. Метафосфат магния Г) Mg(H2PO4)2 4. Дигидроортофосфат магния Д) (MgOH)3PO4 5. Гидроортофосфат магния Е) MgHPO4 6. Гидроксоортофосфат магния 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NH3 + H3PO4, если образуется дигидроортофосфат аммония А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 Д) 6 8. Наибольшее количество PO43- образуется при диссоциации в 1 литре воды 1 моль А) Ca3(PO4)2 Б) (NH4)3PO4 В) AlPO4 9. Щелочная среда образуется при растворении в воде А) K3PO4 Б) Ag3PO4 В) Fe3(PO4)2 10. Общая сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты А) 3 Б) 6 В) 9 Г) 12 Д)8 11. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия K3PO4 + AgNO3 А)17 Б) 14 В) 16 Г) 18 12. Фосфат калия образует желтый осадок с А) Нитратом кальция Б) Нитратом алюминия В) Нитратом серебра Г) Нитратом магния 13. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→KРO3 А) Ортофосфорная кислота Б) Гидроксид калия В) Оксид калия Г) Метафосфорная кислота То, что я понял, - прекрасно, из этого я заключаю, что и остальное, чего я не понял, - тоже прекрасно. Сократ. 39 Тест 31. Минеральные удобрения. 1. Установить соответствие Формула Классификация удобрений А) KCl 1. Калийные Б) NH4Cl 2. Фосфорные В) Ca(H2PO4)2 3. Азотные Г) (NH4)2SO4 Д) Ca(NO3)2 2. Установить соответствие Формула Название А) (NH4)2CO 1. Известковая селитра Б) Ca(NO3)2 2.Мочевина В) NH4H2PO4 3. Аммофос Г) Ca(H2PO4)2 4. Двойной суперфосфат 3. Установить соответствие Удобрение Массовая доля питательного элемента А) NH4NO3 1. 52,35% Б) KCl 2. 35% В) Ca(H2PO4)2∙CaSO4 3. 16,76% 4. Установить соответствие Удобрение Растворимость в воде А) Суперфосфат 1. Плохо растворяется Б) Сильвинит 2. Хорошо растворяется В) Аммонийная селитра 5. Взаимодействием с раствором щелочи можно распознать удобрения А) NH4NO3 Б) KNO3 В) Ca(H2PO4)2 Г) (NH4)2SO4 6. Взаимодействием с концентрированной серной кислотой и медью можно распознать удобрение А) KCl Б) KNO3 В) NH4Cl Г) Ca(H2PO4)2 7. Взаимодействием с раствором хлорида бария и уксусной кислотой можно распознать удобрение А) NH4NO3 Б) (NH4)2SO4 В) KCl 8. Фосфор необходим растениям для A) Образования зеленой массы Б)Ускорения процесса фотосинтеза В)Содействия накопления углеводов Г)Лучшего усвоения азота Д)Роста и развития цветков и плодов 1. Установить соответствие Формула Классификация удобрений А) (NH4)2SO4 1. Калийные Б) (NH4)2CO 2. Фосфорные В) KCl 3. Азотные Г) (NH4)2CO3 Д) CaHPO4∙2H2O 2. Установить соответствие Формула Название А) (NH4)2HPO4 1. Аммиачная вода Б) Ca(H2PO4)2∙CaSO4 2. Диаммофос В) (NH4)2CO 3. Простой суперфосфат Г) NH3∙H2O 4. Карбамид 3. Установить соответствие Удобрение Массовая доля питательного элемента А) Ca(NO3)2 1. 26,5% Б) Ca(H2PO4)2 2. 21,21% В) (NH4)2SO4 3. 17% 4. Установить соответствие Удобрение Растворимость в воде А) Хлорид калия 1. Плохо растворяется Б) Суперфосфат 2. Хорошо растворяется В) Калийная селитра 5. Взаимодействием с раствором щелочи можно распознать удобрения А) NH4Cl Б) KNO3 В) KCl Г) NH4NO3 6. Взаимодействием с концентрированной серной кислотой и медью можно распознать удобрение А) NH4NO3 Б) KCl∙NaCl В) Ca(H2PO4)2 Г) Ca(H2PO4)2∙CaSO4 7. Взаимодействием с раствором хлорида бария и уксусной кислотой можно распознать удобрение А) Ca(H2PO4)2 Б) KNO3 В) NH4Cl 8. Калий необходим растениям для A) Образования зеленой массы Б)Укрепления стеблей и устранения их полегания В)Синтеза хлорофилла Г)Лучшего усвоения азота Д)Роста и развития цветков и плодов Ума чужого не купишь! 40 Тест 32. Решение задач по теме «Подгруппа азота». 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии 1280 г гидроксида кальция и 1070 г хлорида аммония, если 10% газа улетучивается, составляет A) 403,2 л Б) 448 л В) 44,8 л Г) 4,48 л Д) 43,2 л 2. Масса 60% азотной кислоты, которую можно получить из 34 кг аммиака составляет: A) 210 кг Б) 126 кг В) 2,1 кг Г) 213,6 кг Д) 120 кг 3. Объем аммиака, необходимый для получения 80 г нитрата аммония, равен A) 2,24 л Б) 22,4 л В) 0,224 л Г) 4,48 л Д) 1,7 л 4. Количество аммиака, полученного при нагревании 1,07 г хлорида аммония с 0, 4 г гидроксида натрия, равно A) 0,17 моль Б) 1,7 моль В) 1 моль Г) 0,2 моль Д) 0,1 моль 5. Масса нитрата кальция, образованного при взаимодействии 2,8 г оксида кальция и 0,2 моль азотной кислоты, равна A) 18,2 г Б) 8,2 г В) 6,4 г Г) 4,8 г Д) 16,4 г 6. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 1,12 л аммиака через 12,6 г азотной кислоты, составляет A) 0,2 моль Б) 2 моль В) 0,05 моль Г) 0,1 моль Д) 0,5 моль 7. Масса хлорида аммония, которую можно получить при взаимодействии 0,73 г соляной кислоты и 0,224 л аммиака, равна A) 0,535 г Б) 0,0535 г В) 1,07 г Г) 0,107 г Д) 0,22,4 г 8. Газ, выделившийся при нагревании 107 г хлорида аммония с гидроксидом натрия, поглощен азотной кислотой. Масса полученной соли равна A) 80 г Б) 16 г В) 8 г Г) 160 г Д) 1,6 г 9. При действии концентрированной азотной кислоты на смесь 32 г меди и оксида меди (II) выделилось 11,2 л газа. Массовая доля меди в смеси составляет A)50% Б)60% В)70% Г)35% Д)45% 10. Для полуения 80 г соли с азотной кислотой провзаимодействует объем аммиака, равный A) 2,24 л Б) 0,224 л В) 44,8 л Г) 22,4 л Д) 4,48 л 11. Количество аммиака, необходимого для получения 12,6 г 50% HNO3: A) 0,1 моль Б) 0,01 моль В) 1 моль Г) 1,1 моль Д) 1,2 моль 12. Объем оксида азота(II), полученного при разложении 320 г нитрата аммония: A) 89,6 л Б) 8,96л В) 0,896 л Г) 224 л Д) 2240 л 13. Количество вещество кислорода, выделяющееся при разложении 4 моль азотной кислоты, составляет: A) 2 моль Б) 4 моль В) 6 моль Г) 8 моль Д)16 моль 14. Масса азотной кислоты, необходимая для получения 680 г 25% раствора нитрата натрия в результате взаимодействия с гидроксидом натрия, равна: A) 126 г Б) 170 г В) 85 г Г) 63 г Д) 46 г 15. Масса оксида кальция, необходимая для взаимодействия с 630 г 10% азотной кислоты: A) 56 г Б) 28 г В) 126 г Г) 26 г Д) 63 г 16. Количество вещества соли, которое получается при взаимодействии 31,5 г азотной кислоты с 168 г гидроксида калия, составляет A)1 моль Б)4 моль В)3 моль Г)2 моль Д)0,5 моль 17. Масса гидроксида кальция, необходимая для нейтрализации 126 г 50% азотной кислоты, составляет A) 37 г Б) 64 г В) 74 г Г) 126 г Д) 32 г 18. Количество вещества водорода, которое выделяется при взаимодействии 1,5 моль натрия с ортофосфорной кислотой: A) 0,75 моль Б) 6 моль В) 1 моль Г) 1,5 моль Д) 2 моль 19. Масса оксида фосфора(V), необходимая для получения 196 г 50% ортофосфорной кислоты, составляет: A) 142 г Б) 71 г В) 98 г Г) 196 г Д) 35 г Требуется хорошая систематизация, чтобы не потеряться безнадежно в лабиринте учености. Г. Гельмгольц 41 Тест 33. Решение задач на выход вещества в процентах от теоретически возможного. 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии гидроксида кальция с 32 г нитрата аммония, если выход газа 75% от теоретически возможного А) 6,72л Б) 8,34 л В) 9,96 л Г) 12,2 л 2. Из 160,5 г хлорида аммония при нагревании получили 46 г аммиака, что составляет в % от теоретически возможного А) 88,24% Б) 90,2% В) 94% Г) 98% 3. Масса кислорода, полученная при термическом разложении 20,2 г нитрата калия, если выход газа 75% от теоретически возможного А) 2,4 г Б) 3,4 г В) 4,4 г Г) 5,4 г 4. При сгорании 89,6 л аммиака получено 33,6 л азота, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 55% Г) 75% 5. Объем амиака, необходимый для получения 44,8 л NO, если выход NO 80% от теоретически возможного А) 36 л Б) 46 л В) 56 л 6. Объем азота, необходимый для получения 34 г аммиака, если выход аммиака 25 % от теоретически возможного А) 48 л Б) 58 л В) 68 л Г) 78 л Д) 89,6 л 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии гидроксида кальция с 80 г нитрата аммония, если выход газа 80 % от теоретически возможного А) 17,92л Б) 18,24 л В) 22,24 л Г) 19,8 л 2. Из 107г хлорида аммония при нагревании получили 29 г аммиака, что составляет в % от теоретически возможного А) 75% Б) 78% В) 85,3% Г) 89,4% 3. Масса кислорода, полученная при термическом разложении 404 г нитрата калия, если выход газа 95% от теоретически возможного А) 60,8 г Б) 70,8 г В) 80,8 г Г) 90,8 г 4. При сгорании 11,2 л аммиака получено 4,48 л азота, что составляет в % от теоретически возможного А) 60% Б) 70% В) 80% Г) 90% 5. Объем амиака, необходимый для получения 33,6 л NO, если выход NO 80% от теоретически возможного А) 22 л Б) 32 л В) 42 л 6. Объем азота, необходимый для получения 6,8 г аммиака, если выход аммиака 20 % от теоретически возможного А) 11,2 л Б) 22,4 л В) 33,6 л Г) 44,8 л В химии нет царских дорог. 42 Тест 33. Продолжение. 7. При сгорании 96 г сульфида меди получено 48 г SO2, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 65% Г) 75% 8. Масса сероводорода, которая получается при взаимодействии 15,6 г сульфида натрия с соляной кислотой, если выход газа 80% от теоретически возможного А) 5,44 г Б) 6, 44 г В) 7, 44 г 9. При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 5,6 л SO3, что составляет от теоретически возможного: A) 12,5% Б) 17% В) 32% Г) 11,5% Д) 36% 10. Масса аммиачной селитры, полученной при взаимодействии 126 г азотной кислоты с аммиаком, если выход соли – 80%, составляет A) 118 г Б) 168 г В) 124 г Г) 128 г Д) 138 г 11. При сжигании оксида углерода (II) объемом 33,6 л получили оксид углерода (IV) объемом 22,4 л. Объемная доля выхода продукта реакции составляет: A) 66,7% Б) 46,6% В) 65% Г) 66% Д) 56% 12.Из 77 г силиката калия при взаимодействии с соляной кислотой получили 31,2 г кремниевой кислоты. Массовая доля выхода кислоты: A) 39% Б) 80% В) 20% Г) 88% Д) 22% 7. При сгорании 19,2 г сульфида меди получено 9,6 г SO2, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 65% Г) 75% 8. Масса сероводорода, которая получается при взаимодействии 39 г сульфида натрия с соляной кислотой, если выход газа 95% от теоретически возможного А) 16,15 г Б)17,15 г В) 18,15 г 9. При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 11,2 л SO3, что составляет от теоретически возможного: A) 12,5% B) 25% C) 32% D) 11,5% E) 36% 10. Масса аммиачной селитры, полученной при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты с аммиаком, если выход соли – 90%, составляет A) 2,2 г Б) 6,2 г В) 7,2 г Г) 8,2 г Д) 9,2 г 11. При растворении 3 г оксида кремния в гидроксиде калия получили 7 г силиката калия. Массовая доля выхода силиката: A) 90,9% Б) 99% В) 89% Г) 92% Д) 93% 12.При разложении 50 г известняка CaCO3 получили оксид углерода (IV) объемом 5,6 л (н.у.). Объемная доля выхода продукта реакции составляет: A) 80% Б) 35% В) 50% Г) 88% Д) 90% Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью. Л.Н. Толстой 43 Тест 34. Углерод. 1. Положение углерода в ПС А) 2 период IVB Б) 2 период IVA В) 4 период IIA Г) 4 период IIB 2. Электронная формула атома углерода А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p2 В) 1s22s22p3 Г) 1s22s22p63s2 3. Число спаренных пар электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в невозбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Установить соответствие Формула Степень окисления А) CO 1. +4 Б) H2CO3 2. +2 В) CH4 3. -4 Г) Al4C3 5. Не является аллотропной модификацией углерода А) Алмаз Б) Карбид В) Карбин Г) Графит 6. Строение алмаза А) Линейное Б) Плоскостное В) Тетраэдрическое Г) Гексагональное 7. Не является физическим свойством графита А) Очень твердый Б) Расслаивается на отдельные пластинки В) Непрозрачный Г) Проводит электрический ток Д) Серый 8. Не является природным соединением углерода А) Магнезит Б) Силумин В) Природный газ Г) Мрамор 9. В свободном состоянии углерод встречается в виде А) Доломита Б) Известняка В) Алмаза Г) Графита 10. Соединение углерода с металлами называют А) Карбонаты Б) Карбиды В) Карборунды Г) Карбоксилы 11. Углерод толко восстановитель со степенью окисления А) +2 Б) +4 В) 0 Г) -4 12. Углерод – окислитель в реакциях А) 2C + O2 =2CO Б) C + O2 = CO2 В) C + 2Cl2 = CCl4 Г) 3C + 4Al = Al4C3 Д) C + 2H2 = CH4 13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции C + H2SO4 (конц.) А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 14. Алмаз применяют для изготовления А) Электродов Б) Украшений В) Наконечников буровых уствновок Г) Стекла и резины 15. Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества – это А) Десорбция Б) Дифракция В) Адсорбция Г) Денатурация 1. Характеристика атома углерода A) Число электронов всего 1. 2 Б) Число энергетических уровней 2. 6 В) Число энергетических подуровней 3. 3 Г) Число электроноа на внешнем слое 4. 4 2. В атоме углерода число протонов, электронов, нейтронов соответственно А) 6,6,6 Б) 6,12,12 В) 12,12,12 Г) 12,6,12 3. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в возбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Установить соответствие Формула Степень окисления А) CO2 1. +2 Б) CO 2. +4 В) CS2 3. -4 Г) Na4C 5. Лишнее в ряду А) Графит Б) Алмаз В) Карбид Г) Карбин 6. Строение карбина А) Линейное Б) Плоскостное В) Тетраэдрическое Г) Гексагональное 7. Не является физическим свойством алмаза А) Очень твердый Б) Не расслаивается на отдельные пластинки В) Бесцветный Г) Проводит электрический ток Д) Прозрачный 8. Не является природным соединением углерода А) Доломит Б) Нефть В) Карналит Г) Известняк 9. Углерод входит в состав сложного вещества А) Мрамора Б) Карбина В) Магнезита Г) Графита 10. Формула карбида А) CaCO3 Б) (NH4)2CO В) CH4 Г)Al4C3 11. Углерод – только окислитель со степенью окисления А) +2 Б) +4 В) 0 Г) -4 12. Углерод восстановитель в реакции А) C + 2H2 = CH4 Б) C +2S = CS2 В) C + O2 = CO2 Г) Ca +2C = CaC2 13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции C + HNO3 (конц.) = А) 2 Б) 3 В) 1 Г) 4 14. Графит применяют для А) Резки стекла Б) Изготовления грифелей карандашей В) Изготовления наконечников буровых установок Г) Изготовления электродов 15. Вещество, способное поглошать своей поверхностью газы и жидкости, - это А) Фильтрат Б) Коагулянт В) Адсорбент Г) Титрант 44 Тест 35. Водородные и кислородные соединения углерода. 1. Плотность метана по водороду А) 16 Б) 8 В) 4 Г) 2 2. Вид связи и степень окисления углерода в угарном газе А) Ковалентный полярный, +2 Б) Ковалентный полярный, +4 В) Ковалентный неполярный,-2 Г) Ковалентный неполярный, +2 3. Плотность углекислого газа по водороду А) 44 Б) 22 В)11 4. Установить соответствие Молекулы Характеристика А) CO 1. Плохо растворим в воде Б) CO2 2. Выделяется при дыхании 3. Несолееобразующий 4. Горючий 5. Установить соответствие Газы Получение А) CO 1. С+O2 Б) CO2 2.CO2 + C 3. CaCO3 +HCl 6. Углекислый газ взаимодействует с А) CaO Б) SO3 В) Ca(OH)2 Г) H2O Д) H2SO4 7. Для обнаружения углекислого газа применяют А) СaCO3 Б) Ca(OH)2 В)CaO Г) Фенолфталеин 8. Угарный газ применяют для А) Получения фруктовых вод Б) Восстановления металлов из их оксидов В) Тушения пожаров Г) В качестве топлива для двигателей 1. Плотность метана по в А) 0,55 Б) 0,75 В) 0,85 Г) 2. Вид связи и степень ок углерода в углекислом га А) Ковалентный полярный Б) Ковалентный полярный, В) Ковалентный неполярны Г) Ковалентный неполярны 3. Плотность угарного газ водороду А) 28 Б)14 В)56 4. Установить соответств Молекулы Характерист А) CO 1.Не поддерж горение Б) CO2 2. Яд 3. Кислотны 4. Восстанов 5. Установить соответств Газы Получен t А) CO 1. CaCO3 Б) CO2 2.2C + O2 tввы 3.CH4 +O2 6. Угарный газ взаимодействует А) O2 Б) H2O В)CuO Г) H2 Д) SiO2 7. Белый осадок выделяет взаимодействии углекисл А) Взвесью карбоната каль Б) Известковой водой В) Негашеной известь 8. Углекислый газ не применяют А) Для тушения пожаров Б) Для производства фрукт В) В качестве «сухого льда Г) В качестве газообразног Ум есть хорошо организованная система знаний. В.А.Сухомлинский 45 Тест 36. Угольная кислота. Карбонаты. 1.Валентность углерода в угольной кислоте А) IV Б) III В) II Г) VI 2. С точки зрения теории диссоциации угольная кислота – это__________электролит 3. При диссоциации по первой ступени угольная кислота образует ионы А) Катион водорода и карбонат-ион Б) Катион водорода и гидрокарбонат-ион В) Анион водорода и гидрокарбонат-ион 4. H2CO3 изменяет цвет метилового оранжевого на А) Желтый Б) Синий В) Розовый 5. H2CO3 взаимодействует с А) NaOH Б) CaO В) Сa Г) HCl 6. Неверно составлены формулы и названы соли А) MgCO3 – карбид магния Б) MgHCO3 – гидрокарбонат магния В) NaHCO3 - гидрокарбонат натрия Г) Na2CO3 - карбонат натрия 7. Среда водного раствора карбоната натрия Na2CO3 А) Щелочная Б) Кислотная В) Нейтральная 8. Формула поташа и мрамора соответственно А) MgCO3 CaCO3 Б) NaHCO3 CaCO3 В) CaCO3 K2CO3 Г) K2CO3 CaCO3 9. Установить соответствие Вещество Область применения А) NaHCO3 1.Изготовление ювелирных украшений Б) CaCO3 2. Выпечка хлеба 1. Степень окисления углерода в угольной кислоте А) +4 Б) –4 В) +2 Г) +6 2. По числу атомов водорода угольная кислота – это__________кислота. 3. При диссоциации по второй ступени угольная кислота образует ионы А) Катион водорода и карбонат-ион Б) Катион водорода и гидрокарбонат-ион В) Анион водорода и гидрокарбонат-ион 4. H2CO3 изменяет цвет лакмуса фиолетового на А) Синий Б) Красный В) Голубой 5. H2CO3 не взаимодействует с А) Ca(OH)2 Б) Mg В) N2 Г) SO3 6. Неверно составлены формулы и названы соли А) CaHCO3 – гидрокарбонат кальция Б) CaCO3 – карбонат кальция В) KHCO3 – гидрокарбонат калия Г) K2CO3 – карбонат кальция 7. Среда водног раствора карбоната калия K2CO3 А) Щелочная Б) Кислотная В) Нейтральная 8. Формула пищевой соды и мела соответственно А) MgCO3 CaCO3 Б) NaHCO3 CaCO3 В) CaCO3 K2CO3 Г) K2CO3 CaCO3 9. Установить соответствие Вещество Область применения А) K2CO3 1.Восстановитель в металлургии Б) CO 2. Производство жидкого мыла В) CaCO3 3. Канцелярская принадлежность 10. Вещество Х и У в цепи превращений В) CO2 3. «Сухой лед» 10. Вещество Х и У в цепи превращений Ca (OH) 2 HCl Na2 CO3 CO2 X CO2 , H 2O t Na2 CO3 X Na2 CO3 H 2O , CO2 Y)2 Ca (OH Y Х_________,У___________. 11. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия KHCO3 + KOH = А) 6 Б) 8 В) 4 Г) 7 Д) 5 12. Общая сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях реакции Na2CO3 + HCl и NaHCO3 + NaOH А) 8 Б) 9 В) 14 Г) 15 Д) 11 Х_________,У___________. 11. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия NaHCO3 + NaOH = А) 6 Б) 8 В) 4 Г) 7 Д) 5 12. Общая сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях реакции (NH4)2CO3 + HCl и (NH4)2CO3 + CaCl2 А) 8 Б) 9 В) 14 Г) 15 Д) 13 Не боги горшки обжигают! 46 Тест 37. Кремний и его соединения. 1. Характеристика атома кремния A) Число электронов всего 1. 14 Б) Число энергетических уровней 2. 4 В) Число энергетических подуровней 3. 5 Г) Число электроноа на внешнем слое 4. 3 2. В атоме кремния число протонов, электронов, нейтронов соответственно А) 6,14, 6 Б) 6,14,12 В) 14,14,14 Г) 12,6,14 3. Число спаренных пар электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в невозбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Для кремния не характерны степени окисления А) –4, +4 Б) –4, 0 В) +4, 0 Г) –4, -2 5. Кремний - окислитель А) Si + O2 = SiO2 Б) Si + 2F2 = SiF4 В) Si + 2Mg = Mg2Si Г) Si + 2Na = Na2Si 6. Кремний образует карборунд при взаимодействии с А) Al Б) C В) Ca Г) CaCO3 7. Кремний взаимодействует с А) O2 Б) N2 В) F2 Г) NaOH 8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Si + NaOH + H2O = А)6 Б) 7 В) 8 Г) 9 9. Летучее водородное соединение кремния А) SiH2 Б) SiH4 В) Si2H4 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции SiH4 + O2 = А) 3 Б) 4 В)5 Г)6 11. Формула, наиболее точно отражающая строение оксида кремния А) SiO Б)SiO2 В)Si2O4 Г) (SiO2)2 Д)(SiO2)n 12. Оксид кремния взаимодействует с А) NaOH Б)H2O В)H2SO4 Г)HF 13. Кремниевую кислоту получают взаимодействием А) Si + H2O Б) Na2SiO3 + KCl В) SiO2 + H2O Г) Na2SiO3 + H2CO3 14.Формулы гидросиликата и силиката натрия____________, _______________. 15. Вещества Х и У в цепи превращения: 1. Положение кремния в ПС А) 2 период IVB Б) 3 период IVA В) 4 период IIA Г) 4 период IIB 2. Электронная формула атома кремния А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p2 В) 1s22s22p3 Г) 1s22s22p63s23р2 3. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в возбужденном состоянии А) 1 Б) 2 В)3 Г) 4 4. Лишнее в ряду возможных степеней окисления кремния А) –4 Б) 0 В)+4 Г)+5 5. Кремний - восстановитель А) Si + 2Na = Na2Si Б) Si + 2H2 = SiH4 В) Si + O2 = SiO2 Г) Si + 2Mg = Mg2Si 6. Кремний образует силицид при взаимодействии с А) Mg Б) O2 В)F2 Г) C 7. Кремний взаимодействует с А)KOH Б)H2SO4 В)N2 Г) O2 8. Сумма всех коэффициентов вправой части уравнения реакции Si + NaOH + H2O = А)3 Б) 7 В) 8 Г) 9 9. Степень окисления и валентность кремния в силане А)+2, IV Б) –4, IV В)+4, IV 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Mg2Si + H2O = А)4 Б)6 В)7 Г)8 11. Оксид кремния очень широко распространен в природе в виде А)____________ Б)___________ В)____________ 12. При повышенной температуре оксид кремния не взаимодействует с А)Na2CO3 Б)H2O В)KOH Г)HCl 13. Формула, наиболее точно отражающая состав кремниевой кислоты А) H2SiO3 Б)H2Si4O6 В)SiO2∙H2O Г)(H2SiO3)n 14. Формулы жидких стекол:_______, _______ 15. Вещества Х и У в цепи превращения: O2 2O Mg 2 Si H X Y O2 SiH 4 X NaOH Y 16. В растворе Na2SiO3 лакмус А) Синий Б)Красный В) Фиолетовый 16. В растворе Na2SiO3 фенолфталеин А) Бесцветный Б) Малиновый В) Синий Не у всякой серой массы есть что-то общее с мозгом. . 47 Тест 38. Керамическая промышленность. 1. К керамическим изделиям не относится А) Кирпич Б) Облицовочная плитка В) Хрусталь Г) Фарфор Д) Керамические трубы 2. Бетон – это продукт отрасли силикатной промышленности, выпускающей А) Керамику Б) Стекло В) Цемент 3. Состав обычного оконного стекла отвечает формуле A) K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 Б) Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ 2H2O В) K2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Г) Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Д) Na2O2 ∙ 2CaO ∙ SiO2 4. Сырье для получения хрустального стекла А) Сода, оксид натрия, песок Б) Поташ, песок, оксид свинца В) Известняк, песок, оксид свинца Г) Поташ, известняк, оксид свинца 5. К основным строительным материалам относят____,____,____,____. 6. На территории Казахстана производство стекла сосредоточено в А) Семипалатинске Б) Актобе В) Таразе Г) Усть-Каменогорске 1. Керамика - это А) Цемент Б) Бетон В) Стекло Г) Кирпич Д) Фаянс 2. Фаянсовая посуда - это А) Керамика Б) Стекло В) Цемент 3. Состав химического стекла можно выразить формулой: A) K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 Б) Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ 2H2O В) K2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Г) Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2 Д) Na2O2 ∙ 2CaO ∙ SiO2 4. Сырье для получения кварцевого стекла А) Сода, оксид кремния Б) Поташ, оксид свинца, оксид кремния В) Оксид кремния Г) Оксид кальция 5. Цемент производят из____,____,____. 6. На территории Казахстана производство цемента сосредоточено в А) Семипалатинске Б) Актобе В) Таразе Г) Усть-Каменогорске Если ты выбрал правильное направление, все что ты должен сделать – это продолжать идти. Буддисткая пословица 48 Тест 39. Решение задач по теме «Подгруппа углерода». 1. Для сжигания кремния количеством вещества 0,25 моль потребуется кислород объемом (н.у.) A) 0,5 л Б) 11,2 л В) 5,6 л Г) 1,12 л Д) 112 л 2. При сжигании углерода количеством вещества 0,1 моль образуется углекислый газ объемом (н.у.) A) 2 л Б) 0,2 л В) 4,48 л Г) 0,448 л Д) 2,24 л 3. Из оксида кремния (IV) количеством вещества 0,25 моль можно получить 10%-ный раствор силиката натрия массой: A) 660 г Б) 610 г В) 305 г Г) 6100 г Д) 3050 г 4. Из 0,1 моль оксида углерода (IV) можно получить 10%-ный раствор карбоната натрия массой:A) 106 г Б) 10,6 г В) 53 г Г) 530 г Д) 5,3 г 5. К 5 г карбоната кальция добавили раствор, содержащий 12,6 г азотной кислоты Объем выделившегося газа (н.у.): A) 1,12 л Б) 0,112 л В) 0,0112 л Г) 0,224 л Д) 4,48 л 6. При взаимодействии 5,3 г карбоната кальция с 7,3 г соляной кислоты выделиться газ объемом (н.у.) A) 0,112 л Б) 1,12 л В) 0,224 л Г) 2,24 л Д) 0,448 л 7.При взаимодействии 5,6 л (н.у.) углекислого газа с раствором, содержащим 44,8 г гидроксида калия образуется соль массой A) 66,5 г Б) 34,5 г В) 138 г Г) 79 г Д)96 г 8. При пропускании оксида углерода (IV) (н.у.) объемом 2,24 л через раствор гидроксида натрия массой 8 г, образовалась соль массой: A) 10,6 г Б) 5,8 г В) 10,3 г Г) 5,2 г Д) 5,1 г 10. К раствору, содержащему 102г силиката натрия, добавили раствор, содержащий 146 г соляной кислоты. Образовался осадок массой: A) 156 г Б) 48 г В)78 г Г) 244 г Д) 96 г 11. При взаимодействии 6 моль силиката калия с 392 г серной кислоты получили кремниевую кислоту массой: A) 128 г Б) 312 г В) 234 г Г) 188 г Д) 322 г 12. Объем углекислого газа (в литрах, н.у.), необходимый для перевода в раствор 40г карбоната кальция, равен A) 8,96 л Б) 4,48 л В) 2,24 л Г) 11,2 л Д) 0,448 л 13. При взаимодействии кремния с концентрированным раствором гидроксида натрия выделилось 11,2 л газа (н.у). Количество вещества (моль) кремния равно A) 0,2 Б) 0,3 В) 1 Г) 0,48 Д) 0,6 14. 1,24 л оксида углерода (II) сожгли в 4,48 л, кислорода. Образовался газ объемом (н.у.): A) 1,24 л Б) 22,4 л В) 4,48 л Г) 44,8 л Д) 0,224 л 15. К 146 г 1% раствора соляной кислоты добавили 50 г карбоната кальция. Выделился газ объемом (н.у.). A) 2,24 л Б) 11,2 л В) 22,4 л Г) 1,12 л Д) 0,448 л 16. При взаимодействии 80 г мела с соляной кислотой выделяется газ объемом (н.у.). A) 4,56 л Б) 12,34 л В) 3,36 л Г) 17,92 л Д) 8,96 л 17. Для растворения 180 г оксида кремния (IV) необходим 10%-ный раствор гидроксида натрия массой: A) 240 г Б) 2400 г В) 24000 г Г) 1200 г Д) 120 г 18. При взаимодействии избытка воды с 28,8 г Al4С3 выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Практический выход газа равен A) 50% Б) 25% В) 45% Г) 30% Д) 80% 9. При взаимодействии 424 г раствора карбоната натрия с соляной кислотой получили оксид углерода (н.у.) объемом 22,4 л. Массовая доля карбоната натрия в растворе: A) 14% Б) 25% В) 35% Г) 55% Д) 15% Только тот, кто смотрит дальше горизонта, найдет правильную дорогу. Даж Хаммарскольд 49 Тест 40. Решение задач по теме «Массовая доля примесей в веществе» 1. При сжигании технической серы, содержащей 20% пустой породы, получили 12,8 г оксида серы (IV). Масса технической серы А)8г Б)10 г В)2 г Г) 12 г Д) 14 г 2. При сжигании технической серы, содержащей 20% пустой породы, получили 3,3 г оксида серы (IV). Масса технической серы А)8г Б)10 г В)2 г Г) 12 г Д) 14 г 3. Объем кислорода, который выделится при прокаливании 215 г нитрата калия, содержащего 6 % примесей А)22,4 л Б) 33, 6 л В) 44,8 л Г) 89,6 л Д) 112 л 4. Объем кислорода, который выделится при прокаливании 425 г нитрата натрия, содержащего 20 % примесей А)22,4 л Б) 33, 6 л В) 44,8 л Г) 89,6 л Д) 112 л 5. Объем углекислого газа, который выделится при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция А)201,6 л Б) 268,8 л В)346,4 л Г) 124,2 л Д) 56.л 6. Объем углекислого газа, который выделится при прокаливании 1,5 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция А)201,6 л Б) 268,8 л В)346,4 л Г) 124,2 л Д) 56.л 7. При прокаливании мела, содержащего 80% карбоната кальция, получили 28 г негашеной извести. Масса мела А) 84 г Б) 124 г В) 200 г Г) 62,5 г Д) 138 г 8. При прокаливании мела, содержащего 75% карбоната кальция, получили 84 г негашеной извести. Масса мела А) 84 г Б) 124 г В) 200 г Г) 62,5 г Д) 138 г 9. Масса углекислого газа, которая получается при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 10% примесей А)366 г Б)396 г В) 399 г Г) 528 г Д) 564 г 10. Масса углекислого газа, которая получается при прокаливании 1,6 кг известняка, содержащего 25% примесей А)366 г Б)396 г В) 399 г Г) 528 г Д) 564 г 11. Масса фосфата кальция, содержащая 10% примесей, которая необходима для получения 124 г фосфора А)610 г Б) 688,8 г В) 620 г Г) 690 г Д) 712 г 12. Масса фосфата кальция, содержащая 25% примесей, которая необходима для получения 93 г фосфора А)610 г Б) 688,8 г В) 620 г Г) 690 г Д) 712 г 13. Масса аммиака, которая выделяется при взаимодействии 185 г технического гидроксида кальция, содержащего 80% Ca(OH)2, с хлоридом аммония А) 36 г Б) 38 г В)68 г Г) 136 г Д) 146 г 14.Масса аммиака, которая выделяется при взаимодействии 370 г технического гидроксида кальция, содержащего 80% Ca(OH)2, с хлоридом аммония А) 36 г Б) 38 г В)68 г Г) 136 г Д) 146 г 15. Из 14 г технического карбоната кальция получено 4,4 г углекислого газа. Процент примесей в известняке А) 14,6% Б) 16,67% В)28,57% Г) 34,6% Д) 19,6% 16. Из 60 г технического карбоната кальция получено 22 г углекислого газа. Процент примесей в известняке А) 14,6% Б) 16,67% В)28,57% Г) 34,6% Д) 19,6% 17. Из 80 г технического мела получили 0,6 моль углекислого газа. Процент карбоната кальция в меле А) 45% Б) 55% В) 65% Г) 75% Д) 85% 18. Из 120 г технического мела получили 0,9 моль углекислого газа. Процент карбоната кальция в меле А) 45% Б) 55% В) 65% Г) 75% Д) 85% В каждой естественной науке заключено столько истины, сколь в ней есть математики. И.Кант. 50 Тема 4. МЕТАЛЛЫ Тест 41. Металлы в периодической системе. Физические свойства металлов. 1.В периодической системе металлы расположены в основном в А) левом нижнем углу Б) правом нижнем углу В) середине Г) правом верхнем углу 2. Электронная формула атома металла А) …3s23p3 Б)…2s22p3 В)…3d54s2 Г)…1s2 3.Металлы среди неметаллов А) Бор Б) Скандий В) Мышьяк Г) Селен Д) Вольфрам 4. Виды связей, которые образуют металлы А) Атомная и ионная Б) Ионная и ковалентная полярная В) Ионная и металлическая Г) Металлическая и атомная 5. В образовании металлической связи не принимают участие А) Катионы Б) Анионы В) Атомы металлов Г) Свободные электроны 6. Металлическую и ионную связь может образовывать А) Фосфор Б) Кремний В) Селен Г) Цинк 7. Наименее ярко выражены металлические свойства у А) Be Б) Ba В) Ca Г) Mg 8. Наиболее ярко выражены металлические свойства у А) Олова Б) Индия В) Стронция Г) Рубидия 9. Постоянная степень окисления и валентность у А) Fe Б) Cu В) Mn Г) Al 10. 1s22s22p63s23p63d54s2 – это электронная формула атома А) Серы Б) Хрома В) Ванадия Г) Марганца 11. Положение металла в периодической системе, если его электронная формула 1s22s22p63s23p1 А) 3 период, IIIB Б) 2 период, IIIA В) 3 период, IIIA Г)3 период, IIA 12. Электронная формула Mn2+ А)…3d34s0 Б) …3d34s2 В) …3d54s0 Г)…3d24s2 13.Наиболее тугоплавкий металл А) Au Б) Os В) W Г) Al 14.Лучший проводник электричества А) Al Б) Au В) Cu Г) Zn 15. В самородном состоянии встречается металл А) Al Б) K В) Zn Г) Ag 16. В организме человека магний участвует в __________ и _________. 1. В периодической системе только металлами являются все А) s-элементы Б) p-элементы В) s- и p-элементы Г) d-и f-элементы 2. Электронная формула атома металла А)…2s22р2 Б)…3s23p4 В)…3d64s2 Г)…2s22p5 3.Лишнее в ряду А) Титан Б) Молибден В) Рубидий Г) Радий Д) Теллур 4. Виды химической связи в Cu2O, CuCl2, Cu соответственно А) Ионная, ковалентная полярная, атомная Б) Ковалентная полярная, ковалентная полярная, атомная В) Ионная, ионная, металлическая Г) Ковалентная полярная, ионная, металлическая 5. В образовании металлической связи принимают участие А) Только катионы и электроны Б) Катионы и анионы В) Только электроны Г) Катионы, атомы и электроны 6. Металлическую и ионную связь может образовывать А) Бор Б) Бром В) Барий Г) Углерод 7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у А) Ga Б) Al В) In Г) Tl 8. Наименее ярко выражены металлические свойства у А) Кальция Б) Магния В) Бария Г) Стронция 9. Переменная степень окисления и валентность у А) Ca Б) Mg В) Cu Г) Zn 10. 1s22s22p63s23p63d74s2 - это электронная формула атома А) Cl Б) Br В) Mn Г) Co 11. Положение металла в периодической системе, если его электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s2 4p2 А) 4 период, VIB Б) 4 период, IVA В) 4 период, VIA Г)3 период, VIB 12. Электронная формула Zn2+ А)…3d104s0 Б) …3d64s2 В) …3d84s2 Г)…3d44s2 13. Наиболее пластичный металл А) Cu Б) Au В) Zn Г) Pb 14. Самая большая плотность у металла А) Zn Б) Os В) W Г) Pb 15. В природе калий и натрий встречается чаще всего в виде А) Оксидов Б) Гидроксидов В) Солей 16. 0,9% раствор повареной соли применяют для ___________________. 51 Тест 42. Химические свойства металлов. 1.Наименьшей восстановительной способностью обладает металл А) Ca Б) Mg В) Zn Г) Pb 2. Не окисляется кислородом воздуха А) Ca Б) Fe В) Au Г) Pb 3.При взаимодействии натрия и железа с хлором образуются А) NaCl, FeCl2 Б) NaCl, FeCl3 В) NaClO, FeCl3 Г) NaCl, Fe(ClО)2 4. Гидроксид металла и водород выделяются при взаимодействии с водой А) Цинка Б) Свинца В) Калия Г) Кальция 5. Оксид металла и водород не образуется при взаимодействии воды (при t°C) с А) Хромом Б) Цинком В) Литием Г) Натрием 6. Легче всего вытесняет водород из воды А) Цинк Б) Никель В) Свинец Г) Литий 7. С растворами кислот (кроме азотной) не вступает в реакции А) Серебро Б) Алюминий В) Хром Г) Медь 8. С концентрированной азотной кислотой не реагируют А) Магний Б) Алюминий В) Хром Г) Золото 9. Сероводород будет выделяться при взаимодействии концентрированной серной кислоты с А) Железом Б) Хромом В) Натрием Г)Медью 10. Возможные реакции А) Ag + HCl Б) Na + MgCl2 В) Zn + MgCl2 Г) Cu + AgNO3 1. Наибольшей окислительной способностью обладает ион металла А) Sn2+ Б) Pb2+ В) Cu2+ Г) Hg2+ 2. Быстро окисляется при обычной температуре А) Pt Б) Au В)Ca Г) Cu 3. При взаимодействии металлов с серой образуется А) Сульфаты Б) Сульфиды В) Сульфиты Г) Тиосульфаты 4. Оксид металла и водород образуется при взаимодействии воды с А) Натрием Б) Никелем В) Кальцием Г) Оловом 5. Гидроксид металла и водород не образуется при взаимодействии воды (при t°C) с А) Калием Б) Цинком В) Литием Г) Свинцом 6. Не вытесняет водород из воды (при tC) А) Хром Б) Никель В) Ртуть Г) Свинец 7. Соль и водород при взаимодействии с кислотой (кроме азотной) образуют металлы А) Ртуть Б) Цинк В) Железо Г) Платина 8. С концентрированной серной кислотой не реагируют А) Цинк Б) Калий В) Платина Г) Золото 9. Оксид серы (IV) будет выделяться при взаимодействии концентрированной серной кислоты с А) Ртутью Б) Магнием В) Калием Г) Цинком 10. Возможные реакции А) Hg + HCl Б) Ca + NaCl В) Ag + HgNO3 Г) Cu + ZnCl2 Человек, сильно убежденный в том, что он очень умен, почти всегда принадлежит к числу тех людей, у которых или мало ума, или вовсе его нет. Ж.Лабрюйер. 52 Тест 43. Получение металлов. Сплавы. 1. Установить соответствие Залежи Регион Казахстана металлических руд 1. Cr А) Жезказган, Актогай 2. Cu Б) Актюбинская область 3. Pb, Zn В) Текели, Малеевск 4. Fe Г) Караганда, Рудный, Уральск 2. Реакция получения металла пирометаллургическим способом А) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Б) 2NaCl = 2Na + Cl2 В) CuCl2 + H2O = Cu + Cl2 + H2O Г) CuO + H2 = Cu + H2O 3. Водородотермией нельзя получить металлы из их оксидов А) Медь Б) Свинец В) Калий Г) Кальций 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции восстановления железа углеродом Fe2O3 + C Fe +CO2 А) 5 Б) 9 В) 12 Г) 7 5. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции 800 С 1. 3Fe2O3 + CO А) 2Fe +3CO2 С 2. Fe3O4 +CO 800 1. Установить соответствие Залежи Регион Казахстана металлических руд 1.Mn А) Усть-Каменогорск 2. Mg, Ti, Be Б) Каражал 3. Cr В) Хромтау 4. Au Г) Павлодарская область 2. Реакция получения металла пирометаллургическим способом А) Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 Б) 2KI = 2K + I2 В) CuBr2 + H2O = Cu + Br2 + H2O Г) Fe + ZnSO4 = FeSO4 + Zn 3. Водородотермией нельзя восстановить металлы из их оксидов А) Натрий Б) Никель В) Барий Г) Серебро 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции восстановления железа углеродом FeO+ C Fe +CO2 А) 3 Б) 5 В) 6 Г) 7 5. Установить соответствие Исходные Продукты вещества реакции 1. 2FeO+ C А) 4Fe +3CO2 2. 2Fe2O3 + 3C Б) 2Fe +CO2 3. Fe2O3 + 3CO В) 2Fe +3CO2 4. FeO+ CO Г) Fe +CO2 6. Только электролизом расплава можно получить А) Калий Б) Серебро В) Свинец Г) Медь 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении электролиза раствора хлорида калия А) 8 Б) 10 В)11 Г) 13 8. Сплав на основе железа А) Сталь Б) Бронза В) Чугун Г) Латунь 9. Сплав на основе магния А) Электрин Б) Нейзильбер В) Силумин Г) Мельхиор Б) 2Fe3O4 +CO2 В) Fe +CO2 С 3. FeO+ CO 1000 4. Fe2O3 + 3CO Г) 3FeO +CO2 6. Только электролизом расплава можно получить А) Медь Б) Натрий В) Железо Г) Серебро 7. Сумма всех коэффициентов в уравнении электролиза раствора хлорида натрия А) 8 Б) 10 В)11 Г) 13 8. Сплав на основе меди А) Латунь Б) Чугун В) Бронза Г) Электрин 9.Сплав на основе алюминия А) Силумин Б) Мельхиор В) Дюралюмин Г) Чугун Хочешь быть умным, научись разумно спрашивать, внимательно слушать, спокойно отвечать и переставать говорить, когда нечего больше сказать. Лафатер. 53 Тест 44. Коррозия металлов. 1. Виды коррозии: ________, __________, ___________. 2. Установить соответствие Методы защиты Харктеристика от коррозии методов 1. Химическая А) Катодная и анодная защита 2. Защитное Б) Покрытие покрытие металлов лаком, красками, эмалями, каучуком 3. В) Пассивация Электрохимическая металлов с защита образованием плотной оксидной пленки 3. Железо будет подвергаться коррозии в паре с А) Zn Б) Sn В) Cu Г) Mg 4. Защитить медь от коррозии можно А) Ag Б) Hg В) Pb Г) Au 5. Установить все возможные соответствия Защищаемый Покрытие металл 1. Cu А) Pb 2. Pb Б) Cr 3. Ni В) Sn 4. Fe Г) Fe 1. Коррозия – это________________________. 2. Установить соответствие Виды коррозии Характеристика 1.Химическая А) Под воздействием микроорганизмов 2. БиохимиБ) В среде ческая электролитов под влиянием микрогальванической пары 3. ЭлектрохиВ) Под влиянием мическая химических веществ в среде, не проводящих электрический ток 3. Цинк будет подвергаться коррозии в паре с А) Mg Б) Ni В) Al Г) Pb 4. Защитить железо от коррозии можно А) Ni Б) Zn В) Sn Г) Cu 5. Установить все возможные соответствия Защищаемый Покрытие металл 1. Pb А) Al 2. Fe Б) Ni 3. Zn В) Cr 4. Sn Г) Zn Любое препятствие преодолевается настойчивостью. Леонардо да Винчи 54 Тест 45. Кальций. 1.Для атома кальция характерно 1. Число электронов всего А) 20 2. Число энергетических Б) 6 уровней 3. Число энергетических В) 4 подуровней 4. Число электронов на Г) 2 внешнем слое 2. Электронная формула атома кальция А) 1s22s2 Б) 1s22s22p63s2 В) 1s22s22p63s23p64s1 Г) 1s22s22p63s23p64s2 3. В ионе кальция Ca2+ число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 20, 20, 20 Б) 20, 20, 18 В) 40, 20, 18 Г) 20, 18, 40 4. Возможные степени окисления кальция А) 0 Б) +2, -2 В) 0, +2 5. Установить соответствие Природные Формула соединения кальция 1. Гипс А) Ca5(PO4)3OH 2. Известняк Б) CaCO3 3. Фосфорит В) CaSO4 2H2O 4. Апатит Г) Ca3(PO4)2 6. В промышленности кальций получают реакцией А) CaO + C=Ca +CO2 Б) CaCl2 + 2K = Ca + 2KCl электролиз В) CaCL2 Ca + CL2 Г) CaO + CO = Ca + CO2 7. Кальций взаимодействует с А) H2 Б) N2 В) C Г) He Д) O2 8. Ca не взаимодействует с А) H2O Б) HCl В) KC l 9. Вещества А и Б в цепи превращений H 2CO3 H 2O t А CaCO3 Ca Б А_________, Б____________. 10. 99% ионов кальция, находящихся в организме человека, содержатся в _______ 1. Положение кальция в периодической системе А) 2 период, IVA Б) 2 период, IVB В) 4 период, IIA Г) 4 период, IIB 2. Электронная формула иона кальция Ca2+ А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p63s2 В) 1s22s22p63s23p64s24p2 Г) 1s22s22p63s23p64s0 3. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 20, 40, 40 Б) 20, 40, 20 В) 20, 20, 20 Г) 40, 40, 40 4. Валентность кальция в соединениях А) I Б) II В) III 5. Установить соответствие Природные Формула соединения кальция 1. Мрамор А) Ca5(PO4)3F 2. Доломит Б) CaCO3 3. Флюорит В) CaF2 4. Фторапатит Г) CaCO3 MgCO3 6. Не является физическим свойством кальция А) Серебристо-белый Б) Хорошо проводит электрический ток В) Тяжелый Г) Теплопроводный 7. Формула нитрида, карбида, гидрида кальция соответственно А) CaN, Ca2C, CaH Б) Ca2N3, CaC2, CaH2 В) Ca3N2, Ca2C, CaH2 Г) Ca3N2, CaC2, CaH2 8. Са взаимодействует с А) H2O Б) H2SO4 В) KC l 9. Вещества А и Б в цепи превращений K 2 CO3 Cl 2 t Б А Ca CaO А_________, Б____________. 10. Ионы кальция в организме человека способствуют___________ 55 Тест 46. Соединения кальция. Жесткость воды. 1.Написать формулы А) Негашеной извести Б) Гашеной извести В) Мела 2. Установить соответствие Формула Название Применение 1) Минераль1.CaCO30,5H2O А) Фосфорит ное удобрение 2. CaCO3 Б) 2) Алебастр Строительный материал 3. Ca3(PO4)2 В) 3) В Известняк стоматологии 1. Написать формулы А) Известкового молока Б) Карбида кальция В) Жемчуга 2. Формула Название 1. CaCO3 А)Хлорид кальция 3. CaO взаимодействует с А) Na2O Б) HCl В) P2O5 Г) NaOH Д) H2O 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)2 + CO2 = А) 4 Б) 6 В) 8 5. Сумма коэффициентов в ионном полном виде уравнения реакции CaO + H2SO4= А) 4 Б) 6 В) 8 6. Вещество Х и У в цепи превращения P2O5 H 2O X Y CaO Х_______,У_______. 7. Временная жесткость вызвана присутствием в воде А) CaSO4 Б) Ca(HCO3)2 В) MgSO4 Г)Mg(HCO3)2 Д) CaCO3 Е) CaCl2 Ж)MgCl2 8. Устранить постоянную жесткость можно А) CaCl2 + Na2CO3 Б) MgSO4 + Ca(OH)2 t В) Ca(HCO3)2 Г) CaCl2 +Na3PO4 9. Совместно в растворе не могут находиться А) Ca(OH)2 и CaCl2 Б) Ca(OH)2 и H2SO4 В) CaCl2 и Cu SO4 Г) Ca(HCO3)2 и HCl 10. Качественный реактив на карбонатион А) HCl Б) NaOH В)Na2SO4 11. Превратить карбонат-ион в гидрокарбонат-ион можно А) Нагреванием Б) Добавлением CO2 В) Добавлением H2O Г) Добавлением H2CO3 3. Ca(OH)2 взаимодействует с А) H2SO4 Б) CO2 В) CuSO4 Г) Na2O Д) Cu(OH)2 4. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)2 +CuCl2 = А) 4 Б) 8 В) 12 5. Сумма коэффициентов в ионном полном виде уравнения реакции CaO +HCl = А) 4 Б) 6 В) 9 6. Вещество Х и У в цепи превращения N 2O5 H 2O X Y CaO Х_______,У_______. 7. Постоянная жесткость вызвана присутствием в воде А) CaSO4 Б) Ca(HCO3)2 В) MgSO4 Г)Mg(HCO3)2 Д) CaCO3 Е) CaCl2 Ж)MgCl2 8. Устранить временную жесткость можно А) CaCl2 + Na2CO3 Б) MgSO4 + Ca(OH)2 t В)Ca(HCO3)2 Г)CaCl2 +Na3PO4 9. Совместно в растворе могут находиться А) Ca(OH)2 и CaCl2 Б) Ca(OH)2 и H2SO4 В) CaCl2 и Cu SO4 Г) Ca(HCO3)2 и HCl 10. Обнаружить хлорид кальция в растворе можно А) Na2CO3 Б) HCl В) Сu(NO3)2 11. Превратить гидрокарбонат-ион в карбонат-ион можно А) Нагреванием Б) Добавлением CO2 В) Добавлением H2O Г) Добавлением H2CO3 56 2. CaF2 Б) Флюорит 3. CaCl2 В) Мрамор Применение 1) Облицовочные плиты 2) Осушитель жидкостей 3) Добавка к зубной пасте Тест 47. Решение задач по теме «Кальций и его соединения» 1. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 100 г технического кальция, содержащего 20 % примесей, с водой А) 11,2 л Б) 22,4 л В) 44,8 л 2. Масса осадка, полученная при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с 6,2 г угольной кислоты А) 10 г Б) 20 г В) 30 г 3. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 100 г мела, содержащего 20% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты А) 2,24 л Б) 22.4 л В) 33,6 л 4. Масса 20% раствора угольной кислоты, которая необходима для перевода 10 г карбоната кальция в гидрокарбонат А) 31 г Б) 41 г В) 51 г 5. Объем водорода(н.у.), который выделится при растоврении 21 г гидрида кальция в воде А) 5,6 л Б) 11.2 л В) 22.4 л 6. Масса осадка, которая выпадает при взаимодействии 142 г 10% раствора сульфата натрия с 111 г 1% раствора хлорида кальция А) 1,36 г Б) 2,76 г В) 3, 56 г 1. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 80 г технического кальция, содержащего 10 % примесей, с водой А) 20,32 л Б) 40,32 л В) 50,34 л 2. Масса осадка, полученная при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с 12.4 г угольной кислоты А) 10 г Б) 20 г В) 30 г 3. Объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 200 г мела, содержащего 10% примесей с 73 г 10% раствора соляной кислоты А) 2,24 л Б) 22.4 л В) 33,6 л 4. Масса 10% раствора угольной кислоты, которая необходима для перевода 40 г карбоната кальция в гидрокарбонат А) 128 г Б) 234 г В) 248 г 5. Объем водорода(н.у.), который выделится при растоврении 84 г гидрида кальция в воде А) 44,8 л Б) 89,6 л В) 112 л 6. Масса осадка, которая выпадает при взаимодействии 14,2 г 1% раствора сульфата натрия с 11,1 г 10% раствора хлорида кальция А) 0,136 г Б) 2,76 г В) 3, 56 г Истина не терпит отсрочек. Сенека. 57 Тест 48. Алюминий и его соединения. 1.Положение алюминия в периодической системе А) 3 период III В Б) 3 период III А В) 2 период III А Г) 2 период II А 2. Электронная формула атома алюминия А) 1s22s22p63s2 Б) 1s22s22p63s23p1 В) 1s22s22p1 Г) 1s22s22p63s1 3. В ионе Al3+ число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 13,14,13 Б) 10,13,10 В) 13,14,10 Г) 14,13,10 4. Возможные степени окисления алюминия А) 0, +3, -3 Б) –3, 0, +5 В) 0, +3 Г) 0, -3 5. Установить соответствие Природные Формула соединения алюминия 1. Белая глина А) Корунд с примесями Au3+ 2. Боксит Б) 3Cr2O3 6SiO2 3. Рубин В) Al2O3 2H2O 4.Изумруд Г) Al2O3 2SiO2 2H2O 1.Для атома алюминия характерно 1. Число электронов всего А) 5 2. Число энергетических Б) 3 уровней 3. Число энергетических В) подуровней 13 4. Число электронов на внешнем слое 2. Электронная формула иона алюминия Al3+ А) 1s22s22p63s2 Б) 1s22s22p63s23p1 В) 1s22s22p6 Г) 1s22s22p63s23p4 3.В атоме алюминия число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 13,14,13 Б) 10,13,10 В) 13,14,10 Г) 14,13,10 4. Валентность алюминия в соединениях А) I Б) II В) III Г) I, III 5. Установить соответствие Природные Формула соединения алюминия 1.Ортоклаз А) Al2O3 (полевой шпат) 2.Корунд Б) Корунд с примесями Co2+ 3. Аметист В) Корунд с примесями Mn2+ 4. Сапфир Г) K2O Al2O3 6SiO2 6. Получение алюминия в промышленности А) AlCl3 + Mg Б) Al2O3 + C В) Al2O3 ток Г) Al2O3 +H2 7. Установить соответствие Реакция Сумма всех коэффициентов 6. Физические свойства алюминия А) Серебристо-белый Б) Легкий (плотность= 2,7г/см3) В) Плохо проводит тепло Г) Ковкий, пластичный 7. Формулы фосфида, карбида, хлорида и оксида соответственно А) Al3P, Al3C4, AlCl3, AlO2 Б) AlP, Al3C4, AlCl3, Al2O3 В) AlP, Al4C3, AlCl3, Al2O3 Г) AlP3, Al4C3, AlCl, Al2O3 1. Al + O2 2. Al + Cl2 3. Al + P 4. Al + C 58 А) 9 Б) 8 В) 7 Г) 3 Тест 48. Продолжение. Алюминий и его соединения. 8.Очищенный от оксидной пленки алюминий взаимодействует с А)H2O Б) HCl В) HNO3(конц.) Г) KOH Д) CuSO4 9. Установить соответствие Рекция Сумма всех коэффиц иентов 1. NaOH(р-р) + Al + H2O А) 11 2. NaOH (тв.) + Al + H2O Б) 15 8. Очищенный от оксидной пленки алюминий взаимодействует с А) HNO3(конц.) Б) H2SO4(разб.) В) NaOH Г) CuCl2 Д) MgCl2 9. Амфотерность алюминия проявляется при взаимодействии с А) NaOH, KOH Б) NaOH, HCl В) HCl, H2SO4 Г) NaOH, H2O 10. Области применения алюминия А) Электротехника Б) Изготовление грифелей карандашей В) Изготовление туристического снаряжения Г) Изготовление цистерн для перевозки концентрированной азотной кислоты 11. Установить соответствие Исходные вещества Сумма коэффицие нтов в уравнении реакции 1. Al2O3 + КOH(тв.) А) 6 2. Al2O3 + H2SO4 Б) 8 3. Al(OH)3 (взвесь) + KOH(р-р.) В) 3 4. Al(OH)3 (взвесь) + H2SO4 Г) 12 12. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции 1.2 моль гидроксида А) алюминия и 6 моль Гидроксохлорид соляной кислоты алюминия 2. 1 моль гидроксида Б) Хлорид алюминия и 2 моль алюминия соляной кислоты 3. 1 моль гидроксида В) алюминия и 1 моль Дигидроксохлори соляной кислоты д алюминия 13. Вещество А и Б в цепи превращений Вещество А и Б и С в цепи превращений KOH (недостаток) t Br2 Б А Al С А___________, Б_________, С________. 14. Водный раствор нитрата алюминия изменяет цвет универсальной индикаторной бумаги на _____________. 15. Соединения алюминия не применяют для А) Изготовления ювелирных украшений Б) Очистки воды В) Получения минеральных удобрений Г) Понижения жесткости воды Д) Протравливания тканей и кожи в кожевеном производстве 10. Области применения алюминия А) Самолетостроение Б) Получение металлов из оксидов В) Получение фольги для приготовления пищи Г) Получение химически стойкого стекла 11. Установить соответствие Исходные вещества Сумма всех коэффицие нтов в уравнении реакции А)12 1. Al2O3 + HCl 2. Al2O3 + NaOH(тв.) Б) 8 3. Al(OH)3 + HCl В) 6 4. Al(OH)3 (взвесь) + NaOH(р-р.) Г) 3 12. Установить соответствие Исходные вещества Продукты реакции 1.2 моль гидроксида А) Нитрат алюминия и 6 моль азотной алюминия кислоты 2. 1 моль гидроксида Б) алюминия и й моль азотной Гидроксонитрат кислоты алюминия 3. 1 моль гидроксида В) алюминия и 2 моль азотной Дигидроксонит кислоты рат алюминия 13. Вещество А и Б и С в цепи превращений NaOH (недостаток) t Сl 2 Б А Al С А___________, Б_________, С________. 14. Водный раствор хлорида алюминия изменяет цвет универсальной индикаторной бумаги на____________. 15. Соединения алюминия применяют для А) Изготовления ювелирных украшений Б) Очистки воды В) Получения минеральных удобрений Г) Понижения жесткости воды Д) Протравливания тканей и кожи в кожевеном производстве Умный человек иногда торопится, но ничего не делает второпях. Честерфилд. 59 Тест 49. Решение задач по теме «Алюминий и его соединения» 1.Масса оксида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 134,4 л кислорода (н.у) А) 408 г Б) 340 г В) 734 г 2.Масса ванадия, которая образуется из 18,2 г оксида ванадия (V) алюминотермическим способом А) 10,2 г Б) 10,4 г В) 204 г 3. Объем водород(н.у.), который выделяется при взаимодействии алюминия с 294 г 25% раствора серной кислоты А) 11,2 л Б) 16,8 л В) 33,6 л 4. Масса алюминия (10% примесей), которая необходима для выделения 5,6 л водорода из раствора серной кислоты А) 5 г Б) 24,5 г В) 27,27 г 5. При обработке 54 г смеси алюминия и меди раствором гидроксида натрия выделилось 33,6 л(н.у.) водорода. Массовая доля алюминия в смеси А)10% Б) 30% В) 50% 6. Масса соли, которая получается при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с 71 г 5% раствора соляной кислоты А) 0,8656 г Б) 4,328 г В) 5,678 г 7. При обработке 10 г смеси алюминия и серебра соляной кислотой выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Массовая доля алюминия в смеси А) 12,5% Б) 22,5% В) 25% Г) 35% 1. Масса оксида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 112 л кислорода (н.у) А) 408 г Б) 340 г В) 734 г 2. Масса ванадия, которая образуется из 364 г оксида ванадия (V) алюминотермическим способом А) 102 г Б) 10,4 г В) 204 г 3. Объем водорода(н.у.), который выделяется при взаимодействии алюминия с 196 г 25% раствора серной кислоты А) 11,2 л Б) 16,8 л В) 33,6 л 4. Масса алюминия (1% примесей), которая необходима для выделения 33,6 л водорода из раствора серной кислоты А) 5 г Б) 24,5 г В) 27,27 г 5. При обработке 27 г смеси алюминия и меди раствором гидроксида натрия выделилось 16,8 л (н.у.) водорода. Массовая доля алюминия в смеси А)10% Б) 30% В) 50% 6. Масса соли, которая получается при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с 7,1 г 10 % раствора соляной кислоты А) 0,8656 г Б) 4,328 г В) 5,678 г 7. При обработке 36 г смеси алюминия и серебра соляной кислотой выделилось 11.2 л водорода (н.у.). Массовая доля алюминия в смеси А) 12,5% Б) 22,5% В) 25% Г) 35% Свои способности человек может узнать, только применив их на деле. Сенека. 60 Тест 50. Железо и его соединения. 1. Положение железа в периодической системе А) 4 период, VIIIA Б) 4 период, VIIIB В) 4 период, IIA Г) 4 период, IIB 2. Электронная формула иона Fe2+ А) 1s22s22p4 Б) 1s22s22p63s23p63d64s2 В) 1s22s22p63s23p63d64s0 Г) 1s22s22p63s23p64s0 3. В атоме железа число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 26, 30, 26 Б) 26, 26, 30 В) 30, 30, 26 Г) 26, 26, 26 4. Валентность железа в соединениях А) I, II Б) II, III В) III, I 5. Установить соответствие Природные соединения Формула кальция 1. Цементит А) Fe3C 2. Железный купорос Б) Fe2O3 3. Гематит В) FeSO4 7H2O 6. Не является физическим свойством железа А) Серебристо-белый Б) Хорошо проводит электрический ток В) Легкоплавкий Г) Теплопроводный 7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции восстановления гематита алюминотермическим способом А) 8 Б) 6 В) 4 8. По распространению в земной коре железо занимает ________место. 9. Железо вступает во взаимодействие с: A) Раствором серной кислоты Б) Соляной кислотой В) Азотом Г) Кислородом Д) Гелием 10. Оксид железа (II) - это A) Основной оксид Б) Кислотный оксид В) Амфотерный оксид Г) Несолеобразующий оксид 11. При взаимодействии хлорида железа (III) с щелочью выпадает осадок А)Зеленый Б) Голубой В)Коричнево-красный 12.Вещества А, Б и С в цепи превращений Сl 2 NaOH t Б A Fe С Вещества А, Б, С______________. 1.Для атома железа характерно 1. Число электронов всего А) 7 2. Число энергетических уровней Б) 26 3. Число энергетических В) 4 подуровней 4. Число электронов на внешнем Г) 2 слое 2. Электронная формула атома железа А) 1s22s22p63s23p63d64s2 Б) 1s22s22p63s23p63d64s0 В) 1s22s22p63s23p64s1 Г) 1s22s22p63s23p64s24p2 3. В ионе Fe 3+ число протонов, нейтронов, электронов соответственно А) 26, 23, 30 Б) 26, 30, 23 В) 30, 23, 30 Г) 26, 23, 26 4. Все возможные степени окисления железа А) 0, +2, +3 Б) +2, +3 В) 0, +2 5. Установить соответствие Природные Формула соединения кальция 1. Магнетит А) FeO(OH) 2. Пирит Б) Fe3O4 3. Ржавчина В) FeS2 (примерный состав) 6.Основные месторождения железных руд Казахстана А) Соколовско – Сарыбайское Б) Павлодарское В) Восточная часть Урала Г) Акмолинская область 7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции восстановления гематита водородотермией А) 9 Б) 6 В) 4 8. Недостаток ионов железа в организме вызывает развитие заболевания___________. 9. Железо не вступает во взаимодействие с: A) Соляной кислотой Б) Азотом В) Гидроксидом алюминия Г) Кислородом Д) Хлором 10. Оксид железа (III) - это A) Основной оксид Б) Кислотный оксид В) Амфотерный оксид Г) Несолеобразующий оксид 11. При взаимодействии хлорида железа (II) с щелочью выпадает осадок А)Зеленый Б) Голубой В)Коричнево-красный 12. Вещества А, Б и С в цепи превращений HСl NaOH A Б С Fe Вещества А, Б, С______________. t Самая трудная вещь – требование к себе. Макренко. 61 Тест 51. Производство чугуна и стали. 1. Чугун получают в А) Доменной печи Б) Мартеновской печи В) Печи для обжига в кипящем слое Г) Электро-дуговой печи 2. Содержание углерода в стали __(больше, меньше)___________ 4% 3. Сырье для получения чугуна______, ________, ________. 4. Основной восстановитель в производстве чугуна А) H2 Б) C В) CO Г) Al 5. Для получения стали из чугуна удаляют примеси______________________ . 6. Для удаления FeO из стали осуществляют реакцию______________________ __. 7.Твердые, устойчивые к деформации, термо и коррозионностойкие стали называют_____________. 8. Стали подразделяют на два типа__________и_________. 9. Чугун применяют для ________, ___________, _____. 1. Сталь получают А) Кислородно-конверторным способом Б) В печи для обжига в кипящем слое В) Электро-дуговым способом Г) В доменной печи 2. Содержание углерода в чугуне________. 3. Сырье для получения стали ________. 4. Флюсы применяют для очищения руды от ____________. 5. Для получения стали примеси чугуна _______ кислородом воздуха. 6. Для удаления из стали SiO2 и P2O5 осуществляют реакции _________________ _________________ _________________. 7. До 1,5% углерода содержат__________ стали. 8. Сталь применяют для_________,___________,_____ ______. 9. Основным восстановителем железа из оксида железа (II) в производстве стали является_______________. Очень полезно оттачивать и шлифовать свой ум об умы других. Монтень. 62 Тест 52. Решение задач по теме «Железо и его соединения» 1. Масса сульфида железа, полученная взаимодействием 14 г железа и 16 г серы А) 22 г Б) 11 г В) 5,5 г 2. Масса железа, которая образуется при восстановлении водородом 36 г оксида железа (II) А) 14 г Б) 28 г В)36 г 3. Объем водорода(н.у.), выделяющийся при взаимодействии железа с 146 г 10% раствора соляной кислоты А) 4,48 л Б) 44,8 л В) 448 л 4. Масса меди, которая осядет на железной пластинке, опущенной в 320г 20% раствора сульфата меди А) 1,6г Б) 23,6г В) 25,6 г 5. Количество вещества кислорода, необходимое для образования железной окалины из 336 г железа А) 2 моль Б) 4 моль В) 6 моль 6. Масса осадка, выпавшего при сливании 152 г 10% раствора сульфата железа (II), с 40г 10% раствором гидроксида натрия А) 4,5 г Б) 19 г В) 36 г Г) 40 г 1. Масса сульфида железа, полученная взаимодействием 10,5 г железа и 4 г серы А) 22 г Б) 11 г В) 5,5 г 2. Масса железа, которая образуется при восстановлении водородом 18 г оксида железа (II) А) 14 г Б) 28 г В)36 г 3. Объем водорода(н.у.), выделяющийся при взаимодействии железа с 730 г 20% раствора соляной кислоты А) 4,48 л Б) 44,8 л В) 448 л 4. Масса меди, которая осядет на железной пластинке, опущенной в 80 г 5% раствора сульфата меди А) 1,6г Б) 23,6г В) 25,6 г 5. Количество вещества кислорода, необходимое для образования железной окалины из 9моль железа А) 2 моль Б) 4 моль В) 6 моль 6. Масса осадка, выпавшего при сливании 304 г 20% раствора сульфата железа (II), с 80г 40% раствором гидроксида натрия А) 4,5 г Б) 19 г В) 36 г Г) 40 г Страх перед возможностью ошибки не должен отвращать нас от поисков истины. Гельвеций. 63 Тест 53.Повторение и обобщение знаний по неорганической химии. 1.Неэлектролиты среди электролитов А) Cu(OH)2 Б) H2 В) HCl Г) CH4 Д) CuSO4 2. Число катионов бария, полученных при диссоциации 100 молекул Ba(OH)2, если степень диссоциации основания 75% А) 75 Б) 150 В) 25 3.Установить соответствие Катион Качественный реактив 1. Fe3+ А) NaOH 2. Ag+ Б) NaBr 3. Ca2+ В) Na2CO3 4. Cu2+ 4. Установить соответствие Вещество Число всех ионов при диссоциации А) Ba(OH)2 1. 5 Б) Al2(SO4)3 2. 3 В) HNO3 3. 2 Г) KHCO3 Д) CuSO4 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли FeCl3 А) 4 Б) 6 В) 8 Г) 9 6. Серную кислоту и ее соли распознают по образовании А) BaSO4 Б) ZnSO4 В) SO3 1. Электролиты среди неэлектролитов А) H2SO4 Б) Na2SO4 В) O2 Г) KOH Д) CO2 2. Число сульфат-анионов, полученных при диссоциации 100 молекул H2SO4, если степень диссоциации кислоты 98% А) 75 Б) 150 В) 25 3.Установить соответствие Анион Качественный реактив 1. SO32А) HCl 2. CO32Б) AgNO3 3. PO43В) BaCl2 4. CrO424. Установить соответствие Вещество Число всех ионов при диссоциации А) NaOH 1. 2 Б) Ca(NO3)2 2. 3 В) HCl 3. 4 Г) FeCl3 Д) NaHSO4 5. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении I стадии гидролиза соли AlCl3 А) 8 Б) 6 В) 4 Г) 3 6. Качественный реактив на SO42А) Na+ Б) Ba2+ В) Zn2+ 7.Вещества А и Б в цепи превращения HCl ZnS A Na2 SO3 Б 7. Вещества А и Б в цепи превращения HCl CuS A K 2 SO3 Б А) SO2, NaCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 А) SO2, KCl Б) SO3, SO2 В) SO2, SO3 8. Вещества Х, У и Z в цепи превращений 8. Вещества Х, У и Z в цепи превращений O2 , Pt 2O NH 3 t NO X H Y Z Cu NO X HNO3 (разб.) O2 NaOH А) Х - N2O3, У - HNO3 и Z - NH3 Б) Х - NO2 , У - HNO3 и Z – HNO2 В) Х - NO2 , У - NH3 и Z - HNO2 9. Вещество Х и У в цепи превращений Y Z NaOH А) Х - N2O5 , У - Na NO3 и Z - Na NO2 Б) Х - N2O , У - Na NO3 и Z - NO2 В) Х - NO2, У - Na NO3 и Z - Na NO2 9. Вещество Х и У в цепи превращений CO2 , H 2O Ca (OH) 2 HCl Na2 CO3 CO2 X H 2O , CO2 Y Na2 CO3 X Na2 CO3 t Х_________,У___________.)2 Ca (OH Y Х_________,У___________. Самым невежественным оказывется тот, кто считает, что знает все. М. Наварская 64
