तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था आवर्त 2 है। किसी रासायनिक तत्व के परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण कैसे करें

लक्ष्य: वैलेंस का अध्ययन जारी रखें। ऑक्सीकरण अवस्था की अवधारणा दीजिए। ऑक्सीकरण राज्यों के प्रकारों पर विचार करें: सकारात्मक, नकारात्मक, शून्य। किसी यौगिक में एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था को सही ढंग से निर्धारित करना सीखें। अध्ययन की गई अवधारणाओं की तुलना और सामान्यीकरण के तरीके सिखाने के लिए; रासायनिक सूत्रों द्वारा ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने में कौशल और क्षमताओं का पता लगाने के लिए; कौशल विकसित करना जारी रखें स्वतंत्र काम; विकास में योगदान तार्किक साेच... आपसी सहायता के लिए सहिष्णुता (अन्य लोगों की राय के लिए सहिष्णुता और सम्मान) की भावना पैदा करना; सौंदर्य शिक्षा (प्रस्तुतियों का उपयोग करते समय बोर्ड और नोटबुक के डिजाइन के माध्यम से) करना।

कक्षाओं के दौरान

मैं... आयोजन का समय

पाठ के लिए छात्रों की जाँच करना।

द्वितीय... पाठ की तैयारी।

पाठ के लिए आपको आवश्यकता होगी: डीआई मेंडेलीव की आवर्त सारणी, पाठ्यपुस्तक, कार्यपुस्तिकाएं, पेन, पेंसिल।

तृतीय... होमवर्क चेक.

फ्रंटल पोल, कुछ ताश के पत्तों से बोर्ड में काम करेंगे, एक परीक्षा आयोजित करेंगे, और इस चरण का सारांश एक बौद्धिक खेल होगा।

1. कार्ड के साथ काम करना।

1 कार्ड

कार्बन डाइऑक्साइड में कार्बन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश (%) का निर्धारण करें (सीओ 2 ) .

2 कार्ड

H2S अणु में बंधन के प्रकार का निर्धारण करें। अणु के संरचनात्मक और इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें।

2. फ्रंटल पोल

1. रासायनिक बंधन किसे कहते हैं?
2. आप किस प्रकार के रासायनिक बंधों को जानते हैं?
3. किस बंधन को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है?
4. कौन से सहसंयोजक बंधन प्रतिष्ठित हैं?
5. संयोजकता क्या है?
6. हम संयोजकता को कैसे परिभाषित करते हैं?
7. किन तत्वों (धातुओं और अधातुओं) की संयोजकता परिवर्ती होती है?

3. परीक्षण

1. किस अणु में एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है?

2 . किस अणु में सहसंयोजक-गैर-ध्रुवीय बंधन बनने पर एक तिहरा बंधन बनता है?

3 ... धनावेशित आयन क्या कहलाते हैं?

ए) उद्धरण

बी) अणु

बी) आयनों

डी) क्रिस्टल

4. आयनिक यौगिक के पदार्थ किस पंक्ति में स्थित होते हैं?

ए) सीएच 4, एनएच 3, एमजी

बी) I 2, gО, naСi

बी) एमजीएफ 2, NaCl, CaCl 2

डी) एच 2 एस, एचसीआई, एच 2 ओ

5 ... वैलेंस द्वारा निर्धारित किया जाता है:

ए) समूह संख्या . द्वारा

बी) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से

बी) रासायनिक बंधन के प्रकार से

डी) अवधि संख्या द्वारा।

4. बौद्धिक खेल "टिक-टैक-टो" »

सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ खोजें।

चतुर्थ... नई सामग्री सीखना

ऑक्सीकरण अवस्था एक अणु में परमाणु की अवस्था का एक महत्वपूर्ण लक्षण है। संयोजकता एक परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है, एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े वाले कक्षक, केवल परमाणु उत्तेजना की प्रक्रिया में। किसी तत्व की उच्चतम संयोजकता सामान्यतः समूह संख्या के बराबर होती है। विभिन्न रासायनिक बंधों वाले यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था अलग तरह से बनती है।

विभिन्न रासायनिक बंधों वाले अणुओं में ऑक्सीकरण अवस्था कैसे बनती है?

1) आयनिक बंध वाले यौगिकों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था आयनों के आवेश के बराबर होती है।

2) एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन (सरल पदार्थों के अणुओं में) वाले यौगिकों में, तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है।

एन 2 0, सीमैं 2 0 , एफ 2 0 , एस 0 , ऐ 0

3) एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले अणुओं में, ऑक्सीकरण अवस्था एक आयनिक रासायनिक बंधन वाले अणुओं के समान निर्धारित होती है।

तत्व ऑक्सीकरण अवस्था क्या इसके परमाणु का सशर्त आवेश एक अणु में होता है, यदि हम मान लें कि अणु में आयन होते हैं।

एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था, इसकी संयोजकता के विपरीत, एक चिन्ह होती है। यह सकारात्मक, नकारात्मक या शून्य हो सकता है।

तत्व प्रतीक के शीर्ष पर रोमन अंकों द्वारा वैलेंस का संकेत दिया जाता है:

द्वितीय	मैं	चतुर्थ
फ़े	घन	एस,

और ऑक्सीकरण अवस्था को अरबी अंकों द्वारा तत्व प्रतीकों के ऊपर एक चार्ज के साथ दर्शाया गया है ( एमजी +2 , सीए +2,एनएक +1,सीआईˉ¹).

एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था इन परमाणुओं को दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। एक परमाणु सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है (मुख्य समूहों के लिए ये बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉन होते हैं) उस समूह की संख्या के अनुरूप जिसमें तत्व स्थित होता है, जबकि उच्चतम ऑक्सीकरण राज्य प्रदर्शित करता है (ОF 2 को छोड़कर) उदाहरण के लिए: उच्चतम ऑक्सीकरण समूह II के मुख्य उपसमूह की स्थिति +2 है ( Zn +2) F, He, Ne को छोड़कर, धातु और अधातु दोनों एक सकारात्मक डिग्री प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए: सी + 4,ना+1 , अली+3

ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था किसी दिए गए परमाणु द्वारा लिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, यह केवल अधातुओं द्वारा ही प्रकट होती है। गैर-धातु परमाणु उतने ही इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं, जितने कि बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, जबकि एक नकारात्मक डिग्री प्रदर्शित करते हैं।

समूह IV-VII के मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए, न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था संख्यात्मक रूप से बराबर होती है

उदाहरण के लिए:

उच्चतम और निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्थाओं के बीच ऑक्सीकरण अवस्था का मान मध्यवर्ती कहलाता है:

उच्चतम	मध्यम	अवर
	सी +3, सी +2, सी 0, सी -2

एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले यौगिकों में (सरल पदार्थों के अणुओं में), तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है: एन 2 0 , साथमैं 2 0 , एफ 2 0 , एस 0 , ऐ 0

किसी यौगिक में किसी परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करने के लिए, कई प्रावधानों को ध्यान में रखा जाना चाहिए:

1. ऑक्सीकरण अवस्थाएफसभी कनेक्शनों में "-1" है।ना +1 एफ -1 , एच +1 एफ -1

2. अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था (-2) अपवाद है:एफ 2 , जहां ऑक्सीकरण अवस्था O +2एफ -1

3. सक्रिय धातुओं वाले यौगिकों को छोड़कर, अधिकांश यौगिकों में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है, जहाँ ऑक्सीकरण अवस्था (-1) होती है: ना +1 एच -1

4. मुख्य उपसमूहों की धातुओं के ऑक्सीकरण की डिग्रीमैं, द्वितीय, तृतीयसभी यौगिकों में समूह + 1, + 2, + 3 है।

एक स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व हैं:

ए) क्षार धातु (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - ऑक्सीकरण अवस्था +1

बी) समूह के II मुख्य उपसमूह के तत्व (Hg) को छोड़कर: Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - ऑक्सीकरण अवस्था +2

बी) समूह III का एक तत्व: अल - ऑक्सीकरण राज्य +3

यौगिकों में एक सूत्र तैयार करने के लिए एल्गोरिदम:

1 रास्ता

1 ... पहले स्थान पर कम विद्युत ऋणात्मकता वाला तत्व लिखा जाता है, दूसरे स्थान पर अधिक विद्युत ऋणात्मकता वाला।

2 ... पहले स्थान पर लिखी गई वस्तु का धनात्मक आवेश "+" है, और दूसरे में ऋणात्मक आवेश "-" है।

3 ... प्रत्येक तत्व के लिए ऑक्सीकरण अवस्था को इंगित करें।

4 ... ऑक्सीकरण अवस्थाओं के कुल गुणज ज्ञात कीजिए।

5. निम्नतम समापवर्त्य को ऑक्सीकरण अवस्थाओं से विभाजित करें और परिणामी सूचकांकों को संबंधित तत्व के प्रतीक के बाद नीचे दाईं ओर निर्दिष्ट करें।

6. यदि ऑक्सीकरण अवस्था सम - विषम है, तो वे नीचे दाईं ओर प्रतीक के बगल में एक क्रॉस बन जाते हैं - "+" और "-" संकेतों के बिना क्रॉसवर्ड:

7. यदि ऑक्सीकरण अवस्था का एक समान मान है, तो उन्हें पहले सबसे छोटे ऑक्सीकरण अवस्था मान में घटाया जाना चाहिए और "+" और "-" संकेतों के बिना एक क्रॉस-क्रॉस में रखा जाना चाहिए: सी +4 ओ -2

2 रास्ते

1 ... आइए एक्स के माध्यम से ऑक्सीकरण अवस्था एन को निरूपित करें, ऑक्सीकरण अवस्था ओ को इंगित करें: एन 2 एक्सहे 3 -2

2 ... ऋणात्मक आवेशों का योग ज्ञात कीजिए, इसके लिए ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था को ऑक्सीजन सूचकांक से गुणा किया जाता है: 3 (-2) = -6

3 एक अणु विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, आपको सकारात्मक चार्ज का योग निर्धारित करना होगा: X2 = 2X

4 एक बीजीय समीकरण बनाएं:

एन 2 + 3 हे 3 –2

वी... एंकरिंग

1) "सांप" नामक खेल के साथ विषय का निर्धारण करना।

खेल के नियम: शिक्षक कार्ड वितरित करता है। प्रत्येक कार्ड में एक प्रश्न और दूसरे प्रश्न का एक उत्तर होता है।

शिक्षक खेल शुरू करता है। वह एक प्रश्न पढ़ता है, एक छात्र जिसके पास मेरे प्रश्न का उत्तर है, हाथ उठाता है और उत्तर कहता है। यदि उत्तर सही है, तो वह अपना प्रश्न पढ़ता है और जिस छात्र के पास इस प्रश्न का उत्तर है, वह हाथ उठाता है और उत्तर देता है, आदि। सही उत्तरों का सांप बनता है।

1. किसी रासायनिक तत्व के परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था को कैसे और कहाँ इंगित किया जाता है?
   उत्तर: "+" और "-" चार्ज के साथ तत्व प्रतीक के ऊपर अरबी अंक।
2. रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से किस प्रकार की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निकलती हैं?
   उत्तर: मध्यम
3. धातु किस डिग्री को प्रदर्शित करती है?
   उत्तर: सकारात्मक, नकारात्मक, शून्य।
4. गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वाले सरल पदार्थ या अणु किस डिग्री के होते हैं।
   उत्तर: सकारात्मक
5. धनायनों और आयनों का प्रभार क्या है?
   उत्तर: शून्य।
6. ऑक्सीकरण अवस्था का नाम क्या है, जो धनात्मक और ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं के बीच स्थित है।
   उत्तर: घनात्मक ऋणात्मक

2) निम्नलिखित तत्वों से बने पदार्थों के सूत्र लिखिए:

1. एन और एच
2. पी और ओ
3. Zn और Cl

3) उन पदार्थों को खोजें और उनका क्रॉस आउट करें जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था परिवर्तनशील नहीं है।

ना, सीआर, फे, के, एन, एचजी, एस, अल, सी

छठी... सबक सारांश।

टिप्पणियों के साथ ग्रेडिंग

सातवीं... होम वर्क

23, पीपी 67-72, §23-पीपी के बाद कार्य करें। 72 नंबर 1-4।

परिभाषा

ऑक्सीकरण अवस्थाएक यौगिक में एक रासायनिक तत्व के परमाणु की स्थिति का एक मात्रात्मक मूल्यांकन है, जो इसकी विद्युतीयता के आधार पर होता है।

यह सकारात्मक और नकारात्मक दोनों मान लेता है। किसी यौगिक में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था को इंगित करने के लिए, आपको उसके प्रतीक के ऊपर संबंधित चिह्न ("+" या "-") के साथ एक अरबी अंक डालना होगा।

यह याद रखना चाहिए कि ऑक्सीकरण अवस्था एक ऐसी मात्रा है जिसका कोई भौतिक अर्थ नहीं है, क्योंकि यह एक परमाणु के वास्तविक आवेश को नहीं दर्शाता है। हालांकि, इस अवधारणा का व्यापक रूप से रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है।

रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था तालिका

D.I की आवर्त सारणी का उपयोग करके अधिकतम धनात्मक और न्यूनतम ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित की जा सकती हैं। मेंडेलीव। वे उस समूह की संख्या के बराबर हैं जिसमें तत्व स्थित है, और क्रमशः "उच्चतम" ऑक्सीकरण राज्य के मूल्य और संख्या 8 के बीच का अंतर है।

यदि हम रासायनिक यौगिकों पर अधिक विशेष रूप से विचार करें, तो गैर-ध्रुवीय बंध वाले पदार्थों में, तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य (N 2, H 2, Cl 2) होती है।

प्रारंभिक अवस्था में धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है, क्योंकि उनमें इलेक्ट्रॉन घनत्व का वितरण एक समान होता है।

सरल आयनिक यौगिकों में, उनके घटक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था विद्युत आवेश के बराबर होती है, क्योंकि इन यौगिकों के निर्माण के दौरान, एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का लगभग पूर्ण संक्रमण होता है: Na +1 I -1, Mg +2 सीएल -1 2, अल +3 एफ - 1 3, जेडआर +4 बीआर -1 4।

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों के साथ यौगिकों में तत्वों के ऑक्सीकरण राज्य का निर्धारण करते समय, उनके इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों की तुलना की जाती है। चूंकि एक रासायनिक बंधन के निर्माण के दौरान, इलेक्ट्रॉनों को अधिक विद्युतीय तत्वों के परमाणुओं में विस्थापित किया जाता है, बाद वाले यौगिकों में एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

ऐसे तत्व हैं जिनके लिए ऑक्सीकरण अवस्था का केवल एक मान विशेषता है (फ्लोरीन, समूह IA और IIA की धातु, आदि)। यौगिकों में फ्लोरीन, जिसका इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्य सबसे अधिक होता है, में हमेशा एक निरंतर नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था (-1) होती है।

क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी तत्व, जो कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी के अपेक्षाकृत कम मूल्य की विशेषता है, में हमेशा (+1) और (+2) के बराबर एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

हालांकि, ऐसे रासायनिक तत्व भी हैं, जो ऑक्सीकरण अवस्था (सल्फर - (-2), 0, (+2), (+4), (+6), आदि) के कई मूल्यों की विशेषता है।

यह याद रखना आसान बनाने के लिए कि किसी विशेष रासायनिक तत्व के लिए कितने और कौन से ऑक्सीकरण अवस्थाएँ विशेषता हैं, रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तालिकाएँ उपयोग की जाती हैं, जो इस तरह दिखती हैं:

क्रमांक	रूसी / अंग्रेजी शीर्षक	रासायनिक प्रतीक	ऑक्सीकरण अवस्था
	हाइड्रोजन / हाइड्रोजन
	हीलियम / हीलियम
	लिथियम / लिथियम
	बेरिलियम / बेरिलियम
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	कार्बन / कार्बन		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	नाइट्रोजन / नाइट्रोजन		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	ऑक्सीजन / ऑक्सीजन		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	फ्लोरीन / फ्लोरीन
	सोडियम / सोडियम
	मैग्नीशियम / मैग्नीशियम
	एल्युमिनियम / एल्युमिनियम
	सिलिकॉन / सिलिकॉन		(-4), 0, (+2), (+4)
	फास्फोरस		(-3), 0, (+3), (+5)
	सल्फर / सल्फर		(-2), 0, (+4), (+6)
	क्लोरीन / क्लोरीन		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), शायद ही कभी (+2) और (+4)
	आर्गन / आर्गन
	पोटैशियम
	कैल्शियम / कैल्शियम
	स्कैंडियम / स्कैंडियम
	टाइटेनियम / टाइटेनियम		(+2), (+3), (+4)
	वैनेडियम / वैनेडियम		(+2), (+3), (+4), (+5)
	क्रोमियम / क्रोमियम		(+2), (+3), (+6)
	मैंगनीज / मैंगनीज		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	लोहा / लोहा		(+2), (+3), शायद ही कभी (+4) और (+6)
	कोबाल्ट / कोबाल्ट		(+2), (+3), शायद ही कभी (+4)
	निकेल / निकेल		(+2), शायद ही कभी (+1), (+3) और (+4)
	कॉपर / कॉपर		+1, +2, शायद ही कभी (+3)
	गैलियम / गैलियम		(+3), शायद ही कभी (+2)
	जर्मेनियम / जर्मेनियम		(-4), (+2), (+4)
	आर्सेनिक / आर्सेनिक		(-3), (+3), (+5), शायद ही कभी (+2)
	सेलेनियम / सेलेनियम		(-2), (+4), (+6), शायद ही कभी (+2)
	ब्रोमीन / ब्रोमीन		(-1), (+1), (+5), शायद ही कभी (+3), (+4)
	क्रिप्टन / क्रिप्टन
	रूबिडियम / रूबिडियम
	स्ट्रोंटियम / स्ट्रोंटियम
	यत्रियम / यत्रियम
	ज़िरकोनियम / ज़िरकोनियम		(+4), शायद ही कभी (+2) और (+3)
	नाइओबियम / नाइओबियम		(+3), (+5), शायद ही कभी (+2) और (+4)
	मोलिब्डेनम / मोलिब्डेनम		(+3), (+6), शायद ही कभी (+2), (+3) और (+5)
	टेक्नेटियम
	रूथेनियम / रूथेनियम		(+3), (+4), (+8), शायद ही कभी (+2), (+6) और (+7)
	रोडियम / रोडियाम		(+4), शायद ही कभी (+2), (+3) और (+6)
	पैलेडियम / पैलेडियम		(+2), (+4), शायद ही कभी (+6)
	चांदी / चांदी		(+1), शायद ही कभी (+2) और (+3)
	कैडमियम / कैडमियम		(+2), शायद ही कभी (+1)
	ईण्डीयुम / ईण्डीयुम		(+3), शायद ही कभी (+1) और (+2)
	टिन / टिन		(+2), (+4)
	सुरमा / सुरमा		(-3), (+3), (+5), शायद ही कभी (+4)
	टेल्यूरियम / टेल्यूरियम		(-2), (+4), (+6), शायद ही कभी (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), शायद ही कभी (+3), (+4)
	क्सीनन / क्सीनन
	सीज़ियम / सीज़ियम
	बेरियम / बेरियम
	लैंथेनम / लैंथेनम
	सेरियम / सेरियम		(+3), (+4)
	प्रेसियोडीमियम
	नियोडिमियम / नियोडिमियम		(+3), (+4)
	प्रोमेथियम / प्रोमेथियम
	सैमरियम		(+3), शायद ही कभी (+2)
	यूरोपियम / यूरोपियम		(+3), शायद ही कभी (+2)
	गैडोलीनियम / गैडोलीनियम
	टर्बियम / टेरबियम		(+3), (+4)
	डिस्प्रोसियम / डिस्प्रोसियम
	होल्मियम / होल्मियम
	एर्बियम / एर्बियम
	थुलियम / थुलियम		(+3), शायद ही कभी (+2)
	यटरबियम / यटरबियम		(+3), शायद ही कभी (+2)
	ल्यूटेशियम
	हेफ़नियम / हेफ़नियम
	टैंटलम / टैंटलम		(+5), शायद ही कभी (+3), (+4)
	टंगस्टन/टंगस्टन		(+6), शायद ही कभी (+2), (+3), (+4) और (+5)
	रेनियम / रेनियम		(+2), (+4), (+6), (+7), शायद ही कभी (-1), (+1), (+3), (+5)
	आज़मियम / आज़मियम		(+3), (+4), (+6), (+8), शायद ही कभी (+2)
	इरिडियम / इरिडियम		(+3), (+4), (+6), शायद ही कभी (+1) और (+2)
	प्लेटिनम / प्लेटिनम		(+2), (+4), (+6), शायद ही कभी (+1) और (+3)
	सोना / सोना		(+1), (+3), शायद ही कभी (+2)
	बुध / बुध		(+1), (+2)
	थैलियम / थैलियम		(+1), (+3), शायद ही कभी (+2)
	लीड / लीड		(+2), (+4)
	बिस्मथ / बिस्मथ		(+3), शायद ही कभी (+3), (+2), (+4) और (+5)
	पोलोनियम / पोलोनियम		(+2), (+4), शायद ही कभी (-2) और (+6)
	एस्टैटिन / एस्टैटिन
	रेडॉन / रेडोन
	फ्रांसियम / फ्रांसियम
	रेडियम / रेडियम
	एक्टिनियम / एक्टिनियम
	थोरियम / थोरियम
	प्रोएक्टिनियम / प्रोटैक्टीनियम
	यूरेनियम / यूरेनियम		(+3), (+4), (+6), शायद ही कभी (+2) और (+5)

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

उत्तर हम प्रस्तावित परिवर्तन योजनाओं में से प्रत्येक में फॉस्फोरस के ऑक्सीकरण राज्य को वैकल्पिक रूप से निर्धारित करेंगे, और फिर सही उत्तर चुनेंगे।

• फॉस्फीन में फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था (-3) होती है, और ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड में - (+5)। फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: +3 → +5, अर्थात्। पहला उत्तर विकल्प।
• एक साधारण पदार्थ में किसी रासायनिक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। रचना P 2 O 5 के ऑक्साइड में फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था (+5) है। फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: 0 → +5, अर्थात्। तीसरा उत्तर विकल्प।
• संरचना एचपीओ 3 के एसिड में फास्फोरस का ऑक्सीकरण राज्य (+5) है, और एच 3 पीओ 2 - (+1)। फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: +5 → +1, अर्थात्। पाँचवाँ उत्तर विकल्प।

उदाहरण 2

व्यायाम	यौगिक में ऑक्सीकरण अवस्था (-3) कार्बन है: a) CH 3 Cl; बी) सी 2 एच 2; ग) एचसीओएच; डी) सी 2 एच 6.
समाधान	प्रश्न का सही उत्तर देने के लिए, हम प्रस्तावित यौगिकों में से प्रत्येक में वैकल्पिक रूप से कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करेंगे। a) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (+1) है, और क्लोरीन (-1) है। आइए कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था को "x" के रूप में लें: एक्स + 3 × 1 + (-1) = 0; उत्तर गलत है। b) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (+1) है। आइए "y" के लिए कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था लें: 2 × y + 2 × 1 = 0; उत्तर गलत है। ग) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (+1) है, और ऑक्सीजन (-2) है। आइए "z" के लिए कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था लें: 1 + जेड + (-2) +1 = 0: उत्तर गलत है। d) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (+1) है। आइए "ए" के लिए कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था लें: 2 × ए + 6 × 1 = 0; सही जवाब।
उत्तर	विकल्प (डी)

(दोहराव)

द्वितीय... ऑक्सीकरण अवस्था (नई सामग्री)

ऑक्सीकरण अवस्था- यह सशर्त चार्ज है जो परमाणु को इलेक्ट्रॉनों की पूर्ण वापसी (स्वीकृति) के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है, इस शर्त के आधार पर कि यौगिक में सभी बंधन आयनिक हैं।

फ्लोरीन और सोडियम परमाणुओं की संरचना पर विचार करें:

एफ +9) 2) 7

ना +11) 2) 8) 1

- फ्लोरीन और सोडियम परमाणुओं के बाहरी स्तर की पूर्णता के बारे में आप क्या कह सकते हैं?

- बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए कौन सा परमाणु स्वीकार करना आसान है, और कौन सा वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दान करना आसान है?

क्या दोनों परमाणुओं का बाहरी स्तर अधूरा है?

सोडियम परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉनों का दान करना आसान होता है, फ्लोरीन - बाहरी स्तर के पूरा होने से पहले इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना।

एफ 0 + 1ē → एफ -1 (एक तटस्थ परमाणु एक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लेता है और "-1" की ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करता है, जो . में बदल जाता है ऋणावेशित आयन - आयन )

ना 0 - 1ē → ना +1 (एक तटस्थ परमाणु एक नकारात्मक इलेक्ट्रॉन को छोड़ देता है और ऑक्सीकरण अवस्था "+1" प्राप्त कर लेता है, जो . में बदल जाता है धनावेशित आयन - धनायन )

PSChE D.I में किसी परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण कैसे करें? मेंडेलीव?

परिभाषा नियम PSChE D.I में एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था। मेंडेलीव:

1. हाइड्रोजन आमतौर पर एक ऑक्सीकरण अवस्था (CO) प्रदर्शित करता है +1 (अपवाद, धातुओं के साथ यौगिक (हाइड्राइड) - हाइड्रोजन के लिए, CO बराबर है (-1) Me + n H n -1)

2. ऑक्सीजन आमतौर पर CO . प्रदर्शित करता है -2 (अपवाद: +2 एफ 2, एच 2 ओ 2 -1 - हाइड्रोजन पेरोक्साइड)

3. धातुओं केवल इतना ही दिखाना + एन सकारात्मक सीओ

4. एक अधातु तत्त्व हमेशा सीओ बराबर दिखाता है -1 (एफ -1)

5. मदों के लिए मुख्य उपसमूह:

उच्चतम सीओ (+) = समूह संख्या एन समूह

अवर सीओ (-) = एन समूह – 8

किसी यौगिक में परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के नियम:

I. ऑक्सीकरण अवस्था मुक्त परमाणु और अणुओं में परमाणु सरल पदार्थ के बराबर है शून्य - ना 0, पी 4 0, ओ 2 0

द्वितीय. वी जटिल पदार्थ सभी परमाणुओं के का बीजगणितीय योग, उनके सूचकांकों को ध्यान में रखते हुए, शून्य के बराबर है = 0 और में रंग उसका आरोप।

उदाहरण के लिए, एच +1 एन +5 हे 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

अभ्यास 1 - सल्फ्यूरिक एसिड फॉर्मूला एच 2 एसओ 4 में सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्य का निर्धारण करें?

1. आइए हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की ज्ञात ऑक्सीकरण अवस्थाओं को नीचे रखें और सल्फर के CO को "x" के रूप में लें।

एच +1 एस एक्स ओ 4 -2

(+1) * 1 + (एक्स) * 1 + (- 2) * 4 = 0

एक्स = 6 या (+6), इसलिए, सल्फर में सी +6 है, यानी। एस +6

असाइनमेंट 2 - फॉस्फोरिक एसिड फॉर्मूला एच 3 पीओ 4 में सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्य का निर्धारण करें?

1. आइए हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की ज्ञात ऑक्सीकरण अवस्थाओं को नीचे रखें, और फॉस्फोरस के CO को "x" के रूप में लें।

एच 3 +1 पी एक्स ओ 4 -2

2. आइए नियम (II) के अनुसार समीकरण बनाएं और हल करें:

(+1) * 3 + (एक्स) * 1 + (- 2) * 4 = 0

एक्स = 5 या (+5), इसलिए, फॉस्फोरस सी О +5, यानी। पी +5

असाइनमेंट 3 - अमोनियम आयन (NH 4) + के सूत्र में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात कीजिए?

1. आइए हाइड्रोजन की ज्ञात ऑक्सीकरण अवस्था को नीचे रखें और नाइट्रोजन के CO को "x" के रूप में लें।

वैलेंस (lat। Valere - to a meaning) एक रासायनिक तत्व की "कनेक्टिंग क्षमता" का एक उपाय है, जो एक परमाणु द्वारा बनाए जा सकने वाले व्यक्तिगत रासायनिक बंधों की संख्या के बराबर है।

संयोजकता उन बंधों की संख्या से निर्धारित होती है जो एक परमाणु दूसरे के साथ बनाता है। उदाहरण के लिए, अणु पर विचार करें

संयोजकता निर्धारित करने के लिए, आपको पदार्थों के आलेखीय सूत्रों की अच्छी समझ होनी चाहिए। इस लेख में आपको कई सूत्र मिलेंगे। मैं आपको निरंतर संयोजकता वाले रासायनिक तत्वों के बारे में भी बताता हूँ, जिन्हें जानना बहुत उपयोगी है।

इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत में, यह माना जाता है कि बॉन्ड वैलेंस जमीन या उत्तेजित अवस्था में अप्रकाशित (वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होता है। हमने आपके साथ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और परमाणु की उत्तेजित अवस्था के विषय को छुआ। एक उदाहरण के रूप में फॉस्फोरस का उपयोग करते हुए, आइए इन दो विषयों को पूरी तरह से समझने के लिए संयोजित करें।

रासायनिक तत्वों के भारी बहुमत में एक परिवर्तनीय वैलेंस मान होता है। तांबे, लोहा, फास्फोरस, क्रोमियम, सल्फर के लिए परिवर्तनीय संयोजकता विशिष्ट है।

नीचे आप परिवर्तनशील संयोजकता वाले तत्व और उनके कनेक्शन देखेंगे। ध्यान दें कि निरंतर संयोजकता वाले अन्य तत्व हमें उनकी असंगत संयोजकता निर्धारित करने में मदद करते हैं।

याद रखें कि कुछ साधारण पदार्थों के लिए संयोजकता मान लेती है: III - नाइट्रोजन के लिए, II - ऑक्सीजन के लिए। आइए नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड, सोडियम कार्बोनेट, लिथियम फॉस्फेट, आयरन (II) सल्फेट और पोटेशियम एसीटेट के लिए ग्राफिकल सूत्र लिखकर प्राप्त ज्ञान को संक्षेप में प्रस्तुत करें।

जैसा कि आपने देखा, संयोजकता रोमन अंकों द्वारा इंगित की जाती है: I, II, III, आदि। प्रस्तुत सूत्रों पर, पदार्थों की संयोजकता बराबर होती है:

• एन - III
• ओ - II
• एच, ना, के, ली - आई
• एस - VI
• सी - II (कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ में), चतुर्थ (कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 और सोडियम कार्बोनेट ना 2 सीओ 3 . में)
• फे - II

ऑक्सीकरण अवस्था (CO) एक सशर्त संकेतक है जो एक यौगिक में एक परमाणु के आवेश और रेडॉक्स प्रतिक्रिया (रेडॉक्स प्रतिक्रिया) में उसके व्यवहार की विशेषता है। सरल पदार्थों में CO सदैव शून्य होता है, जटिल पदार्थों में यह कुछ तत्वों की निरंतर ऑक्सीकरण अवस्थाओं के आधार पर निर्धारित होता है।

संख्यात्मक रूप से, ऑक्सीकरण राज्य सशर्त चार्ज के बराबर होता है जिसे परमाणु के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है, इस धारणा द्वारा निर्देशित किया जाता है कि बांड बनाने वाले सभी इलेक्ट्रॉन एक अधिक विद्युतीय तत्व को पारित कर चुके हैं।

ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करते हुए, हम कुछ तत्वों को "+" और दूसरों को "-" एक सशर्त चार्ज प्रदान करते हैं। यह इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण है - एक परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता। "+" चिन्ह का अर्थ है इलेक्ट्रॉनों की कमी, और "-" - उनकी अधिकता। फिर से, SB एक सशर्त अवधारणा है।

एक अणु में सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है - स्व-परीक्षण के लिए यह याद रखना महत्वपूर्ण है।

आवर्त सारणी के आवर्त और समूहों में वैद्युतीयऋणात्मकता में परिवर्तन को जानना डी.आई. मेंडेलीव, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि कौन सा तत्व "+" लेता है, और कौन सा ऋण है। निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व भी इस मामले में मदद करते हैं।

जो अधिक विद्युत ऋणात्मक है वह इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर अधिक मजबूती से आकर्षित करता है और "शून्य में चला जाता है"। जो कोई भी अपने इलेक्ट्रॉनों को दान करता है और उनकी कमी होती है उसे "+" चिन्ह मिलता है।

निम्नलिखित पदार्थों में परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों को स्वयं निर्धारित करें: RbOH, NaCl, BaO, NaClO 3, SO 2 Cl 2, KMnO 4, Li 2 SO 3, O 2, NaH 2 PO 4। नीचे आपको इस समस्या का समाधान मिलेगा।

आवर्त सारणी के अनुसार इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्य की तुलना करें, और निश्चित रूप से, अपने अंतर्ज्ञान का उपयोग करें :) हालांकि, जैसा कि आप रसायन शास्त्र का अध्ययन करते हैं, ऑक्सीकरण राज्यों का सटीक ज्ञान भी सबसे विकसित अंतर्ज्ञान को प्रतिस्थापित करना चाहिए ;-)

मैं विशेष रूप से आयनों के विषय पर प्रकाश डालना चाहूंगा। आयन - एक परमाणु, या परमाणुओं का एक समूह, जो एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों के नुकसान या अधिग्रहण के कारण एक सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज प्राप्त (और) करता है।

एक आयन में परमाणुओं के सीओ का निर्धारण करते समय, किसी को आयन के कुल आवेश को "0" तक लाने का प्रयास नहीं करना चाहिए, जैसा कि एक अणु में होता है। आयन घुलनशीलता तालिका में दिए गए हैं, उनके अलग-अलग शुल्क हैं - इस तरह के चार्ज के लिए, आयन को संक्षेप में प्रस्तुत किया जाना चाहिए। एक उदाहरण से समझाता हूँ।

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विषयों कोडिफायर का उपयोग करें: विद्युत ऋणात्मकता। रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता।

जब परमाणु परस्पर क्रिया करते हैं और बनते हैं, तो उनके बीच के इलेक्ट्रॉन ज्यादातर मामलों में असमान रूप से वितरित होते हैं, क्योंकि परमाणुओं के गुण भिन्न होते हैं। अधिक निद्युत परमाणु इलेक्ट्रॉन घनत्व को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है। एक परमाणु जिसने इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर आकर्षित किया है वह आंशिक ऋणात्मक आवेश प्राप्त करता है δ — , इसका "साझेदार" एक आंशिक धनात्मक आवेश है δ+ ... यदि बंध बनाने वाले परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकताओं के बीच का अंतर 1.7 से अधिक न हो, तो हम बंध को कहते हैं सहसंयोजक ध्रुवीय ... यदि रासायनिक बंधन बनाने वाली इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अंतर 1.7 से अधिक है, तो हम ऐसे बंधन को कहते हैं ईओण का .

ऑक्सीकरण अवस्था एक यौगिक में एक तत्व के परमाणु का एक सहायक सशर्त चार्ज है, इस धारणा पर गणना की जाती है कि सभी यौगिकों में आयन होते हैं (सभी ध्रुवीय बंधन आयनिक होते हैं)।

"सशर्त शुल्क" का क्या अर्थ है? हम बस इस बात से सहमत हैं कि हम स्थिति को थोड़ा सरल करेंगे: हम किसी भी ध्रुवीय बंधन को पूरी तरह से आयनिक मानेंगे, और हम मान लेंगे कि एक इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से निकल जाता है या एक परमाणु से दूसरे में आता है, भले ही वास्तव में ऐसा न हो। और सशर्त रूप से एक इलेक्ट्रॉन कम विद्युतीय परमाणु से अधिक विद्युतीय परमाणु में चला जाता है।

उदाहरण के लिए, एच-सीएल के संबंध में, हम मानते हैं कि हाइड्रोजन ने सशर्त रूप से एक इलेक्ट्रॉन को "छोड़ दिया", और इसका चार्ज +1 हो गया, और क्लोरीन ने एक इलेक्ट्रॉन को "ले लिया", और इसका चार्ज -1 हो गया। वास्तव में, इन परमाणुओं पर ऐसे कुल आवेश नहीं होते हैं।

निश्चित रूप से, आपके पास एक प्रश्न है - ऐसा कुछ क्यों लाया जो अस्तित्व में नहीं है? यह रसायनज्ञों की एक कपटी योजना नहीं है, सब कुछ सरल है: ऐसा मॉडल बहुत सुविधाजनक है। तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था संकलन में उपयोगी होती है वर्गीकरणरासायनिक पदार्थ, उनके गुणों का विवरण, यौगिकों के सूत्र और नामकरण। के साथ काम करते समय विशेष रूप से अक्सर ऑक्सीकरण राज्यों का उपयोग किया जाता है रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं.

ऑक्सीकरण राज्य हैं उच्चतर, अवरतथा मध्यम.

उच्चतमऑक्सीकरण अवस्था धन चिह्न के साथ समूह संख्या के बराबर होती है।

अवरसमूह संख्या माइनस 8 के रूप में परिभाषित किया गया है।

तथा मध्यमएक ऑक्सीकरण अवस्था निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था से उच्चतम तक की सीमा में लगभग कोई भी पूर्णांक है।

उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन की विशेषता है: उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +5, निम्नतम 5 - 8 = -3, और मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था -3 से +5 तक। उदाहरण के लिए, हाइड्राज़िन एन 2 एच 4 में, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था मध्यवर्ती है, -2।

सबसे अधिक बार, जटिल पदार्थों में परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्य को पहले एक संकेत द्वारा इंगित किया जाता है, फिर एक संख्या द्वारा, उदाहरण के लिए +1, +2, -2 आदि। कब वह आता हैआयन के आवेश के बारे में (मान लीजिए कि आयन वास्तव में यौगिक में मौजूद है), फिर पहले संख्या, फिर चिन्ह को इंगित करें। उदाहरण के लिए: सीए 2+, सीओ 3 2-।

ऑक्सीकरण अवस्थाओं को खोजने के लिए, निम्नलिखित का उपयोग करें नियमों :

1. में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था सरल पदार्थ शून्य के बराबर है;
2. वी तटस्थ अणु ऑक्सीकरण अवस्थाओं का बीजगणितीय योग शून्य होता है, आयनों के लिए यह योग आयन के आवेश के बराबर होता है;
3. ऑक्सीकरण अवस्था क्षारीय धातु (मुख्य उपसमूह के समूह I के तत्व) यौगिकों में +1 के बराबर है, ऑक्सीकरण अवस्था क्षारीय पृथ्वी धातु (मुख्य उपसमूह के समूह II के तत्व) यौगिकों में +2 है; ऑक्सीकरण अवस्था अल्युमीनियमकनेक्शन में +3 है;
4. ऑक्सीकरण अवस्था हाइड्रोजनधातुओं के साथ यौगिकों में (- NaH, CaH 2, आदि) बराबर है -1 ; अधातुओं वाले यौगिकों में () +1 ;
5. ऑक्सीकरण अवस्था ऑक्सीजनके बराबर है -2 . अपवादशृंगार परॉक्साइड्स-ओ-ओ-समूह वाले यौगिक, जहां ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था होती है -1 , और कुछ अन्य यौगिकों ( सुपरऑक्साइड, ओजोनाइड्स, ऑक्सीजन फ्लोराइड्स 2और आदि।);
6. ऑक्सीकरण अवस्था एक अधातु तत्त्वसभी जटिल पदार्थों में बराबर होता है -1 .

उपरोक्त वे स्थितियाँ हैं जहाँ हम ऑक्सीकरण अवस्था पर विचार करते हैं स्थायी . अन्य सभी रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था होती है — चर, और यौगिक में परमाणुओं के क्रम और प्रकार पर निर्भर करता है।

के उदाहरण:

व्यायाम: पोटेशियम डाइक्रोमेट अणु में तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों का निर्धारण करें: K 2 Cr 2 O 7।

समाधान:पोटैशियम की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है, क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था को के रूप में दर्शाया जाता है एन एस, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है। अणु में सभी परमाणुओं के सभी ऑक्सीकरण राज्यों का योग 0 है। हमें समीकरण मिलता है: + 1 * 2 + 2 * x-2 * 7 = 0। हम इसे हल करते हैं, हमें क्रोमियम +6 की ऑक्सीकरण अवस्था मिलती है।

बाइनरी यौगिकों में, एक अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व को एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था, एक कम इलेक्ट्रोनगेटिव - एक सकारात्मक एक की विशेषता होती है।

ध्यान दें कि ऑक्सीकरण अवस्था की अवधारणा बहुत मनमानी है! ऑक्सीकरण अवस्था परमाणु का वास्तविक आवेश नहीं दिखाती है और इसका कोई वास्तविक भौतिक अर्थ नहीं है... यह एक सरलीकृत मॉडल है जो जरूरत पड़ने पर प्रभावी ढंग से काम करता है, उदाहरण के लिए, रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण में गुणांक को बराबर करने के लिए, या पदार्थों के एल्गोरिथम वर्गीकरण के लिए।

ऑक्सीकरण अवस्था संयोजकता नहीं है! कई मामलों में ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता मेल नहीं खाते हैं। उदाहरण के लिए, एक साधारण पदार्थ H2 में हाइड्रोजन की संयोजकता I है, और नियम 1 के अनुसार ऑक्सीकरण अवस्था 0 है।

ये बुनियादी नियम हैं जो ज्यादातर मामलों में यौगिकों में परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्य को निर्धारित करने में आपकी सहायता करेंगे।

कुछ स्थितियों में, किसी परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करना आपके लिए कठिन हो सकता है। आइए इनमें से कुछ स्थितियों को देखें और उन्हें हल करने के तरीकों को देखें:

1. डबल (नमक) ऑक्साइड में, परमाणु की डिग्री आमतौर पर दो ऑक्सीकरण अवस्था होती है। उदाहरण के लिए, लोहे के पैमाने Fe 3 O 4 में, लोहे में दो ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं: +2 और +3। मुझे किसका संकेत देना चाहिए? दोनों। सादगी के लिए, आप इस यौगिक को नमक के रूप में कल्पना कर सकते हैं: Fe (FeO 2) 2. इस मामले में, एसिड अवशेष +3 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ एक परमाणु बनाता है। या डबल ऑक्साइड को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है: FeO * Fe 2 O 3.
2. पेरोक्सो यौगिकों में, सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधों द्वारा जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था, एक नियम के रूप में, बदल जाती है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन पेरोक्साइड Н 2 2 में, और क्षार धातु पेरोक्साइड में, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है, क्योंकि बंधनों में से एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय (H-O-O-H) है। एक अन्य उदाहरण पेरोक्सोमोनोसल्फ्यूरिक एसिड (कैरो का एसिड) एच 2 एसओ 5 (अंजीर देखें।) में -1 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, शेष परमाणु -2 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ होते हैं, इसलिए निम्नलिखित रिकॉर्ड अधिक होगा समझने योग्य: एच 2 एसओ 3 (ओ 2)। क्रोमियम पेरोक्सो यौगिकों को भी जाना जाता है - उदाहरण के लिए, क्रोमियम (VI) पेरोक्साइड CrO (O 2) 2 या CrO 5, और कई अन्य।
3. एक अस्पष्ट ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिकों का एक अन्य उदाहरण सुपरऑक्साइड (NaO2) और नमक जैसे ओजोनाइड्स KO3 हैं। इस मामले में, आणविक आयन ओ 2 के बारे में बात करना अधिक उपयुक्त है -1 के चार्ज के साथ और ओ 3 -1 के चार्ज के साथ। ऐसे कणों की संरचना का वर्णन कुछ मॉडलों द्वारा किया गया है, जो रूसी में पाठ्यक्रमरासायनिक विश्वविद्यालयों के पहले पाठ्यक्रमों में उत्तीर्ण: एमओ एलसीएओ, वैलेंस योजनाओं को सुपरइम्पोज़ करने की विधि आदि।
4. कार्बनिक यौगिकों में, ऑक्सीकरण अवस्था की अवधारणा का उपयोग करना बहुत सुविधाजनक नहीं है, क्योंकि कार्बन परमाणुओं के बीच बड़ी संख्या में सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन होते हैं। फिर भी, यदि आप एक अणु का संरचनात्मक सूत्र बनाते हैं, तो प्रत्येक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था को परमाणुओं के प्रकार और संख्या से भी निर्धारित किया जा सकता है जिससे यह परमाणु सीधे जुड़ा हुआ है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोकार्बन में प्राथमिक कार्बन परमाणुओं के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था -3 है, द्वितीयक कार्बन परमाणुओं के लिए -2, तृतीयक परमाणुओं के लिए -1, चतुर्धातुक परमाणुओं के लिए - 0।

आइए कार्बनिक यौगिकों में परमाणुओं के ऑक्सीकरण अवस्था को निर्धारित करने का अभ्यास करें। ऐसा करने के लिए, परमाणु का पूरा संरचनात्मक सूत्र तैयार करना आवश्यक है, और कार्बन परमाणु को उसके निकटतम वातावरण के साथ चुनना आवश्यक है - परमाणु जिसके साथ यह सीधे जुड़ा हुआ है।

• गणना को सरल बनाने के लिए, आप घुलनशीलता तालिका का उपयोग कर सकते हैं - सबसे आम आयनों के शुल्क वहां इंगित किए जाते हैं। रसायन विज्ञान (USE, GIA, DVI) में अधिकांश रूसी परीक्षाओं में, घुलनशीलता तालिका के उपयोग की अनुमति है। यह एक रेडीमेड चीट शीट है, जो कई मामलों में आपका काफी समय बचा सकती है।
• जटिल पदार्थों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते समय, हम पहले उन तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं को इंगित करते हैं जिन्हें हम निश्चित रूप से जानते हैं (एक स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व), और एक चर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को हम x के रूप में निरूपित करते हैं। सभी कणों के सभी आवेशों का योग एक अणु में शून्य के बराबर या एक आयन में एक आयन के आवेश के बराबर होता है। इस डेटा से, समीकरण बनाना और हल करना आसान है।