2018년 11학년 화학 VPR은 시험에 통과하기 위해 이 과목을 선택하지 않은 졸업생을 대상으로 교육 기관의 결정에 따라 수행되었습니다.

2018 버전은 2019 CDF를 준비하는 데 유용합니다.

화학 11 학년 2018 옵션 + 답변의 VPR

화학의 검증 작업은 조건부로 "화학의 이론적인 기초", "무기 화학", "유기 화학", "화학 학습 방법"의 네 가지 내용 블록으로 나뉩니다. 화학의 실험적 기초. 화학과 생활.

화학 VLOOKUP 작성에 참여하는 졸업생은 해당 주제에 대한 기본 지식 수준을 입증해야 합니다.

화학 반응식을 쓰다
설명에 따라 화학 실험을 시뮬레이션하고,
성분과 구조에 따라 물질을 얻는 성질과 방법의 조건성을 설명하십시오.

11학년을 위한 시험 과제는 다양한 수준의 복잡성을 지닌 15개의 과제를 포함합니다.

전체 작업을 완료하는 데 1.5시간(90분)이 주어집니다.

테스트 작업에 포함된 작업 확인 숙달
특정 기술과 행동 방법을 갖춘 졸업생
졸업생 교육 수준에 대한 요구 사항을 충족합니다.

화학의 VLOOKUP 점수를 평가로 변환하기 위한 표

중등 일반 교육

라인 UMK VV 루닌. 화학(10-11)(기초)

라인 UMK VV 루닌. 화학 (10-11) (U)

라인 UMK N. E. Kuznetsova. 화학(10-11)(기초)

라인 UMK N. E. Kuznetsova. 화학 (10-11) (딥)

화학의 VPR. 11학년

테스트 작업에는 15개의 작업이 포함됩니다. 화학에서 작업을 완료하려면 1시간 30분(90분)이 할당됩니다.

제공된 필드에 작업에 대한 답변을 작성하십시오. 오답을 적었다면 그 옆에 줄을 긋고 새 답을 적으십시오.

작업을 수행할 때 다음을 사용할 수 있습니다.

화학 원소의 주기율표 D.I. 멘델레예프;
물에 대한 염, 산 및 염기의 용해도 표;
금속의 전기화학적 직렬 전압;
프로그래밍할 수 없는 계산기.

과제를 완료할 때 초안을 사용할 수 있습니다. 초안 항목은 검토되거나 채점되지 않습니다.

주어진 순서대로 작업을 완료하는 것이 좋습니다. 시간을 절약하려면 바로 완료할 수 없는 작업을 건너뛰고 다음 작업으로 넘어갑니다. 모든 작업을 완료한 후 남은 시간이 있으면 놓친 작업으로 돌아갈 수 있습니다.

완료된 작업에 대해 얻은 포인트가 요약됩니다. 가능한 한 많은 작업을 완료하고 가장 많은 점수를 얻으십시오.

성공을 기원합니다!

화학 과정에서 다음과 같은 혼합물 분리 방법을 알고 있습니다. 침전, 여과, 증류(증류), 자석 작용, 증발, 결정화.

무화과에. 1-3은 이러한 방법 중 일부의 사용 예를 보여줍니다.

그림에 표시된 혼합물을 분리하는 방법 중 분리에 사용할 수 있는 방법을 결정하십시오.

곡물과 철분이 들어 있습니다.
물과 소금이 녹아 있습니다.

표에 그림의 번호와 혼합물을 분리하는 해당 방법의 이름을 기록하십시오.

해결책

1.1. 곡물과 철가루의 혼합물을 분리하는 것은 철이 자석에 끌리는 성질을 기반으로 합니다. 그림 3

1.2. 증류 중에 물과 용해된 염의 혼합물이 분리됩니다. 끓는점까지 가열되면 물이 증발하고 수냉식 냉각기에서 냉각되어 미리 준비된 용기로 흐릅니다. 그림 1.

그림은 특정 화학 원소의 원자 에너지 준위에 따른 전자 분포의 다이어그램을 보여줍니다.

제안된 계획에 따라 다음 작업을 완료합니다.

주어진 원자 모델이 해당하는 화학 원소의 기호를 기록하십시오.
화학 원소의 주기율표에서 주기 번호와 족 번호를 기록하십시오. D.I. 이 요소가 위치한 Mendeleev;
이 원소를 구성하는 단순 물질이 금속에 속하는지 비금속에 속하는지 결정합니다.

답을 표에 기록하십시오.

해결책

그림은 원자 구조의 다이어그램을 보여줍니다.

특정 커널이 있는 커널이 표시되는 경우 양전하(N) 및 전자 층의 핵 주위를 회전하는 전자. 이를 기반으로이 요소의 이름을 지정하고 기간 번호와 해당 요소가 위치한 그룹을 기록하도록 요청받습니다. 알아내자:

전자는 3개의 전자층에서 회전하는데, 이는 원소가 세 번째 주기에 있음을 의미합니다.
마지막 전자층에서 5개의 전자가 회전하는데, 이는 원소가 5족에 위치한다는 것을 의미한다.

작업 3

화학 원소의 주기율표 D.I. Mendeleev는 화학 원소, 그 속성 및 화합물의 속성에 대한 정보가 풍부한 저장소입니다. 따라서 예를 들어 화학 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 산화물의 기본 특성은 주기로 감소하고 그룹으로 증가하는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 패턴이 주어지면 산화물의 염기도를 강화하는 순서로 다음 원소를 배열하십시오: Na, Al, Mg, B. 원소의 기호를 원하는 순서로 쓰십시오.

대답: ________

해결책

아시다시피, 원자핵에 있는 양성자의 합은 원소의 서수와 같습니다. 그러나 양성자의 수는 우리에게 주어지지 않습니다. 원자는 전기적으로 중성인 입자이기 때문에 원자핵에 있는 양성자(양전하를 띤 입자)의 수는 원자핵 주위를 도는 전자(음으로 하전된 입자)의 수와 같습니다. 핵 주위를 도는 총 전자 수는 15(2 + 8 + 5)이므로 요소의 일련 번호는 15입니다. 이제 DI Mendeleev의 화학 원소 주기율표를 살펴보고 숫자 15를 찾아야 합니다. 이것은 P(인)입니다. 인은 마지막 전자층에 5개의 전자를 가지므로 비금속입니다. 마지막 층의 금속에는 1~3개의 전자가 있습니다.

멘델레예프의 주기율표에서 Na, Al, Mg, B의 4가지 원소가 주어집니다. 그것들에 의해 형성된 산화물의 염기도가 증가하도록 배열할 필요가 있습니다. VPR의 이 질문에 답하려면 주기율표의 주기와 그룹에서 금속 특성이 어떻게 변하는지 기억할 필요가 있습니다.

왼쪽에서 오른쪽으로 기간 동안 금속 특성은 감소하고 비금속 특성은 증가합니다. 결과적으로 산화물의 염기도도 감소합니다.

그룹, 주요 하위 그룹에서 금속 특성은 위에서 아래로 증가합니다. 결과적으로 산화물의 염기도도 같은 순서로 증가합니다.

이제 우리에게 주어진 요소를 살펴보겠습니다. 그들 중 2명은 세 번째 그룹에 속합니다. 그들은 B와 Al입니다. 그룹의 알루미늄은 붕소보다 낮으므로 금속 특성이 붕소보다 더 두드러집니다. 따라서 산화알루미늄의 염기도는 더욱 뚜렷해진다.

Al, Na 및 Mg는 3주기에 위치합니다. 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 금속 성질이 감소하기 때문에 산화물의 기본 성질도 감소한다. 이 모든 것을 감안할 때 이러한 요소를 다음 순서로 정렬할 수 있습니다.

작업 4

아래 표는 공유 및 이온 유형의 화학 결합 특성 중 일부를 보여줍니다.

이 정보를 사용하여 화학 결합 유형을 결정하십시오. 1) 염화칼슘(CaCl 2); 2) 수소 분자(H 2 )에서.

염화칼슘 ____________에서
수소 분자에서 ____________

해결책

다음 질문에서 어떤 유형의 화학 결합이 CaCl 2 에 일반적이고 어떤 화학 결합이 H 2 에 대해 결정되어야 합니다. 이 표에는 힌트가 있습니다.

그것을 사용하여 CaCl 2 는 금속 원자(Ca)와 비금속 원자(Cl)로 구성되어 있고 H 2 의 경우 공유 비극성이기 때문에 이온 유형의 결합을 특징으로 한다고 결정할 수 있습니다. 이 분자는 동일한 원소의 원자로 구성되어 있습니다. 수소입니다.

복잡한 무기물은 그림과 같이 조건부로 분포, 즉 4가지로 분류할 수 있습니다. 이 구성표에서 두 클래스의 누락된 이름과 해당 클래스를 나타내는 두 가지 물질 공식을 입력합니다.

해결책

다음 작업은 무기 물질의 주요 클래스에 대한 지식을 테스트하는 것입니다.

테이블은 빈 셀을 채워야 합니다. 처음 두 경우에는 물질의 공식이 주어지며, 물질을 특정 부류의 물질에 귀속시킬 필요가 있습니다. 반대로 마지막 두 개에서는이 클래스의 대표자를위한 수식을 작성하십시오.

CO 2는 다양한 원소의 원자로 구성된 복잡한 물질입니다. 그 중 하나는 산소입니다. 그는 2 위입니다. 산화물입니다. 산화물의 일반식은 RO이고, 여기서 R은 특정 원소입니다.

RbOH - 염기 클래스에 속합니다. 모든 염기에 공통적으로 존재하는 OH 기는 금속에 연결되어 있습니다(NH 4 OH는 예외이며, 여기서 OH 기는 NH 4 기에 연결됨).

산은 수소 원자와 산 잔기로 구성된 복잡한 물질입니다.

따라서 모든 산의 공식은 수소 원자로 시작하여 산 잔기가 뒤따릅니다. 예: HCl, H 2 SO 4, HNO 3 등

마지막으로 소금의 공식을 쓰세요. 염은 금속 원자와 산성 잔기(예: NaCl, K 2 SO 4)로 구성된 복잡한 물질입니다.

작업 6-8을 완료하려면 이 텍스트에 포함된 정보를 사용하십시오.

인(V) 산화물(P 2 O 5)은 공기 중에서 인이 연소될 때 형성되며 백색 분말입니다. 이 물질은 매우 활동적이며 많은 양의 열을 방출하면서 물과 반응하므로 유기 합성에서 수분 제거제인 기체 및 액체의 건조제로 사용됩니다.

인(V) 산화물과 물의 반응 생성물은 인산(H 3 PO 4)입니다. 이 산은 산의 모든 일반적인 특성을 나타냅니다. 예를 들어 염기와 상호 작용합니다. 이러한 반응을 중화 반응이라고 합니다.

인산나트륨(Na 3 PO 4)과 같은 인산 염은 가장 광범위하게 사용됩니다. 그들은 물의 경도를 줄이는 데 사용되는 세제 및 세척 분말의 구성에 도입됩니다. 동시에 폐수와 함께 과도한 양의 인산염이 수역으로 유입되면 조류(물 번짐)의 급속한 발달에 기여하므로 폐수 및 자연수에서 인산염 함량을 신중하게 제어해야 합니다. 인산염 이온을 감지하기 위해 질산은(AgNO 3)과의 반응을 사용할 수 있으며, 이는 인산은(Ag 3 PO 4)의 황색 침전물 형성을 동반합니다.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

망간2+ (O 2– H +) 2 + K+Br 5+ O 3 2– → Mn4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn 2+ –2e → Mn 4+ 전자공여의 과정은 산화이다. 동시에, 반응 중에 원소의 산화 상태가 증가합니다. 이 요소는 환원제이며 브롬을 복원합니다.

Br 5+ +6e → Br - 전자를 받아들이는 과정 - 회복. 이 경우 반응 중에 원소의 산화 상태가 감소합니다. 이 원소는 산화제이며 망간을 산화시킵니다.

산화제는 전자를 받아들이는 동시에 환원되는(원소의 산화 상태가 감소하는) 물질입니다.

환원제는 전자를 주는 동시에 산화(원소의 산화 상태가 감소)하는 물질이다. 학교에서는 다음과 같이 씁니다.

첫 번째 수직 막대 뒤에 있는 숫자 6은 숫자 2와 6의 최소 공배수입니다. 즉, 환원제가 제공하고 산화제가 받아들인 전자의 수입니다. 우리는 이 수치를 환원제에 의해 기증된 전자의 수로 나누고 숫자 3을 얻습니다. 이것은 두 번째 수직선 뒤에 배치되고 환원제 앞에 배치되는 산화환원 반응 방정식의 계수입니다. 즉, 망간. 다음으로 숫자 6을 숫자 6으로 나눕니다. 즉, 산화제가 받는 전자의 수입니다. 우리는 숫자 1을 얻습니다. 이것은 산화제, 즉 브롬 앞에 산화 환원 반응식에 배치되는 계수입니다. 축소 방정식에 계수를 입력한 다음 주 방정식으로 옮깁니다.

3Mn(OH) 2 + KBrO 3 → 3MnO 2 + KBr + 3H 2 O

필요한 경우 동일한 요소의 원자 수가 동일하도록 다른 계수를 정렬합니다. 마지막으로 반응 전후에 산소 원자의 수를 확인합니다. 그들의 수가 같으면 우리는 모든 것을 올바르게 한 것입니다. 이 경우 물 앞에 3의 인수를 넣어야 합니다.

변환 계획은 다음과 같습니다.

Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2

이러한 변환이 수행될 수 있는 반응의 분자 방정식을 쓰십시오.

해결책

변환 계획을 해결합니다.

구→ CuCl 2 → 구(오) 2 → 구(아니요 3 ) 2

1) 구 + 클 2 = CuCl 2 - 구리가 염산과 상호 작용하지 않는다는 사실에 주목합니다. 수소 다음으로 금속의 일련의 전압이기 때문입니다. 따라서 주요 반응 중 하나입니다. 염소와 직접 상호 작용.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = 구(오) 2 + 2 염화나트륨- 교환 반응.

3) 구(오) 2 + 2 HNO 3 = 구(아니요 3 ) 2 + 2 시간 2 영형-수산화구리는 침전물이므로 질산염은 질산구리를 얻는 데 적합하지 않습니다.

유기 물질의 이름과 이 물질이 속한 클래스/그룹 간의 대응 관계를 설정합니다. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택합니다.

해당 문자 아래에 선택한 숫자를 표에 씁니다.

1. 메탄올은 알코올입니다. 1가 알코올의 이름은 -ol로 끝나므로 A2.

2. 아세틸렌은 불포화 탄화수소입니다. 이 사소한 이름이 여기에 주어집니다. 체계적인 명명법에 따르면, 에틴.선택하다 B4.

3. 포도당은 탄수화물, 단당류입니다. 그러므로 우리는 선택한다 1에서.

제안된 화학 반응 계획에서 누락된 물질의 공식을 삽입하고 필요한 경우 계수를 배치하십시오.


1) C 6 H 6 + Br 2		C 6 H 5 -Br + ...

2) CH 3 CHO + ... → CH 3 CH 3 OH

해결책

누락 된 물질의 공식을 삽입하고 필요한 경우 계수를 정렬해야합니다.

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr 치환 반응은 벤젠과 그 동족체의 특징이므로 이 반응에서 벤젠의 수소 원자를 브롬으로 대체하여 브로모벤젠을 얻는다.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH 아세트알데히드를 에틸알코올로 환원시키는 반응.

아세트산은 화학 및 식품 산업에서 널리 사용됩니다. 아세트산 수용액(식품 첨가물 E260)은 가정 요리, 통조림, 의약 및 방향 물질 생산에 사용됩니다. 후자는 프로필 아세테이트와 같은 아세트산의 수많은 에스테르를 포함합니다.

300g의 아세트산(CH 3 COOH)과 프로판올-1(C 3 H 7 OH)을 100% 실제 수율로 반응시켜 얻을 수 있는 프로필 아세테이트(CH 3 COOC 3 H 7)의 수를 계산하십시오. 반응식과 문제의 상세한 해를 쓰시오.

대답: ________

일. 문제의 간단한 조건을 기록합니다.

m (CH 3 COOS 3 H 7) \u003d?

1. 문제의 조건은 아세트산이 300g의 질량과 반응했다고 하고 300g의 몰수를 구해보자. 이를 위해 우리는 마술 삼각형을 사용합니다. 여기서 n은 몰의 수입니다.

우리는 숫자를 n \u003d 300g : 60g / mol \u003d 5 mol로 대체합니다. 따라서, 아세트산은 5mol의 양으로 프로필 알코올과 반응하였다. 다음으로, 우리는 5몰의 CH 3 COOH에서 몇 몰의 CH 3 COOS 3 H 7이 형성되는지 결정합니다. 반응식에 따르면 아세트산은 1mol의 양으로 반응하며 반응식에 계수가 없기 때문에 1mol의 에스테르도 생성된다. 따라서 5 mol의 양으로 산을 취하면 에테르도 5 mol이됩니다. 1:1 비율로 반응하기 때문입니다.

글쎄,이 삼각형을 사용하여 5 몰의 에테르의 질량을 계산하는 것이 남아 있습니다.

숫자를 대체하면 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g을 얻습니다.

대답:에테르의 질량 = 510g.

아세틸렌은 가스 용접 및 금속 절단의 연료로 사용되며 염화비닐 및 기타 유기 물질 생산의 원료로 사용됩니다. 아래 반응식에 따라 아세틸렌의 반응 특성에 대한 방정식을 작성하십시오. 반응식을 작성할 때 유기물의 구조식을 사용하십시오.

해결책

위의 계획에 따라 아세틸렌의 특성을 변형하십시오.

아세틸렌은 탄소 원자 사이에 2개의 π-결합을 갖는 불포화 탄화수소이므로 π-결합이 파열되는 지점에서 첨가, 산화, 중합 반응을 하는 것이 특징이라고 말씀드리고 싶습니다. 반응은 두 단계로 진행될 수 있습니다.

Ringer의 용액은 혈장 및 기타 혈액 성분의 대체물인 물-염 균형 조절제로 의학에서 널리 사용됩니다. 이를 제조하기 위해 8.6g의 염화나트륨, 0.33g의 염화칼슘 및 0.3g의 염화칼륨을 1리터의 증류수에 용해시킨다. 결과 용액에서 염화나트륨과 염화칼슘의 질량 분율을 계산하십시오. 문제에 대한 자세한 솔루션을 작성하십시오.

대답: ________

해결책

이 문제를 해결하기 위해 간단한 조건을 작성합니다.

m(H 2 O) \u003d 1000g.

m(CaCl 2) \u003d 0.33g.

m(KCl) = 0.3g.

m(NaCl) = 8.6g.

물의 밀도는 1이므로 물 1리터의 질량은 1000g입니다. 다음으로 솔루션의 질량 분율을 백분율로 찾기 위해 매직 삼각형을 사용합니다.

m (in-va) - 물질의 질량;

m(r-ra) - 용액의 질량;

ω는 주어진 용액에서 물질의 질량 분율(퍼센트)입니다.

솔루션에서 ω%를 찾는 공식을 도출합니다. 다음과 같이 표시됩니다.

ω%(p-ra NaCl)

NaCl 용액의 질량 분율을 백분율로 구하려면 즉시 물질의 질량과 용액의 질량이라는 두 가지 다른 값을 알아야 합니다. 물질의 질량은 문제의 조건에서 우리에게 알려지고 솔루션의 질량을 찾아야 합니다. 용액의 질량은 물의 질량에 물에 녹아 있는 모든 염의 질량을 더한 것과 같습니다. 계산 공식은 간단합니다. m(in-va) \u003d m(H 2 O) + m(NaCl) + m(CaCl 2) + m(KCl)에 모든 값을 더하면 1000g이 됩니다. 8.6g + 0.3g + 0.33g = 1009.23g 이것은 전체 용액의 질량이 됩니다.

이제 용액에서 NaCl의 질량 분율을 찾습니다.

마찬가지로 염화칼슘의 질량을 계산합니다.

숫자를 대입하면 다음을 얻습니다.

대답: NaCl 용액 중 ω% = 0.85%; CaCl 2 용액 중 ω% = 0.033%.

VPR 전 러시아 검증 작업 - 화학 11학년

전 러시아 검증 작업 샘플에 대한 설명

샘플 테스트 작업에 익숙해질 때 샘플에 포함된 작업이 All-Russian 테스트 작업의 일부로 테스트될 모든 기술 및 내용 문제를 반영하지 않는다는 점을 염두에 두어야 합니다. 작업에서 테스트할 수 있는 콘텐츠 요소 및 기술의 전체 목록은 화학 분야의 전 러시아 테스트 작업 개발을 위한 졸업생 교육 수준에 대한 콘텐츠 요소 및 요구 사항 목록에 나와 있습니다. 테스트 작업 샘플의 목적은 All-Russian 테스트 작업의 구조, 작업의 수와 형식, 복잡성 수준에 대한 아이디어를 제공하는 것입니다.

작업 명령

테스트 작업에는 15개의 작업이 포함됩니다. 화학에서 작업을 완료하려면 1시간 30분(90분)이 할당됩니다.
작업 지침에 따라 작업 텍스트에서 답변을 준비합니다. 오답을 적었다면 그 옆에 줄을 긋고 새 답을 적으십시오.
작업을 수행할 때 다음 추가 자료를 사용할 수 있습니다.
– 화학 원소의 주기율표 D.I. 멘델레예프;
- 물에 대한 염, 산 및 염기의 용해도 표;
- 금속의 전기화학적 직렬 전압;
- 프로그래밍할 수 없는 계산기.
과제를 완료할 때 초안을 사용할 수 있습니다. 초안 항목은 검토되거나 채점되지 않습니다.
주어진 순서대로 작업을 완료하는 것이 좋습니다. 시간을 절약하려면 바로 완료할 수 없는 작업을 건너뛰고 다음 작업으로 넘어갑니다. 모든 작업을 완료한 후 남은 시간이 있으면 놓친 작업으로 돌아갈 수 있습니다.
완료된 작업에 대해 얻은 포인트가 요약됩니다. 가능한 한 많은 작업을 완료하고 가장 많은 점수를 얻으십시오.
성공을 기원합니다!

1. 화학 과정에서 다음과 같은 혼합물 분리 방법을 알고 있습니다.: 침전, 여과, 증류(증류), 자석작용, 증발, 결정화. 그림 1-3은 이러한 방법 중 일부의 예를 보여줍니다.

다음 혼합물 분리 방법 중 정제에 사용할 수 있는 것은 무엇입니까?
1) 철분이 들어있는 밀가루;
2) 무기염의 물이 거기에 용해되어 있습니까?
표에 그림의 번호와 혼합물을 분리하는 해당 방법의 이름을 기록하십시오.

철가루는 자석에 끌린다

증류하는 동안 수증기가 응결된 후 염 결정이 용기에 남아 있습니다.

2. 그림은 어떤 화학 물질의 원자의 전자 구조 모델을 보여줍니다요소.

제안된 모델의 분석을 기반으로 다음 작업을 수행합니다.
1) 원자가 그러한 전자 구조를 갖는 화학 원소를 결정합니다.
2) 화학 원소의 주기율표에서 주기 번호와 족 번호를 나타냅니다. D.I. 이 요소가 위치한 Mendeleev;
3) 이 화학 원소를 구성하는 단체가 금속에 속하는지 비금속에 속하는지 판단합니다.
답을 표에 기록하십시오.
대답:

N; 2; 5(또는 V); 비금속

화학 원소를 결정하려면 그림 (7)에서 볼 수 있는 총 전자 수를 계산해야 합니다.

주기율표를 취하면 원소를 쉽게 결정할 수 있습니다(발견된 전자의 수는 원소의 원자 번호와 같습니다)(N-질소)

그 후, 우리는 그룹 번호(세로 기둥)(5)와 이 원소의 성질(비금속)을 결정합니다.

3. 화학 원소의 주기율표 D.I. 멘델레예프- 화학 원소, 화합물의 특성 및 특성, 이러한 특성의 변화 패턴, 물질을 얻는 방법 및 자연에서의 존재에 대한 정보의 풍부한 저장소. 예를 들어, 주기의 화학 원소의 서수가 증가함에 따라 원자의 반지름은 감소하고 그룹에서는 증가하는 것으로 알려져 있습니다.
이러한 패턴이 주어지면 원자 반지름이 증가하는 순서로 다음 요소를 정렬하십시오: N, C, Al, Si. 요소의 명칭을 올바른 순서로 기록하십시오.

대답: ____________________________

N → C → Si → Al

4. 아래 표는 분자 및 이온 구조를 가진 물질의 특성을 나열한 것입니다.

이 정보를 사용하여 질소 N2와 식염 NaCl이 어떤 구조를 가지고 있는지 결정하십시오. 제공된 공간에 답을 쓰십시오:

1) 질소 N2 ________________________________________________________________
2) 식염 NaCl ________________________________________________

질소 N2 - 분자 구조;
식염 NaCl - 이온 구조

5. 복합무기물질은 그림과 같이 조건부로 분포, 즉 4개의 그룹으로 분류할 수 있다. 이 체계에서 4개의 그룹 각각에 대해 누락된 그룹 이름 또는 이 그룹에 속하는 물질의 화학식(공식의 한 예)을 입력합니다.

그룹의 이름이 기록됩니다: 염기, 염;
해당 그룹의 물질 공식이 기록됩니다.

CaO, 염기, HCl, 염

다음 텍스트를 읽고 작업 6-8을 수행하십시오.

식품 산업에서는 수산화칼슘 Ca(OH) 2 인 식품 첨가물 E526이 사용됩니다. 그것은 과일 주스, 이유식, 절인 오이, 식탁용 소금, 제과 및 과자의 생산에 적용됩니다.
산업적 규모의 수산화칼슘 생산 가능 산화칼슘을 물과 혼합하여, 이 과정을 담금질이라고 합니다.
수산화칼슘은 백색도료, 석고 및 석고 모르타르와 같은 건축 자재 생산에 널리 사용되었습니다. 이것은 그의 능력 때문이다. 이산화탄소 CO2와 상호작용공기 중에 포함되어 있습니다. 수산화칼슘 용액과 같은 성질을 이용하여 공기 중 이산화탄소의 양을 측정합니다.
수산화칼슘의 유용한 특성은 부유 및 콜로이드 입자(철염 포함)로부터 폐수를 정화하는 응집제 역할을 하는 능력입니다. 자연수에는 물질(예: 산), 배관 파이프에 부식을 일으킵니다.

1. 수산화칼슘을 생성하는 반응에 대한 분자 방정식을 작성하십시오.
본문에서 언급했습니다.

2. 이 과정을 담금질이라고 부르는 이유를 설명하십시오.
대답:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
2) 산화칼슘이 물과 상호작용할 때 다량의
불을 물로 끌 때 뜨거운 숯을 치듯이 물이 끓고 쉭쉭거리는 열량(또는 "소석회가 형성되기 때문에 이 과정을 소화라고 한다")

1. 수산화칼슘과 이산화탄소의 반응에 대한 분자식을 쓰시오.
본문에서 언급한 가스.
대답:__________________________________________________________________________

2. 이 반응의 어떤 특징이 그것을 탐지하는 데 사용할 수 있는지 설명하십시오.
공기 중의 이산화탄소.
대답:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) 이 반응의 결과 불용성 물질이 형성됩니다. 탄산칼슘, 초기 용액의 흐림이 관찰되어 공기 중 이산화탄소의 존재를 판단할 수 있습니다(정성
CO 2)에 대한 반응

1. 텍스트에 언급된 반응의 약식 이온 방정식을 만드십시오.
수산화칼슘과 염산.
대답:__________________________________________________________________________

2. 이 반응이 물의 pH를 높이는 데 사용되는 이유를 설명하십시오.
대답:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + = H 2 O (Ca(OH) 2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) 자연수에 산이 존재하면 이 물의 pH 값이 낮아집니다. 수산화칼슘은 산을 중화하고 pH 값이 상승합니다.

pH 척도는 0-14입니다. 0-6 - 산성 환경, 7 - 중성 환경, 8-14 - 알칼리성 환경

9. 산화 환원 반응의 계획이 주어집니다.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. 이 반응의 전자 저울을 만드십시오.
대답:__________________________________________________________________________

2. 산화제와 환원제를 지정합니다.
대답:__________________________________________________________________________

3. 반응식에서 계수를 정렬합니다.
대답:__________________________________________________________________________

1) 통합 전자 저울:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) 산화 상태 -2(또는 H 2 S)의 황은 환원제이고 산화 상태의 철은 +3(또는 Fe 2 O 3)의 산화제임을 나타냅니다.
3) 반응식은 다음과 같이 구성된다.
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FeS + S + 3H 2 O

10. 변환 계획은 다음과 같습니다.

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2

수행하는 데 사용할 수 있는 분자 반응식을 작성하십시오.
표시된 변환.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

변환 계획에 해당하는 반응 방정식은 다음과 같이 작성됩니다.
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3 ) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(그 외 방정식 설정 조건에 위배되지 않는 것은 허용
반응.)

11. 유기물의 공식과 클래스/그룹 간의 대응 관계 설정이 물질이 속하는 위치: 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

해당 문자 아래에 선택한 숫자를 표에 씁니다.
대답:

ㅏ	비	V

C3H8 - CnH2n + 2 - 알칸
C3H6 - CnH2n- 알켄
C2H6O - CnH2n + 2O- 알코올

12. 제안 된 화학 반응 계획에서 누락 된 물질의 공식을 삽입하고 계수를 정렬하십시오.

1) C 2 H 6 + …………………… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ………………… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(소수 확률이 가능합니다.)

13. 대기 중으로 독성 물질을 적게 배출하는 프로판 연소, 따라서 가스 라이터 및 시골집 난방과 같은 많은 영역에서 에너지 원으로 사용됩니다.
4.4g의 프로판이 완전 연소되는 동안 생성되는 이산화탄소(NO)의 양은 얼마입니까?
문제에 대한 자세한 솔루션을 작성하십시오.
대답:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) 프로판 연소 반응에 대한 방정식이 작성되었습니다.
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
2) n (C 3 H 8) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0.3 mol
3) V (O 2) \u003d 0.3 22.4 \u003d 6.72 l

14. 이소프로필 알코올은 범용 용매로 사용됩니다. 가정용 화학 물질, 향수 및 화장품, 자동차 앞유리 워셔액의 일부입니다. 다음 반응식에 따라 이 알코올을 얻기 위한 반응식을 작성하십시오. 반응식을 작성할 때 유기물의 구조식을 사용하십시오.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

반응 방정식은 계획에 따라 작성됩니다.

(다른 반응식을 설정하는 조건과 모순되지 않는 것은 허용됩니다.)

15. 의학에서 생리 식염수는 물에 염화나트륨의 0.9 % 용액이라고합니다.염화나트륨의 질량과 식염수 500g을 준비하는 데 필요한 물의 질량을 계산하십시오. 문제에 대한 자세한 솔루션을 작성하십시오.
대답:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m(NaCl) = 4.5g
2) m(물) = 495.5g

m(r-ra) = 500g m(소금) = x

x/500 * 100%= 0.9%

m(염) = 500* (0.9/100)= 4.5g

2017년 4월 27일 처음으로 화학에서 VPR의 전 러시아 검증 작업이 테스트 모드에서 11 클래스로 진행되었습니다.

VPR(StatGrad) 공식 웹사이트- vpr.statgrad.org

2017년 11학년 화학의 VPR 옵션

№	답변 다운로드(평가 기준)
옵션 11	답변
옵션 12	답변
옵션 13	답변
옵션 14	답변
옵션 15	옵션 15 답변
옵션 16	옵션 16 답변
옵션 17	옵션 17 답변
옵션 18	옵션 18 답변

FIPI의 공식 웹 사이트에서 작업을 위한 예시적인 옵션에 대해 알아보기 위해 답변 및 설명이 포함된 데모 옵션이 게시됩니다.

화학 11학년 2017의 VPR 샘플(데모 버전)

테스트 작업에는 15개의 작업이 포함됩니다. 화학에서 작업을 완료하려면 1시간 30분(90분)이 할당됩니다.

작업을 수행할 때 다음 추가 자료를 사용할 수 있습니다.

– 화학 원소의 주기율표 D.I. 멘델레예프;

- 물에 대한 염, 산 및 염기의 용해도 표;

- 금속의 전기화학적 직렬 전압;

- 프로그래밍할 수 없는 계산기.

화학에서 VPR의 전 러시아 검증 작업의 구조와 내용

VLOOKUP의 각 버전에는 다양한 유형과 복잡성 수준의 15가지 작업이 포함되어 있습니다. 옵션에는 다양한 형식의 할당이 포함됩니다.

이러한 작업은 답변을 녹음하는 데 필요한 형식에 차이가 있습니다. 예를 들어, 답은 다음과 같습니다. 숫자, 기호의 시퀀스; 단어; 물질의 공식; 반응 방정식.

이 작업에는 복잡성 수준이 증가한 4개의 작업이 포함됩니다(일련 번호: 9, 10, 13, 14). 이러한 작업은 구현에 다음 기술의 복잡한 적용이 포함되기 때문에 더 어렵습니다.

– 물질의 특성 및/또는 다양한 종류의 물질 간의 관계, 산화환원 반응의 전자 균형을 확인하는 반응 방정식을 작성합니다.

구성 및 구조별로 물질을 얻는 특성 및 방법의 조건을 설명합니다.

– 설명을 기반으로 화학 실험을 모델링합니다.

과제를 완료할 때 초안을 사용할 수 있습니다. 초안 항목은 검토되거나 채점되지 않습니다.

조회. 화학. 11학년. 일반적인 작업을 위한 10가지 옵션. 드로즈도프 A.A.

남: 20 1 7. - 9 6 p.

이 매뉴얼은 연방 주 교육 표준(2세대)을 완전히 준수합니다. 이 책에는 11학년 학생들을 위한 화학 분야의 전 러시아 시험 작업(VPR)의 일반적인 작업에 대한 10가지 변형이 포함되어 있습니다. 이 컬렉션은 화학 분야의 All-Russian 테스트 작업을 준비하기 위해 표준 작업을 사용하는 11학년 학생, 교사 및 방법론자를 대상으로 합니다.

체재: PDF

크기: 3.4MB

시청, 다운로드:드라이브.구글

작업 지침, 4
옵션 1 5
옵션 2 12
옵션 3 19
옵션 4 26
옵션 5 33
옵션 6 40
옵션 7 47
옵션 8 54
옵션 9 61
옵션 10 68
테스트 작업 평가 시스템 75
답변 76
애플리케이션 93

테스트 작업에는 15개의 작업이 포함됩니다. 화학에서 작업을 완료하려면 1시간 30분(90분)이 할당됩니다.
작업 지침에 따라 작업 텍스트에서 답변을 준비합니다. 오답을 적었다면 그 옆에 줄을 긋고 새 답을 적으십시오.
작업을 수행할 때 다음 추가 자료를 사용할 수 있습니다.
- 화학 원소의 주기율표 D.I. 멘델레예프;
- 물에 대한 염, 산 및 염기의 용해도 표;
- 금속의 전기화학적 일련의 전압;
- 프로그래밍할 수 없는 계산기.
과제를 완료할 때 초안을 사용할 수 있습니다. 초안 항목은 검토되거나 채점되지 않습니다.
주어진 순서대로 작업을 완료하는 것이 좋습니다. 시간을 절약하려면 바로 완료할 수 없는 작업을 건너뛰고 다음 작업으로 넘어갑니다. 모든 작업을 완료한 후 남은 시간이 있으면 놓친 작업으로 돌아갈 수 있습니다.
완료된 작업에 대해 얻은 포인트가 요약됩니다. 가능한 한 많은 작업을 완료하고 가장 많은 점수를 얻으십시오.